2019年宁夏银川市六盘山高级中学高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与环境生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（ ）
A. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放 B. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 C. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶 D. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水
2. 汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接
排放容易造成“雾霾”．因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）．下列有关叙述，错误的是（ ）
A B C D 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存于碳酸溶液 -在AlO2 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的速度 检验气体中的SO2 比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小 比较CuSO4和KMnO4的催化效果 A. A B. B C. C D. D
二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
8. 氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下：
A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关 B. 尾气处理过程，氮氧化物 被还原
C. 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
3. 1-丙醇和乙酸在浓硫酸作用下，反应制得乙酸丙酯，反应温度为115?125℃，反应装置如
图。下列对该实验描述错误的是（ ） A. 不能用水浴加热
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 通常加入过量 丙醇以提高乙酸的转化率 D. 提纯乙酸丙酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤
2--4. 短周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y＞Z．下列说法正确的是（ ）
A. X与Z形成的化合物一定为离子化合物 B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. X的单质一定即能与强酸反应，又能与强碱反应 D. 含氧酸的酸性；
5. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 和4mol 反应生成的氨气分子数为
B. 在标准状况下， 三氯甲烷中含有的共价键数目为
数目大于 C. 含 的 溶液中加入适量氨水使溶液成中性，此时溶液中
D. 的 中，含有 个中子
6. 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
（1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为______。
2+2+
（2）浸取液中含少量Pb、Cu等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为______，在实际操作过程中加入量远高于理论量，可能的原因是______。 （3）过滤Ⅱ后得到Zn（NH3）经水蒸汽加热法可析出碱式[ZnCO3?2Zn（OH）4CO3溶液，2?H2O]沉淀，其反应化学方程式为______。
（4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3的含量，原理如图所示。负极的电极反应为______，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L （标准状况）进入传感器，另一极需要通入标准状况下02的体积为______。
A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极
的浓度基本不变 B. 电池工作时，电解质溶液中 和
C. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成
D. 电解质溶液中发生反应：
7. 如表实验能达到预期目的是（ ） 选项 实验 实验目的或结论 （5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，若残余氨浓度过低，水蒸汽用量增大，回收氨
水中氨浓度降低，不利于循环使用；若残余氨浓度过高，会导致______。
9. 燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机
理和速率常数（K）如下： 脱硝：
1011mL?（mol?s）-1 ①NO（g）+ClO2（g）=NO2（g）+ClO（g）△H1k1=l.7×
1012mL?（mol?s）-1 ②NO（g）+ClO（g）=NO2（g）+Cl（g）△H2k2=8.8×
10-4mL?（mol?s）-1 脱硫：③SO2（g）+ClO2（g）=SO3（g）+ClO（g）△H3k3=2.1×
1011mL?（mol?s）-1 ④SO2（g）+ClO（g）=SO3（g）+Cl（g）△H4 k4=6.9×
两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如： ⑤C1（g）+ClO2（g）=2ClO（g）△H5
（1）同时脱硫脱硝反应NO（g）+SO2（g）+2ClO2（g）=NO2（g）+SO3（g）+2ClO（g）的反应热最简表达式△H=______。
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（2）已知反应③④的速率方程分別为v正=k3?c （SO2）?c （ClO2）、v正=k4?c （SO2）?c （ClO），试判断两反应的活化能大小，E3______E4（填“＞”“＜”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是______反应（填③或④）
（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对______气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因______。
（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式______。
（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。 ①下列适合作该法吸收剂的是______（填序号）。
A．氨水 B． Na2SO4溶液C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液 ②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。
+2+-计算：CaSO3（s）+H（aq）?Ca（aq）+HSO3（aq）的平衡常数K=______。25℃时，H2SO3电离10-2，K2=6.30×10-8Ksp=6.76×10-3。 常数为：K1=1.41×
键长/pm 181 155 176 从表中数据看出，C16S8中碳硫键键长介于C-S键与C=S键之间，原因可能______。
③C16S8与H2微粒间的作用力是______。
（2）有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag 原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中。该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图2）相似，该晶体储氢后的化学式为______。
-3
（3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，该晶体的密度为ag?cm，则晶胞的体积为______cm3（用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值）。 11. 综合利用植物秸秆能变废为宝，如图是以植物秸秆为原料合成生物柴油和聚旨类髙分子化合物PET（聚
对苯二甲酸乙二醇酯）的路线：
10. 氢能被视为最具发歸力的清洁能源，开发新型储氣材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：
Ⅰ．化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过如 下反应制得：3CH4+2 （HB=NH） 3+6H2O=3CO2+6H3BNH3
N，O第一电离能由大到小的顺序为______，CH4、（1）基态B原子的价电子排布式为______，B、C，
H2O、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为______。
（2）与（HB=NH）3，互为等电子体的有机分子为______（填分子式）。
Ⅱ．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
（1）印度尼赫鲁先进科学研宄中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新 型环烯类储氢材料（C16S8）进行研宄，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构（如图1），每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为______，C生成D的反应类型是______。 （2）写出结构简式：A______；C______。
（3）已知油酸为C17H33COOH，假设地沟油的主要成分是油酸甘油酯，写出油酸甘油酯与足量的B发生取代反应生成生物柴油的化学方程式______。
（4）二取代芳香化合物W是E的同分异构体，已知： ①W既能发生水解反应也能发生银镜反应；
②0.5 molW与足量碳酸氢钠溶液反应能生成标准状况下11.2L二氧化碳。满足条件的W的结构有______种，写出其中一种物质与银氨溶液反应的化学方程式______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
12. 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一
已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到 烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约l0min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6质量为5.225g），搅拌；
③将足量的无水FeCl2（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂]配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
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①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为______。 ②相关键长数据如表所示： 化学键 C-S C=S C16S8中碳硫键 ⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题：
（1）仪器b的名称是______。
（2）步骤①中通入氮气的目的是______。 （3）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是______。
（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为______；该操作中棉花的作用是______。 （5）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是______；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为______（保留三位有效数字）。
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答案和解析
1.【答案】B
【解析】
D．氢氧燃料电池产物为水，不污染环境．
本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、外界条件对速率和平衡的影响等知识，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累． 3.【答案】D
【解析】
解：A．在煤中添加适量的生石灰，会生成硫酸钙，减少空气中二氧化硫的排放，可降低含硫化合物的排放，故A正确；
B．食盐中的碘以碘酸钾形式存在，与淀粉不反应，所以不能用淀粉溶液检验食盐中是否加碘，故B错误；
C．酒曲中含有酵母菌和霉菌，它们属于微生物，能分泌多种酶，把淀粉转化为葡萄糖，再把葡
解：A．因反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确； B．有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝
萄糖转化为酒精，故C正确；
回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集。实验室可通过在发生装
D．用蒸馏法、电渗析法可以除去海水中的盐分，把海水淡化，形成淡水，故D正确。
置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；
故选：B。
A．在煤中添加适量的生石灰，起到固硫的作用，减少二氧化硫的排放； B．食盐中的碘与淀粉不反应；
C．酒曲中含有酵母菌和霉菌，它们属于微生物，能分泌多种酶；
如果用碱性很强的氢氧化钠，会使乙酸丙酯水解，故D错误。
D．用蒸馏法、电渗析法可以除去海水中的盐分。
故选：D。
本题考查环境保护、物质的检验鉴别、海水淡化等，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、
1-丙醇和乙酸在浓硫酸作用下，加热115～125℃，通过酯化反应制得乙酸丙酯，为可逆反应，
发生的反应为解答的关键，侧重物质的鉴别、除杂及实验能力的考查，题目难度不大。 2.【答案】C
【解析】
C．酯化反应为可逆反应，增加1-丙醇的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高乙酸的转化率，故C正确；
D．提纯乙酸丙酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，
反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，加入过量的1-丙醇，有利于平衡正向移动，有机物易挥发，长导管可起冷凝作用，以此解题。
本题考查了乙酸的酯化反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，掌握乙
解：A．汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物，可造成“雾霾”，故A正确； B．NOX生成氮气，N元素化合价降低，被还原，故B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以不能提高尾气平衡转化率，故C错误； D．氢氧燃料电池产物为水，不污染环境，故D正确。 故选：C。
A．汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物； B．NOX被还原生成氮气；
C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动；
酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。
4.【答案】B
【解析】
解：X为金属，Y位于ⅤⅠA族，可能为O、S元素；Z位于ⅤⅡA族，可能为F、Cl元素。 A．X为Al、Z为Cl时，氯化铝为共价化合物，故A错误；
B．Y、Z位于同一周期，原子序数Y＜Z，则简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y，故B正确； C．X不一定为Al，则X不一定与强碱反应，故C错误；
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D．没有指出最高价含氧酸，且Z、Y分别为F、O元素时没有含氧酸，故D错误； 故选：B。
短周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y＞Z，原子序数Y＜Z，Y位于ⅤⅠA族，可能为O、S元素；Z位于ⅤⅡA族，可能为F、Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 5.【答案】D
【解析】
2--
化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，故B正确；
C、I3-在正极上得电子被还原，而不是被氧化，故C错误；
D、电池工作时，负极反应为：2Ru2+-2e-═2Ru3+，正极反应为I3-+2e-=3I-，又Ru2+和Ru3+，I3-和I-相互转化，所以电解质溶液中发生2Ru3++3I-═2Ru2++I3-，故D正确； 故选：C。
由图电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：
2Ru2+-2e-═2Ru3+，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3+2e=3I，据此分析解答。
本题是一道知识迁移题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大。 7.【答案】C
【解析】
-2-解：A．和CO2反应生成白色胶状沉淀，当CO2过量时沉淀不溶解的离子有AlO2、SiO3，所以
---
解：A．合成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以lmolN2和4mol H2反应生成的氨气分子数小于2NA，故A错误；
B．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体，故B错误；
C．溶液存在c（NH4+）+c（H+）=c（Clˉ）+c（OHˉ），溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，氨根离子浓度等于氯离子浓度，故C错误； D.0.1mol的11B中，含有0.6 NA个中子，故D正确； 故选：D。
A．合成氨气为可逆反应，不能进行到底；
根据实验现象不能判断溶液中是否含有AlO2，故A错误；
B．能使品红溶液褪色的无色气体不一定是二氧化硫，如氯气、臭氧等，故B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等
-
B．气体摩尔体积使用对象为气体； C．依据电荷守恒解答；
D.1个的11B中含有5个质子和6个中子。
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移数的计算，物质所含微
故选：C。
粒数目计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】
物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故C正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化双氧水生成氧气，所以不能比较CuSO4和KMnO4的催化效果，故D错误；
A．能和CO2反应生成白色胶状沉淀，当CO2过量时沉淀不溶解的离子有AlO2-、SiO32-； B．能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2等；
C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液的pH越小； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化双氧水生成氧气．
解：A、由图电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，故A正确；
B、由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为3I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转
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2019年宁夏银川市六盘山高级中学高考化学一模试卷解析版
