第四节化学键

第四节 化学键

第一课时

●教学目标

1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。 2.使学生了解离子键的概念和化学反应的本质。

3.通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 ●教学重点 离子键的概念、电子式 ●教学难点 离子键的概念 电子式

●教学过程设计

教 师 活 动 前面我们学习过碱金属钠和氯气能发生反应,因为钠是典型的活泼金属具有很强的还原性；氯气是典型的活泼非金属具有很强的氧化性，这两种物质在一定条件下就能发生反应。 现在我们就来做一个演示实验： ［演示实验］钠在氯气中燃烧。 取一块钠吸干煤油切去表面的氧化膜并切成黄豆大小，将钠放在石棉网上加热待钠熔成圆球时，将装满氯气的集气瓶倒扣在石棉网上。 ［请一位同学描述实验现象］ ［提问］瓶中出现的白烟是什么呢? 学生回忆以前所学知识 学 生 活 动 引入新课 设 计 意 图 观察实验现象,分析现象,回答 (1) 钠在氯气中燃烧,并有大量的白烟。 (2) 生成ＮaCl ［副板书］2Na+Cl22NａCｌ NａCｌ中的Nａ和Cｌ是怎样结合在一起， 它们之间存在着什么样的作用呢？针对这些 问题，今天我们来学习一个新的内容――化 学键 ［板书］第四节 化学键 识记 相邻两个或两个以上原子的相互作用称为化 学键 在刚才的演示实验中，从宏观上我们看到有新物质NａCｌ生成，在初中的时候我们已经知道NａCｌ是离子化合物。 ［提问］大家回忆一下什么是离子化合物呢？ 现在我们从微观的角度又怎样去分析这个反应呢？ ［讲述］首先从Nａ和Cｌ的原子结构来进

利用实验的直观性，培养学生的观察分析能力。 让学生了解化学键的概念 温故知新 回忆以前所学知识

教 师 活 动 行分析，在元素周期律中我们已经学过的稀有元素的最外层是电子数是２或８的稳定 结构，所以它们的化学性质很稳定．其他元素原子在参加化学反应时都有向这种稳定 结构发生的趋向．大家看Nａ的原子结构，它的最外层有１个电子，同学们思考一下它要达到最外层电子的稳定结构，它是失去１个电子容易还是得到7个电子容易？ 大家用同样的方法分析Cｌ。 我们已经分析了Nａ和Cｌ通过得失电子变＋－成了带正电荷的Nａ和带负电荷的Cｌ，由于它们带了相反的电荷，所以它们之间能相互吸引，在吸引达到一定程度的时候原子核与原子核之间，电子与电子之间又相互排斥，这种吸引力与排斥力我们叫做静电引力与静电斥力。在这种静电引力与静电斥力达＋－到平衡时Nａ和Cｌ就形成了稳定的化合物NａCｌ，在这里我们就称这种静电作用为离子键。 ［提问］大家阅读书，看书上是怎样定义离子键的。 ［板书］一、离子键 １．定义：使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用。 我们知道了离子键的定义，现在我们来分析它的成键粒子、成键本质、成键范围。 ［板书］２．成键粒子：阴阳离子 成键本质：静电作用 成键范围：活泼金属和活泼非金属 说明：（１）IA、ⅡA的活泼金属和ⅤIA、ⅤⅡA的活泼非金属 －２－＋（２）OH、ＳＯ４、ＮＨ４等基团与活泼金属和活泼非金属化合时也能形成离子键 （３）Ｃu C l2是离子化合物 ［练习］下列那些化合物中存在离子键： H2O ，CａI2、KOH、ＣuC l2、ＮＨ４Cｌ ［过渡］由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 ［板书］二、电子式 学 生 活 动 思考理解，并且分析问题 设 计 意 图 培养学生的知识的迁移能力，分析思考能力 识记 让学生建立起离子键的概念，突破难点 学生阅读，并回答离子键的定义 加深学生对离子键概念的理解 学生识记 让学生进一步理解离子键，并且总结那些能形成离子键 思考、练习 学生识记 及时反馈信息 引入电子式

教 师 活 动 ［讲述］在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式 在书写电子式时要遵循它的基本原则，首先第一个原则就是电子式描述的是最外层的电子数，那么要写出电子式首先就要知道最外层的电子数。 ［提问］Ｎa Mg Ｃl O 这些原子的最外层电子数是多少呢？ 我们知道它们的最外层电子数现在我们来写出这些原子的电子式 ［板书］１．表示方法 （１） 原子 学 生 活 动 识记 设 计 意 图 学生思考，回答问题 对旧知识的复习 理解，学习新知识 让学生学习怎样用电子式表示原子 [讲述]在书写原子的电子式时电子的表示要对称．这是原子的电子式，离子的电子式又是怎样的呢？下面我们就来学习一下，离子都是由原子通过得失电子形成的， ［提问］上面的这些原子变成离子它的离子符号是什么呢？ 它们的电子式又是怎样表示的呢？ ［板书］（２）离子 ＋＋阳离子：Na Mg2 思考，回答问题 学习新知识 让学生学习怎样用电子式表示离子 阴离子： [讲述]在书写离子的电子式时阴离子所带的最外层电子数要用［］括起来表示独立的阴阳离子 ［练习］写出下列微粒的电子式 Ｂr原子 Ｓ原子 Ｃa原子 Br离子 Ｓ离子 Ｃa离子 学习了用电子式表示原子离子，现在我们用电子式来表示化合物的形成过程。 ［板书］（３）离子化合物的形成过程 练习 根据上面所学知识理解学习另一个新知识， 及时掌握学生学习情况，对新知识是否理解 让学生学习怎样用电子式表示离子化合物的形成过程 及时掌握学生学习情况，对新知识是否理解 ［练习］请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程

练习

教 师 活 动 ［巡视，并把书写过程中出现的各种错误展示于黑板上］ 学 生 活 动 由学生自己指出错误，并且分析错误 设 计 意 图 学生自己发现错误，自己分析错误，加深他们的影响 ［讲述］1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并； 2的错误是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程，要用“→”表示由什么形成什么，而不能用“====”； 3的错误是离子未标明所带电荷数。 强调：我们在书写MgCl2的电子式时不能将它的两个相同的离子写在一起，因为两个相同的离子会相互排斥。 ［练习］用电子式表示下列化合物的形成过程：Ｎa２O ＫCｌ 大家总结一下我们在书写电子式的时候应注意哪些书写原则呢？ ［板书］１．只描述最外层的电子数。 ２．用小黑点来表示。 ３．对称性。 ４．阴离子所带的最外层电子数要用［］括起来表示独立的阴阳离子。 ５．离子须标明电荷数。 ［总结］本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。 ［布置作业］课本习题一、1；三、1。 根据上面所学知识总结 培养学生的总结能力 练习 及时掌握学生学习情况，对新知识是否理解 课后练习 总结本堂课所学内容

●板书设计

第四节 化学键(第一课时)

一、离子键

１．定义：使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 ２．成键粒子：阴阳离子

成键本质：静电作用

成键范围：活泼金属和活泼非金属 说明：（１）IA、ⅡA的活泼金属和ⅤIA、ⅤⅡA的活泼非金属

－２－＋

（２）OH、ＳＯ４、ＮＨ４等基团与活泼金属和活泼非金属化合时也能形成离子键 （３）Ｃu C l2是离子化合物 二、电子式 １．表示方法 （１）原子

（２） 离子

＋＋

阳离子：Na Mg2

阴离子：

（３） 离子化合物的形成过程

２．书写原则 （１）．只描述最外层的电子数。 （２）．用小黑点来表示。 （３）．对称性。 （４）．离子所带的最外层电子数要用［］括起来表示独立的阴阳离子。 （５）．离子须标明电荷数。