第一节 开发利用金属矿物和海水资源
二、海水资源的开发利用 1、海水水资源的利用
海水中水资源的利用，主要包括 和 等。 （1）使海水淡化的途径 （2）海水淡化的方法及其特点
方法主要有 、 、 等。其中 的历史最久。
【海带中提取碘的实验】 实验方法：
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗，有I）。 将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。
（4）向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液，观察现象。取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象。 实验现象：
加入H2O2溶液后， 加入淀粉溶液后， 化学方程式： 离子方程式： 【海水中提取溴的实验】 实验方法：
（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。 （2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。
（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。
1
-
（4）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。（5）用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴单质。 离子方程式：
【海水中提取金属镁】
粗盐 精盐
海水 蒸发 母液 贝壳 CaO
石灰乳
涉及到的反应方程式:
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2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个代物最多可能有（不考虑立体异构）（ ） A．9种 【答案】A 【解析】 【详解】
某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N=3个-CH3、2个-CH2-和1个
B．8种
C．5种
D．4种
，则该结构的烃的一氯取
86?2=6，为己烷； 14，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5
个C，满足条件的己烷的结构简式为：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种。 故选A.。 【点睛】
烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。
2．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用向上排空气法收集NO
B．用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸
C．用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体
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D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO，故A错误； B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；
C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氢在加热过程中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；
D．氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即可得到乙醇，故D正确； 答案选D。
－－－－3．下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO（2）K+、Al3+、Cl、HCO3 －－－－－（3）ClO、Cl、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl －－－－
（5）Na+、K+、AlO2、HCO3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO32
在水溶液中能大量共存的是 A．（1）和（6） 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
(1)Fe2+、ClO?发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误； (2)Al3+、HCO3?发生互促水解反应而不能大量共存，故错误； (3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确； (4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
(5)AlO2?、HCO3?发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误； (6)Ca2+与SO42?、CO32?反应生成沉淀而不能大量共存，故错误； 故选B。
4．下列有关化学用语的表达正确的是( )
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B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）
A．H和Cl形成共价键的过程：
B．质子数为46、中子数为60的钯原子：6046Pd C．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．环氧乙烷的结构简式为
【答案】D 【解析】 【详解】
A. H和Cl形成共价键的过程：
，故A错误；
B. 质子数为46、中子数为60，则质量数为106，原子表示为：10646Pd，故B错误； C. 结构示意图为
的阴离子若为S2-时，水解可以促进水的电离，故C错误；
D. 环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为，故D正确。
故选D。
5．能用元素周期律解释的是( ) A．酸性： H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸点：HF＞HCl C．碱性： NaOH＞Al(OH)3 D．热稳定性： Na2CO3＞CaCO3
【答案】C 【解析】 【详解】
A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误； B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；
C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误， 答案选C。 【点晴】
素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为
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(含3套新高考模拟卷)高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源学案新人教
