第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第一课时
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云龙陛石
北京的故宫是世界著名的古建筑群，是祖国珍贵的文化遗产。在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案（如右图）。但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。在太和殿周围的玉石护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。据统计，世界上的古建筑在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。这真是一场大的灾难。造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？这就会涉及化学反应速率的问题。
师同学们回忆在初中化学学习中有关化学反应速率的例子（或日常生活中有关的例子）。
生1 化石燃料的形成。 生2 钢铁生锈。 生3 煤窑的瓦斯爆炸。 生4冰箱中的食物变质。 生5森林火灾、岩石风化。 …… 师很好。
不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。这些都说明了不同的化学反应具
有不同的反应速率。 板 书：
第三节 化学反应的速率和限度 推进新课
师在初中物理课本上是怎样定义宏观物体的运动速度的呢？同学们想一想化学反应速率应该怎样衡量呢？ 板 书：
一、化学反应速率 ［学生自学］ 阅读课本P43~P44 板 书：
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用 mol·L-1表示，化学反应速率的单位常用 mol·（L·min）-1或mol·（L·s）-1表示。
师请举例说明化学反应速率的意义。
生某反应物的浓度在1 min内减少了1 mol·L-1，则其化学反应速率为1 mol·（L· min）-1。又如，在某化学反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0 mol·L-1。经过2 min后，B的浓度变成了1.6 mol·L-1，则在这2 min内B的化学反应速率为0.2 mol·（L· min）-1。
师很好。 【演示实验25】 生观察并完成下表 师正确引导学生完成实验探究 投影：
(1)反应原理探究 实验题目 双氧水分解反应 在一支试管中加入2～3 mL约5%的实验步骤 H2O2，然后滴加1～2滴1 mol·L的FeCl3溶液 实验现象 -1
待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体 用化学方程式 解释实验现象 思考问题 寻找答案 列出你对 问题的想法 (2)温度对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如下图
1.通过观察什么现象来判断该反应进行的快慢？ 2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？
温度对H2O2分解反应的影响
实验题目 比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小 在三支相同的试管中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在每一支试管中实验步骤 滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象 反应条件 实验现象 反应速率大小 得出结论 热水 常温 冷水 生观察并完成上表格。 师正确引导学生完成实验探究。 【演示实验26】
(3)催化剂对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。 投影：
催化剂对H2O2分解反应的影响
实验题目 比较不同条件下双氧水分解反应的化学反应速率大小 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支实验步骤 试管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况 反应条件 实验现象 少量MnO2 无催化剂 2滴FeCl3溶液 反应速率大小 得出结论 (4)补充实验 实验题目 实验步骤 反应条件 实验现象 比较铝片与不同浓度的盐酸反应的化学反应速率大小 在两支放有相同铝片的试管里，分别加入10 mL 1 mol·L-1盐酸和10 mL 0.1 mol·L-1盐酸。观察反应现象 1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1盐酸 反应速率大小 得出结论 板 书：
2.对于同一化学反应，化学反应速率与下列因素有关：
(1)温度：在其他条件不变情况下，温度高化学反应速率快；反之，温度降低，化学反应的速率降低。
(2)催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率。
(3)浓度：在其他条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。浓度减小化学反应速率
减慢。
课堂小结
本节课我们学习了化学反应速率的概念，并通过实验探究，了解了外界条件对化学反应速率的影响。
布置作业 教材P501、3
板书设计
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应速率
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用mol·L-1表示，化学反应速率的单位常用mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1表示。
2.对于同一化学反应，化学反应速率与下列因素有关：
(1)温度：在其他条件不变情况下，温度高化学反应速率快；温度降低，化学反应的速率降低。
(2)催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率。
(3)浓度：在其他条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。浓度减小化学反应速率减慢。
活动与探究
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。近来由于大气中污染物（如冰箱制冷剂氟利昂CF2Cl2和汽车尾气中的氮氧化物等)不断增加使得臭氧层遭到破坏，从而造成对环境和生物的严重影响。产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为
CF2Cl2NO2
CF2Cl+Cl NO + O
因此 Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3 Cl＋O3ClO＋OClO+O2 NO+O3Cl＋O2 NO2+ONO2+ O2 NO + O2
人教版高中化学教案 必修二2.3.化学反应的速率和限度 教案03最全版
