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第二单元 化学反应的方向与限度
1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.能正确计算化学反应的转化率(α)。
3．掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
化学反应的方向
[知识梳理]
1．自发过程 (1)含义
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)； ②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。 2．化学反应方向的判据
[自我检测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的。( ) (2)自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( )
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(3)反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0。( ) (4)焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素。( ) (5)熵变是决定反应是否具有自发性的唯一判据。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．(教材改编)下列过程的熵变的判断不正确的是( ) A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0 C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0
D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0
解析：选C。C项，H2O(g)变成液态水，熵值减小，故ΔS<0，错误。
(1)自发反应不一定能实现，化学反应能否实现与反应的自发性、反应速率、反应物转化率有关。
(2)在恒温、恒压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的。
下列说法错误的是( )
A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
[解析] A项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明ΔH<0；B项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明ΔH<0；C项，此反应为高温下MgCl2的分解反应，Δ
H>0，ΔS>0；D项，该反应ΔS>0，常温下不能自发进行，则有ΔH－TΔS>0，故ΔH>0。
[答案] A
(1)反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH________0，ΔS________0。
(2)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)的ΔS<0，ΔH<0，室温下能自发进行，说明________________________________________________________________________。
答案：(1)> > (2)该反应的焓变效应大于熵变效应
化学反应方向的判断
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化学反应方向的判断
1．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( ) A．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳铵分解是因为外界给予了能量
C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案：A
2．(2018·保定高三检测)下列反应中，一定不能自发进行的是( )
A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ/mol ΔS＝1 110 J/(mol·K) B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g) ΔH＝110.5 kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K) C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301 kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)
解析：选B。根据ΔH－TΔS，当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH－TΔS<0，反应肯定能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔH－TΔS>0，反应一定不能自发进行。
焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
ΔH － ΔS ＋ ΔH－TΔS 永远是负值 反应情况 在任何温度下均能自发进行 在任何温度下均不能自发进行 低温时不能自发进行；高温时能自发进行 低温时能自发进行；高温时不能自发进行 ＋ － 永远是正值 ＋ ＋ 低温为正；高温为负 － － 低温为负；高温为正 可逆反应与化学平衡状态
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(江苏专用)201X版高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 2 第二单元 化学反应的方向
