最新人教版专用资料 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程） 【答案】（14分） （1）
编号 ② ③ 实验目的 碳粉含量的影响 碳粉/g 铁粉/g 2.0 醋酸/g （2）吸氧
（3）放热反应，温度升高 （4）
还原 2H2O+O2+4e=4OH—（或4H++ O2+4e=2H2O）
??实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）
①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管） ②通入氩气排净瓶内空气；
（本题属于开放性试题，合理答案均给分）
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 【解析】（1）探究外界因素对化学反应速率的影响，一般采取控制变量法，即每次只能改变一个变量，所以实验②中铁的量不能发生变化，即质量为2.0g；实验③和实验①相比，只有碳粉的质量发生了变化，所以实验③室探究碳粉的质量对化学反应速率的影响；
（2）因为压强的大小与气体的物质的量成正比，从所给的图像可看出，气体的量开始增加，后来逐渐减小，故t1~t2发生了吸氧腐蚀；原电池装置中，活泼金属（Fe）做负极，不活泼的C作正极，正极发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH—或4H++ O2+4e=2H2O； （3）从体积的影响因素着手，温度升高，体积增大；
（4）基于假设一可知，产生氢气，发生了哪些变化，具体参考答案。
16．（2014·北京理综化学卷，T26）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
??IINH3INOIVNO2IIIHNO3NH4NO3
（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。 （2）II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、
P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。 （3）III中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2（g）
2NO2（g）
N2O4（g）△H1 N2O4（l） △H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
A B C ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
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【答案】（14分） （1）4NH3+5O2
（2）①p1 （3）①A ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 （4）NH3 根据反应8NO+7H2O 4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多 4NO+6H2O 【解析】（1）NH3 和O2在催化剂作用下发生氧化还原反应，产物是NO和H2O，所以反应的方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O； (2)①由2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡 正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1 (3)①降低温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则ΔH2<0，反应物能量高于生成物能量，C错误； N2O4(g)转变为N2O4(l)需要放出热量，所以NO2(g)转变为N2O4(g)比NO2(g)转变为N2O4(l)放出的热量少，B错误，所以正确的图示为A；②N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4＋ O2＋2H2O===4HNO3。 ＋(4)根据工作原理装置图，可以确定阳极为NO失去电子转变为NO－3，阴极NO转变为NH4，根据电 极反应书写电极反应式为： 部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 －＋4H＋ 阳极：NO－3e－＋2H2O===NO3 阴极：NO＋5e－＋ 6H＋===NH＋4＋ H2O 然后根据得失电子守恒，硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多，电解 所以需要向溶液中加入的物质为NH3(即8NO＋7H2O=====3NH4NO3＋2HNO3)。 17．（2014·福建理综化学卷，T24）(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为 。 ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。 （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。 ②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 （3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。 ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。 ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。 【答案】（15分） （1）①吸氧腐蚀 ②B （2）①4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O ③氮氧化物排放少（或其他合理答案） 部编本欢迎下载！
[专用试卷]高考化学复习高考真题化学解析分类汇编—专题10化学反应速率与化学平衡（复习必备）
