第13讲 硫及其化合物
目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
俗称 硫黄
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
－2
0
氧化性还原性＋4
S ←――――― S ―――→S
颜色状态 水 黄色晶体 不溶 溶解性 酒精 微溶 CS2 易溶
问题思考
(1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
△
答案 硫单质易溶于CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。 (2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。
答案 ①与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；②氢化物的稳定性：HCl>H2S；③置换反应H2S＋Cl2 ===2HCl＋S↓；④最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤还原性：S>Cl。 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
色、态、味 密度 溶解性 易溶于水，通常状况下，无色有刺激性气味的气体 比空气大 1体积水溶解约40体积SO2
(2)化学性质
有毒 毒性 2－
－
按要求完成下列方程式：
与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3??
①酸性氧化物的通性?与NaOH?足量?反应：
?? 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
催化剂??O2：2SO2＋O2△2SO3
③还原性?
??溴水：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。 2．三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程：
问题思考
(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列五种溶液中
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。 (3)试管③中能否观察到沉淀？______________。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)退色 还原 (2)退色 漂白 (3)否
(4)BaSO4 (5)BaSO3 SO2＋2OH===SO3＋H2O，Ba＋SO3===BaSO3↓
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 (3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( ) (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( ) (4)二氧化硫漂白纸浆，没发生化学反应( )
(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同( )
－
2－
2＋
2－
(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( ) (7)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
三类漂白剂的区别
类型 氧化型 原理 将有机色质内部“生色团”破坏掉 与有机色质内部加合型 “生色团”“化合”成无色物质 吸附型
将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化 SO2 可逆、不持久 举例 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 特点 不可逆、持久 备注 无选 择性 有选 择性 吸附 色素
题组一 硫及其氧化物的性质(不定项选择题)
1．(2019·青岛期中)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是( ) A．Au2S C．CuS 答案 C
解析 S单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
2．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液退色，说明SO2具有漂白性
C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
B．Ag2S D．FeS
答案 AB
解析 SO2的水溶液显酸性，NO3在酸性条件下将H2SO3氧化为H2SO4，因而白色沉淀是BaSO4。 3．(2018·宝山区二模)有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液退色，关于该实验下列说法错误的是( ) A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 答案 A
解析 酸性氧化物的概念：与水反应只生成对应的酸，与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液退色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。 题组二 SO2的检验
4．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
选项 A B C D 答案 A
解析 硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2，故A错误。 5．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
操作及现象(现象在括号内) 通入闻Q气味(有刺激性)――→酸性KMnO4溶液(退色) 通入闻Q气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊) 通入△Q――→品红溶液(退色)――→变红色 通入Q――→紫色石蕊溶液(先变红色后退色) 结论 Q一定是SO2 Q可能是SO2 Q一定是SO2 Q一定不是SO2 －
(1)B中加入的试剂是________，作用是______________________________________。 (2)C中加入的试剂是__________，作用是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)D中加入的试剂是______________，作用是________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________
2021高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第13讲硫及其化合物学案
