2013级高一化学第一章章节测试
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该指标的物理量是 （ ） A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M） 2．以下实验装置一般不用于分离物质的是 ．．．
（ ）
A B C D
3．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是
（ ）
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4） B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉） C．CO2中混有CO （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） 4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
（ ）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
—
C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 5．关于17gNH3，下列说法正确的是（ ）
A. 含1 mol氮原子 B.含NA个氢原子 C. 含2NA个氨分子 D. 含NA个电子 6．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( )
①分液漏斗 A、①②
②容量瓶 B、①②③
③长颈漏斗 C、②③④
④蒸馏烧瓶 D、①②③④、
－
7．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A. CO2
B. O2
C. NH3
D.CH4
（ ）
8．与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为
A．2.3 g
B．3.2 g
C．4.6 g D．6.4 g
9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装O2，一个装CH4，两瓶气体具有相同（ ）
A．原子总数
B．质量
C．分子数 D．密度
10．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钠三种硫酸 盐溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的浓度比是 ( )
A．3︰2︰2 B．1︰2︰3 C．1︰3︰3 D．3︰1︰1 11．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 甲 乙 化学式 C3H6O2 C4H8O2 熔点／℃ －98 －84 沸点／℃ 57.5 77 密度／g·cm0.93 0.90 —3 水中溶解性 可溶 可溶 据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ） A.蒸馏法 B.升华法 C.结晶法 D.过滤法 12．配制一定浓度的氢氧化钾溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的是
A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去 B．溶解用的烧杯未经洗涤 C．定容时观察液面俯视
D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水
13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 （ ）
A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解 B．将溶液加热浓缩至0.2L C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
14．某氯化钠溶液中含有少量氯化铁，现欲除去杂质氯化铁，并得到氯化钠晶体，可供 选择的操作有①结晶 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④过滤 ⑤加热蒸发。正确 的操作步骤是： ( )
A、①③④⑥
B、②④③⑤① C、③④②⑤ D、②④⑤①
（ ）
15．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3
的质量分别是
( )
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 16．某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl，其物质的量浓度比为Na∶Mg2∶Cl＝
＋
＋
－
－
＋
＋
－
3∶5∶5，若Na的浓度为3 mol/L，则SO42的浓度为( )
＋
－
A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L 17．某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Cu2，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐
＋
＋
＋
酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是 （ ） A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③①② 18．海水淡化是国际上研究的热点问题，右图是使用高分子膜使海水 淡化的原理示意图。由示意图可知，在加压条件下，可以通过半透 膜的微粒是 （ ）
A．H2O B．Cl C． Na+ D．Mg2+ 19．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
20．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5－二硝基萘和1,8－二 硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法 （ ） A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加入水后过滤 C．将滤液缓缓加入水中 D．用有机溶剂萃取 二、填空
－
21．10.6g Na2CO3固体溶解后配制成100ml溶液，其物质的量浓度为 ，取出10ml该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10ml溶液加水稀释至100ml,其物质的量浓度为 。
22．标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为 mol，分子数为 ， HCl的质量为 g，将同物质的量的该气体溶于水制成500ml溶液，则溶质物质的量浓度为 。
※23．向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、 烘干，称其质量比原来增重2.0g。则此过程中参加反应的铁的质量是_________，析出铜物质的量是_____________，反应后溶液中溶质物质的量浓度：
c(CuSO4)=___________，c(FeSO4)=_____________。（设反应后溶液的体积不变） 24．用二氧化锰催化氯酸钾分解制取氧气后，得到氯化钾和二氧化锰的混合物，请设计实
验分离回收其中的两种物质，简述操作步骤和方法 。 25．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的无色溶液Na2SO4和HCl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计三种实验方案加以鉴别。 方案 ① ② ③ 操 作 过 程 现 象 和 结 论 26．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰 悬浊液 ③ 含碘离子溶液 ④MnO2+H2SO4（稀）
单质碘 ⑥ 含碘苯溶液 ⑤提取液 含碘水溶液 请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________；
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ，还可选用_________________（写试剂的化学式），该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_____________________。 （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是： ____________________________________________________________________ 三、计算
27．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 gNaCl放入烧杯中，加入蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
28．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的 氨水。试计算：１体积水吸收多少体积的氨气可以制得上述氨水（水的密度1.00g/cm3）。
一、选择题1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．A 7．D 8．A 9．C 10．C
11．A 12．B 13．C 14．B 15．A 16．C 17．D 18．A 19．B 20．C
二、填空 21． 1mol/L 1mol/L 0.1mol/L 22． 3mol 3NA 109.5g 6mol/L
23．14g 0.25mol 1.5mol/L 0.5mol/L
24.将混合物溶解于适量水，过滤、洗涤、烘干，得二氧化锰，滤液蒸发结晶得氯化钾。
25． 方案 操 作 过 程 现 象 和 结 论 ① 分别取少量溶液放入试管，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀，原样品为Na2SO4 分别用取玻璃棒蘸取少量溶液放在酒精灯火焰有固体残留的是硫酸钠溶液，没有固体残② 上加热 留的是盐酸 ③ 分别取少量溶液放入试管，滴加石蕊试液 变红的是盐酸，不变红的是硫酸钠溶液 26．（1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有碘
27．由方程式可知n(AgNO3)与100 mL溶液中n (NaCl)相等
即n(AgNO3)＝0.100 mol/L×0.02 L＝0.002 mol＝n (NaCl) 【（35.1g÷58.5 g/mol）÷V(容器) 】×100 mL×10-3 ＝0.002 mol 得V(容器)=30 L 28．设有12mol/L氨水1L，则：m(氨水)＝1000 cm3×0.915g/cm3＝915g，
n(NH3)＝12mol/L×1L ＝12 mol m(NH3)＝12mol×17g/mol＝204g，
V(NH3)＝12mol×22.4L/mol＝268.8 L m(H2O)＝915g －204g ＝711g，V(H2O)＝0.711 L V(NH3):V(H2O)＝268.8L:0.711L=378 即１体积水吸收378体积的氨气可以制得上述氨水。
人教版高中化学必修一高一化学第一章章节测试
