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课时达标作业4 离子反应
基础题
1.下列叙述中正确的是( )
A．物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质 C．1 L 0.1 mol·L的H2SO4溶液中含有0.2 mol H D．1 L 0.1 mol·L的HClO溶液中含有0.1 mol H
解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误；H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误.
答案:C
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋H＋CO3 B．NaHSO4===Na＋H＋SO4 C．MgCl2===Mg＋2Cl D．Ba(OH)2===Ba＋2OH
解析:HCO3是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误；而HSO4为强酸的酸式酸根离子,应拆分,B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确.
答案:A
3．下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应:Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO3＋2H===H2SiO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4＋Al＋2SO4
＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
－＋△3＋
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe＋3NO3＋6H=====Fe＋3NO2↑＋3H2O 2＋
－
＋
3＋
2－
2－
＋
＋
－
－
－
2＋
－
2＋
－
＋
＋
2－
＋
＋
2－
－1
＋
－1
＋
解析:A项,正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑；B项,正确的离子方程式为SiO3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO；D项,过量的铁粉会与Fe反应生成Fe.
答案:C
2－
－
3＋
2＋
＋－
4．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Cl2通入NaOH溶液:Cl2＋OH===Cl＋ClO＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO3＋2H===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3:3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O
解析:A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O；B项,正确的离子方程式应为HCO3＋H===H2O＋CO2↑；C项,NH3·H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式应为Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4.
答案:D
5．下列离子方程式或电离方程式正确的是( ) A．NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3===Na＋H＋SO3
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3 C．将一小块钠投入稀醋酸中:2Na＋2H===2Na＋H2↑ D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H＋S2O3===S↓＋SO2↑＋H2O 解析:NaHSO3溶液中存在:NaHSO3===Na＋HSO3,HSO3
－
－
＋
－
＋
－
－
＋
2－＋
＋
2－
2－
＋
＋
2－
3＋
＋
－
＋
－
－
－
＋
－
2＋
3＋
－
＋
2－
＋
－
－
－
H＋SO3,HSO3＋H2O
＋2－－
H2SO3
＋OH,HSO3的电离程度大于其水解程度,c(H)>c(OH),A项错误；CH3COOH为弱酸,Na与CH3COOH反应的离子方程式为:2Na＋2CH3COOH===2Na＋2CH3COO＋H2↑,C项错误；S2O3具有强还原性,HNO3具有强氧化性,二者发生氧化还原反应,离子方程式为:3S2O3＋2H＋8NO3===6SO4＋8NO↑＋H2O,D项错误.
答案:B
6．下列解释实验事实的方程式正确的是( )
A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al＋3OH===Al(OH)3↓ B．90 ℃时测得纯水中c(H)·c(OH)＝3.8×10ΔH<0
C．FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红:CO3＋2H2O
2－
3＋
2＋
2－
＋
＋
－
－133＋
－
2－
2－
＋
－
＋
－
2－
:H2O(l)H(aq)＋OH(aq)
＋－
H2CO3＋2OH
＋
－
－
解析:A项,一水合氨是弱电解质,应写成NH3·H2O；B项,90 ℃时纯水中c(H)·c(OH)＝3.8×10
2－
－13
>1×10
－14
,说明水的电离是吸热的,即H2O(l)H(aq)＋OH(aq) ΔH>0；D
2－
＋－
项,CO3的水解是分步进行的,其中第一步水解是主要的,所以正确的方程式应为CO3＋H2O
HCO3＋OH. 答案:C
7．下列反应的离子方程式正确的是( )
通电－－
A．工业上用电解法制备烧碱:2Cl＋H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ B．用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑
＋
2＋
－
－
＋－△C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4＋OH=====H2O＋NH3↑ D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液:Cu＋2H＋H2O2===Cu＋2H2O 通电－－解析:A项,工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱:2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑,A不正确；B项,醋酸是弱酸,应该用化学式表示,B不正确；C项,NH4HCO3溶液中加过量－＋－△2－NaOH溶液并加热:HCO3＋NH4＋2OH=====CO3＋2H2O＋NH3↑,C不正确；D项,过氧化氢具有强＋2＋氧化性,因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为Cu＋2H＋H2O2===Cu＋2H2O,D正确. 答案:D 8．[2016·四川卷,3]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A．某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4 B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO3 C．Fe与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe＋H2O2＋2H,2Fe＋2H2O D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H＋SO4＋Ba＋OH,BaSO4↓＋H2O ＋2－2＋－2＋2＋＋3＋＋＋2－＋－－＋2＋解析:MnO4在水溶液中显紫红色,A项不正确；酸性溶液中SiO3不能大量存在,且NH4与SiO3在溶液中会发生双水解,B项不正确；酸性条件下H2O2可氧化Fe,C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O,D项不正确. 答案:C 9．下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 A 微粒组 Fe、I、Cl 3＋－－＋2－2＋－2－2＋－2－＋加入试剂 NaOH 溶液 通入少 量CO2 Ba(NO3)2 溶液 少量澄清 石灰水 ＋发生反应的离子方程式 Fe＋3OH=== Fe(OH)3↓ 2OH＋CO2=== CO3＋H2O SO4＋Ba=== BaSO4↓ Al＋3OH=== Al(OH)3↓ 2－3＋－2－2＋2－－3＋－B K、NH3·H2O、CO3 ＋2－C H、Fe、SO4 ＋2＋2－D Na、Al、Cl 3＋－＋3＋－解析:A项,Fe与I不能大量共存；B项,K、NH3·H2O、CO3能共存,加入少量CO2后反应的离子方程式为:2NH3·H2O＋CO2===2NH4＋CO3＋H2O；C项,反应的离子方程式还应有:NO3＋4H＋3Fe===3Fe＋NO↑＋2H2O. 答案:D 10．某溶液中可能含有H、NH4、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种,且各种离子浓度相等.加入铝片,产生H2.下列说法正确的是( ) ＋＋3＋2－2－－＋2＋3＋＋2－－
2024版高考化学大一轮复习课时达标作业4离子反应
