【最新】宁夏银川一中高三上学期第一次月考理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质分类方法正确的一组是 A B C D A．A
B．B
C．C
D．D
纯净物 硫酸 冰醋酸 纯碱 大理石 混合物 水煤气 强电解质 盐酸 弱电解质 硫化氢 氟化氢 氨水 碘化氢 非电解质 二氧化碳 氨气 三氧化硫 甲烷 Fe(OH)3胶体 碳酸钙 酒精溶液 福尔马林 硫酸钡 氢氧化钡 2．已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A．31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5NA B．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
C．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA
D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA
3．下列化学反应的离子方程式表示正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32 -+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32- B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-＝CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O D．Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O 4．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液中; K+、Ba2+、AlO2-、NO3- B．1.0mol/L的KI溶液中: Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl-、NO3- D．c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：Na+、AlO2-、SiO32-、PO43-
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5．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（ ） A．(NH4)2SO4溶液
B．MgCl2溶液
C．NaHCO3溶液
D．CuSO4溶液
6．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为 A．1：1：1 C．1：3：3
B．3：1：1 D．6：3：2
7．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2，则关于该反应体系说法错误的是
A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2 C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
二、有机推断题
8．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解； ②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的阴离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。 （2）②中发生化学反应的离子方程式为。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为，物质的量为mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为。
9．选修有机化学基础］（有以下一系列反应，最终产物是乙二酸。
试加答下列问题：
（1）C的结构简式是________________， B→C的反应类型是____________________，
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E→F的化学方程式是 。
（2）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是_ 。（3）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是___________________。 （4）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1－戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基。则MTBE的结构简式是 。它的同类别同分异构体（包括它本身）有_________种。
三、填空题
10．将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请完成并配平下列化学方程式：
K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□
该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。
（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
11．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 _；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
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2021届宁夏银川一中高三上学期第一次月考理综化学试卷
