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高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元检测 新人教版必修2

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旗开得胜 章末检测卷

(时间:100分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)

1.下列说法正确的是( )

A.宏观上的物质对外不显电性,是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物 C.利用化学方法,我们可以制造出新的分子,但不能制造出新原子

D.由两种元素组成的电解质分子中,显正价的是阳离子,显负价的是阴离子

2052.天然铊有两种稳定同位素,203 81Tl和 81Tl。下列有关铊的同位素说法中,不正确的是

( )

205A.203 81Tl和 81Tl质子数相同 205B.203 81Tl和 81Tl互为同素异形体 205C.203 81Tl和 81Tl中子数之差为2

D.205 81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43 3.下列说法正确的是( )

A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4.下列说法中错误的是( )

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

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旗开得胜 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

5.已知:①钾比水轻;②钾的熔点低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,该实验能证明四点性质中的

( ) A.①④ C.①③④

B.①②④ D.①②③④

6.下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性:HF>HCl>HBr ②原子半径:Na>S>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④还原性:S2->O2->F- A.①②③ C.①②④

B.②③④ D.①③④

7.某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )

A.X原子可能为第ⅤA族元素 B.Y原子一定为第ⅠA族元素

C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4

8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号 原子半径/pm X 160 Y 143 Z 70 W 66 1

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旗开得胜 主要化合价 下列叙述正确的是( ) A.X、Y元素的金属性X

+2 +3 +5、+3、-3 -2 B. 一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为:Z3->W2->X2+>Y3+ 9.根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是( ) A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定 B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C.铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱

D.由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 10.每种物质都既有离子键,又有共价键的一组物质是( ) A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2

11.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的

相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂; ③氢化物常温下都是气态;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有 ( )

A.只有①② C.只有③④

B.只有①③ D.①②③④

12.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是 ( )

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高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元检测 新人教版必修2

旗开得胜章末检测卷(时间:100分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)1.下列说法正确的是()A.宏观上的物质对外不显电性,是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物C.利用化学方法,我们可以制造出新的分子,但不
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