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答案：(1)AECED(或AECD或AECF) (2)NaOH溶液
（3）氧化性（1分） 产生黄色沉淀（1分） (4)FeCl3（1分） 0.01 mol·L
－1
HNO3
（5）往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3＋先
氧化H2SO3，若溶液没有明显现象，则证明是pH＝2的HNO3先氧化H2SO3（3分）
－＋3＋
(6)反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24＋4H(反应①)较Fe＋＋
6SO2??Fe(SO2)36(反应②)反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应
①的限度较大，故溶液中c(Fe3＋)慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液（3分）
解析：(1)反应原理：Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置选择A为发生装置，生成二氧化硫中含水蒸气，通过装置E中的浓硫酸干燥二氧化硫气体，通过装置C收集二氧化硫气体，剩余气体不能排放需要通过装置D或F吸收，制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序：AECED 或AECD或AECF。
(3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，则二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，反应的化学方程式：2Na2S＋SO2＋2H2O===3S↓＋4NaOH，表现了二氧化硫的氧化性，反应现象为生成黄色沉淀。
(4)乙同学将溶液X换为浓度均为0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已经除去溶解氧)，通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，二氧化硫通入硝酸的氯化钡溶液中，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸生成硫酸钡沉淀；将
SO2通入0.1 mol·L－1 FeCl3和BaCl2混合液产生白色沉淀，是Fe3＋能氧化H2SO3 ，
－将SO2通入0.01 mol·L－1 HNO3 和 BaCl2混合液，产生白色沉淀，酸性条件NO3－能将H2SO3氧化为SO24。
(5)丙同学认为以上实验只能说明Fe3＋和酸性条件下NO－3均能将H2SO3氧化为
－SO24，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂(限选试剂：KSCN溶液，
K3[Fe(CN)6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液)设计实验方案探究何种微粒先发生反应，取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3＋先氧化H2SO3，若溶液没有明显现象，则证明是pH＝2的HNO3先氧化H2SO3。
(6)丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料
＋得：Fe3＋＋6SO2??Fe(SO2)36(红棕色)。用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜－＋3＋色变化的原因：反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24＋4H(反应①)较Fe＋＋6SO2??Fe(SO2)36(反应②)反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应
①的限度较大，故溶液中c(Fe3＋)慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。
2、SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验。
图1 图2
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)装置C的作用是_____________________________________。
(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去； 方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是________，原因是__________________________________。
(4)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是___________________。 (5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。
①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→_________(填写a、b等仪器接口字母)。
②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是________(填标号)。
A．酸性KMnO 4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
③若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为30 mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为________。
－＋答案：(1)SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO24＋4H
(2)吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气
(3)方案①（1分） 过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)B中蓝色褪色
(5)①c→d→b→a→e ②A、C ③8%
2020届人教版高考化学一轮基础训练：非金属及其化合物含答案
