大庆铁人中学xx第一学期高二阶段性检测
2019-2020年高二上学期第一次阶段性检测化学试题 含答案
说明：1、可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
2、满分：100分 考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题 共2分）
本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分 1、决定化学反应速率快慢的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物的性质 2．下列说法中正确的是（ ）
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应 C. 铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极 D. 原电池中的阳离子向负极移动
3、下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（ ） ．．A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀 C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快 4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
5、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
A、4 v（NH3）=5 v（O2） B、5 v（O2）=6 v（H2O） C、2 v（NH3）= 3v（H2O） D、4 v（O2）= 5v（NO）
6、人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn + 2OH- 2e = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e = 2Ag+ 2OH。据此判断氧化银是（ ）
-
---
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 7、下列说法正确的是（ ）
A、氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2
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B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D、工业上电解熔融的AlCl3来制取铝
8、已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ·mol B. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·molC. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol
－1 －1 －1－1
D. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol 9、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10、有关右图装置的叙述不正确的是（ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－4OH
C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe—2e=Fe D．溶液中最终产生红褐色沉淀
11．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知0～5 min内以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
12、一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）
A．温度、体积不变，充入氩气 C．温度、体积不变，充入氯气
B．体积不变，对体系加热 D．温度不变，增大容器体积
—
2+
－
13、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
—
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A．产生气体体积①=② B．电极上析出固体质量①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH—4e=2H2O+O2↑②中负极2H+2e=H↑ D．溶液的pH变化：①减小②增大
－
－
+
－
2
14．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d 15．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A．已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，则：
2H(aq)＋SO4(aq)＋BakJ·mol
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：
1－1
CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol，
2则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol
－1
－1
－1
－1＋
2－
2＋
＋
－
－1
(aq)＋2OH(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6
－
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol，则
1－1
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol 2
－1
1－1
16．已知：①C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol
2
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol
计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为 ( ) A．－283.01 kJ·mol B．＋172.51 kJ·mol
－1－1
－1
－1－1
C．＋283.1 kJ·mol D．＋504.00 kJ·mol 17、 有关下列电化学装置的说法中正确的是（ ）
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