最新人教版专用资料
高中化学学习材料 （精心设计**整理制作）
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编
专题十 化学反应速率与化学平衡
1．（2014·重庆理综化学卷，T7）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 a－b－－
B．T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y)＝tmol·L1·min1
1
Y(g)，温度T1、
c(X)/mol·L－1 a N T1 b W 0 t1
T2 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 【答案】C
题7图
t/min 【解析】A、根据图像的拐点可知T1>T2，达到平衡时，在T2温度下X的浓度要小于T1时的浓度，说明温度降低，平衡向正方向移动，即正反应属于放热反应，所以低温时平衡向正方向移动，会放出更多的热量，A错误；B、0~t1时间段内，X的浓度变化量为（a-b）mol/L，所以v(X)?（a?b）mol/L（a?b）=
t1mint1（a?b），B错误；C、M2t1mol·L-1·min-1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(Y)=
点对应的温度高于N点对应的温度，二者均处于化学平衡状态，所以温度升高，化学反应速率增大，即M点对应的速率大于N点对应的速率，C正确。
2．（2014·浙江理综化学卷，T12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
－
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10
HClO + H+ +Cl K2=10
－
－
－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO
－3.4
H+ + ClO Ka=?
－
其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O
2H+ + ClO + Cl K=10-10.9
－
－
－
－
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)－c(OH) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
【答案】C
【解析】将两个方程式相加，得到Cl2(g)+ H2O
2H+ + ClO－ + Cl－, K=K1K2=10-4.6，A错误；在氯
处理水体系中，根据电荷守恒可得：c(OH－)+c(ClO－) =c(H+)，B错误；根据图可以看出，次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少，杀菌效果差，C正确；夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D错误。
3．（2014·天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 【答案】D
【解析】A、当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；B、NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；C、可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；D、常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
4．（2014·四川理综化学卷，T7）在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 起始时物质的量实验 编号 温度/mol /℃ n(X) ① ② ③ ④ 下列说法正确的是：
A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min)
B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D.实验④中，达到平衡时，b>0.060
【答案】C
【解析】根据X（g）+Y(g)
M(g)+N(g)5min时测得n(M)=0.050mol，则c(N)=0.0050mol/L则则0至700 800 800 900 0.40 0.10 0.20 0.10 n(Y) 0.10 0.40 0.30 0.15 n(M) 0.090 0.080 a b /mol 平衡时物质的量5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min),A错误；实验②中，该反应的平衡常数K=0.008×0.008/0.002×0.032=1,B错误；实验③中，达到平衡时，根据平衡常数为1，可以求出平衡时反应的X的物质的量为0.12mol，a=0.12mol。X的转化率为60%，C正确；实验④中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，b<0.12/2=0.06，D错误。
5．（2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 C．平衡移动，K值可能不变 【答案】D
B．K值变化，平衡一定移动
D．平衡移动，K值一定变化
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 【解析】A、K值代表化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，K值不变只能说明温度不改变，但是其他条件也可能发生改变，平衡也可能发生移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。
6．（2014·全国大纲版理综化学卷，T8）下列叙述错误的是 A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI 【答案】B
【解析】A、SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应（SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）, 乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，A正确；B、热的NaOH溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B错误；C、实验室制取乙烯实验中，由于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，C正确；D、AgNO3和KC1产生白色沉淀AgCl，AgNO3和KI产生黄色沉淀AgI，D正确。
?7．（2014·全国理综I化学卷，T9）已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+ I H2O2+ IO
?? H2O+IO H2O+O2+ I
?? 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJ?mol【答案】A
-1
??D．v(H2O2)?v(H2O)?v(O2)
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误；98KJ·mol-1是该反应的△H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O2＝2H2O＋O2，v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误。
8．（2014·江苏单科化学卷，T15）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器 温度（℃） 编号 I Ⅱ Ⅲ 下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 【答案】AD
【解析】由图表可以看出，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，A正确；由于反应为气体总体积保持不变的反应，增大甲醇的量，平衡不移动，B错误；容器I的温度高，到达平衡所用的时间短，C错误；根据容器I中各物质的量的关系，可以求出平衡常数K=0.16，当充入甲醇0.15mol，甲醚0.15mol，水0.10mol时， Qc=0.10×0.15/0.15=0.10<0.16,平衡向正方向移动，D正确。
9．（2014·江苏单科化学卷，T11）下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
－
起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) 387 387 207 0.20 0.40 0.20 CH3OCH3(g) 0.080 0.090 H2O(g) 0.080 0.090 部编本欢迎下载！
[专用试卷]高考化学复习高考真题化学解析分类汇编—专题10化学反应速率与化学平衡（复习必备）
