可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Pb 207
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。下列有关水及高
氯酸盐的说法错误的是 ．．A．水是一种弱电解质 B．NH4ClO4溶液显酸性
C．NaClO4中含有离子键和共价键 D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性 【答案】D 【解析】
试题分析：A、水能够微弱的电离，H2O+H2O
H3O + OH，简写为H2O
+
-
H + OH，是一
+-
种弱电解质，故A正确；B、NH4ClO4属于强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，故B正确；C、NaClO4属于离子化合物，含有离子键，高氯酸根中含有共价键，故C正确；D、NH4ClO4中氯元素为+7价，是最高价态，具有氧化性，氮元素为-3价，是最低价态，具有还原性，故D错误；故选D。
考点：考查了电解质、化学键、氧化还原反应、盐类水解的相关知识。 2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是
A．中子数为18的硫原子：16S B．CS2分子的电子式：C．硫离子（S
2－18
）的结构示意图：
D．苯磺酸的结构简式：【答案】B 【解析】
OSO2H
试题分析：A、中子数为18的硫原子的质量数为34，元素左上角的数字表示的是质量数，
故A错误； B、CS2的结构类似于二氧化碳，电子式为
，故B正确；C、硫
1
离子（S）最外层是8电子稳定结构，结构示意图为
2-
，故C错误；D、苯磺
酸的结构简式为，故D错误；故选B。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸
性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂
C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
D．0.1mol·LNaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.1×6.02×10 【答案】C 【解析】
试题分析：A、NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化
合价不变，故A错误；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D、无体积无法计算，故D错误；故选C。
考点：考查了氧化还原反应和盐的水解的相关知识。 4．下列说法正确的是
A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×10 D．依据右图能量曲线可确定反应：
23
－1
－
23
CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的?H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol
－1
2
【答案】D 【解析】
试题分析：A、分子式为C2H4O的有机化合物可能是CH3CHO或CH2=CHOH或环氧乙烷，结构2，
性质不同，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的分子，故B错误；C、氮气和氢气的反应属于可逆反应，1molN2与3molH2充分反应生成的氨气的数目少于2×6.02×10，故C错误；D、依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓-生成物的焓=（E1+E3-E2-E4）kJ?mol，故D正确；故选D。
考点：考查了气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象的相关知识。
5．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗
品，实验装置正确且能达到实验目的的是
-1
23
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙制取二氧化碳 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
C．用装置丙制取碳酸氢钠 【答案】C 【解析】
试题分析：A、用装置甲制取氨气时，试管口要略向下倾斜，故A错误；B、用装置乙制取二
氧化碳时，反应一段时间后，生成的硫酸钙覆盖在石灰石表明，反应将不再进行，故B错误；C、根据题意，NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气极易溶于水，用一个倒扣的干燥管可以防止倒吸，可以用装置丙制取碳酸氢钠，故C正确；D、过滤时需用玻璃棒引流，故D错误；故选C。
考点：考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。
6．在c(Ca)=0.1mol·L的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是
A．Na、K、CO3、NO3C．Na、K、S、OH【答案】B 【解析】
3
+
+
2--
+
+
2--
2+
－1
B．K、Na、NO3、CH3COO
++--
D．H、NH4、NO3、SO4
++-2-
试题分析：A、Ca、CO3结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B、新制漂白粉的溶液
含Ca、ClO、Cl，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C、ClO、S发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D、Ca、SO4反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。 考点：考查了离子共存的相关知识。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X－与氦原子电子层结构相同，Y原子
核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 A．微粒半径：X＜X－
B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强 C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强 D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y 【答案】A 【解析】
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X－与氦原子电子层结构相同，
X为H，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Y为Na，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z为P，W的最高正价与最低负价的代数和为4，W为S。A、阴离子半径大于对应的原子半径，故A正确；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，P的非金属性比S弱，因此简单氢化物的稳定性：Z比W的弱，故B错误；C、W的氧化物的水化物可以是硫酸，也可以是亚硫酸，酸性不一定比Z的强，故C错误；D、最外层电子数由大到小的顺序为：W、Z、Y ，故D错误；故选A。 考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
8．利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是
海水海洋资源海带制盐苦卤12+
2-2+
---2-
2+2-
H2S交换、蒸馏浸取、氧化、过滤、提纯氧化、吹出、冷凝、精制D2OI2Br2沉淀、过滤、中和、……Mg
A．在化学反应中，1H2O可转变为D2O B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2 C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2 D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
4
【答案】C 【解析】
试题分析：A、在化学反应中，原子的种类和数目不发生变化，1H2O不能转变为D2O，故A
错误；B、碘易升华，“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾，故B错误；C、液溴易挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、冶炼镁，用电解熔融氯化镁的方法冶炼，电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到氢气，故D错误；故选C。 考点：考查了海水资源的综合利用的相关知识。 9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl
+
-
1△Mn+Cl2↑+2H2O
2+
-
2+
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe+2OH=Fe(OH)2↓ C．Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba+ SO4= BaSO4↓
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+ 5H2C2O4 = 2Mn + 10CO2↑+ 2H2O + 6OH
-
-2+
2+
2-
【答案】A 【解析】
试题分析：A、MnO2与浓盐酸混合加热生成氯化锰和氯气，离子方程式为MnO2+4H+2Cl
2+
+
-
△
Mn+Cl2↑+2H2O，故A正确；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氨气和氢氧化亚铁，故B错误；C、Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和二氧化碳气体，故C错误；D、H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液反应后不可能生成氢氧根离子，故D错误；故选A。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) =
S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
－1
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4 OH
5
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高三化学-盐城市2016届高三上学期期中考试化学试题讲义
