第1章 电与磁
第 1 节 磁现象
1．磁性与磁体 磁体能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性，具有磁性的物体叫做磁体。 2．磁极及其相互作用规律 （1）
个磁极，即南极（
磁极：磁体上磁性最强的部位叫做磁极，磁体有两
S）和北极（ N）
（2） 磁极相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 3．磁感线： 是为了形象地描述磁场而在磁场中画出的有方向
磁场越强 （ 弱） 。在磁体外部，磁感线总是从磁体的
（与磁场方向一致 ） 的假想曲线。磁感线越密 （疏） 表示
N极出来，回到磁体的 S极。
磁场是一种实际存在的物质，磁体间的相互作用是通过磁场发生的，磁感线是人为规定的。
第 2 节 电生磁
1．电流的磁效应： 通电导体周围存在着磁场，丹麦物理学家奥斯特通过实验证明了电流的磁效应。 2．通电螺线管： 其周围的磁场分布规律与条形磁铁的相似。 3．电磁铁：
电磁铁是内部带有铁芯的通电螺线管，其磁性有无由通断电来控制，磁极由电流方向 来控制，磁性强 弱由电流大小、 线圈匝数来控制。
4．安培定则：
用右手握螺线管，让四指弯向螺线管中的电流方向，大拇指所指的那一端就是通电螺线管的
N 极。
第 3 节 电机
1. 电动机： 直流电动机是根据通电线圈在磁场中受力而转动的原理工作的，工作时将电能转化为机械能。 2. 发电机 利用电磁感应原理制成，工作时将机械能转化为电能。
第 4 节 磁生电
1. 电磁感应现象 闭合电路中的一部分导体在磁场中做去切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫电磁感应，产 生的电
流叫感应电流。
2. 感应电流的产生的条件（必须两个条件同时存在）
（1）电路闭合
（2）电路中的一部分导体做切割磁感线运动。
3. 影响感应电流方向的因素：
（1）导体的运动方向：产生电磁感应现象时，若导体运动方向反向，则感应电流方向也反向； （ 2）磁场（磁感线）方向：若磁感线方问反向，则感应电流方向也反向
4. 影响感应电流大小的因素
（1）导线切划或感线的速度：其他条件相同时，速度越大，感应电流越大。
（ 2）磁场的强弱：其他条件相同时，磁场越强，感应电流越大。
（3）切割磁感线的导线条数。其他条件相同时，条数越多，感应电流越大。
（4）导线切割磁感线的有效长度 （ 垂直磁感线部分） 。在其他条件相同时，有效长度越长，感应电流越大。 第 5 节 家庭用电
1．家庭电路的组成
进户线、电能表、断路器、用电器、插座等。
2．火线和零线：
两线之间的电压正常值为 220V。
辨别火线和零线需用到测电笔，使用时，用手指接触金属笔卡，笔尖金属体接触被测电线，如果氖管发光，表 明所测电线为火线，否则为零线。
3．三孔插座：
左零右火上接地
4．家庭电路的连接方法：
各用电器 （ 包括插座 ） 都并联，控制各用电器的开关和用电器串联。保险丝串联在火线上，电能表接在进户线 上。
6．安全用电
人体直接或间接跟火线连通造成触电，人体的安全电压为不高于
36V。
第 2 章 粒子的模型与符号
第 2 节 物质的微观粒子模型
1. 由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2. 原子是构成物质的最小粒子，在化学反应中原子不可分，但原子在微观结构上可分为更小的粒子。
第 3 节 原子结构的模型
1. 卢瑟福 （1911 年，发现原子核 ） ：原子核式结构模型。 实验现象 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运 动方向 小部分α粒子改变了原来的运动方向 结论 原子核很小，原子内部有较大空间 原子核带正电 原子质量主要集中在原子核上 有极少部分α粒子被弹了回来 2. 原子的结构
（1）原子：是由带正电荷的原子核与带负电荷的和外电子构成的。整个原子不显电性。
2）原子核：是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。
（3）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（ 4） X ， X——原子种类， Z——质子数， A——质子数与中子数之和 Z
A
3. 带电的原子——离子
原子 阳离子 区 粒子结构 质子数 =核外电子数 离子 阴离子 质子数 ＞核外电子数 质子数 ＜核外电子数
别 粒子电性 电中性 显正电性 显负电性 联系
4. 同位素
原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。如氢有氕、氘、氚三种同位素原子。 第 4 节 组成物质的元素
1. 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子 2. 元素与原子的区别
元素 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子 的总概念 原子 称。一种元素可含集中原子，如氢元 素包含 三种化学变化中的最小粒子 原子 种类确定 区别 由核内质子数确定 宏观概念：只讲种类，不讲个数，没有数 量多少的含义 用于描述物质的宏观组成，如水由氢、氧 两种元素组成 由质子数和中子数确定 微观概念：既讲种类，又讲个数，有数量 多少的含义 用于描述物质的微观构成，如 1 个水分子 由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 适用范围 元素与原子是总体与个体的关系，原子是元素的个体，是构成和体现元素性质的最小 联系
粒子。在化学变化中，元素种类、原子种类和原子个数均不发生变化 3. 物质的简单分类
4. 元素的分布
地壳中含量最多的金属元素：铝
地壳中含量最多的非金属元素：氧 第 5 节 表示元素的符号
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
氢 H 钠 Na 铁 Fe 氦 He 镁 Mg 铜 Cu 锂 Li 铝 Al 钡 Ba 铍 Be 硅 Si 溴 Br 硼 B 磷 P 锰 Mn 碳 C 硫 S 氮 N 氯 Cl 氧 O 氩 Ar 氟 F 钾 K 氖 Ne 钙 Ca 银 Ag 第 6 节 表示物质的符号
常见物质的化学式 物质名称 化学式 物质名称 化学式 物质名称 化学式 物质名称 化学式 氧气 氢气 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硅 二氧化硫 氯气 O2 氧化钠 H2 氧化钾 CO2 氧化铜 CO 氧化铁 SiO2 氧化亚铁 SO2 氧化镁 Cl2 氧化铝 Na2O 氯化钠 K2O 氯化钾 CuO 氯化铜 Fe2O3 氯化铁 FeO 氯化亚铁 MgO 氯化镁 Al 2O3 氯化铝 NaCl 盐酸 KCl 硫酸 CuCl 2 硝酸 FeCl3 碳酸 FeCl2 甲烷 MgCl 2 氨气 AlCl 3 HCl 氢氧化钠 H 2SO4 氢氧化钾 HNO 3 氢氧化铜 H2CO3 氢氧化铁 CH4 氢氧化 亚铁 NH3 氢氧化镁 氢氧化铝 物质名称 化学式
NaOH KOH Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Mg(OH) 2 Al(OH) 3 常见物质的化学式 物质名称 化学式 硫酸钠 硫酸钾 硫酸铜 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸镁 硫酸铝 Na2SO4 物质名称 化学式 碳酸钠 K 2SO4 碳酸钾 CuSO4 碳酸钙 Fe 2 (SO 4 )3 氢氧化钙 FeSO4 氧化钙 MgSO 4 碳酸钡 Al 2(SO4)3 氯化银 Na2CO3 物质名称 化学式 物质名称 化学式
K 2CO3 硝酸钾 CaCO 3 硝酸铜 Ca(OH) 2 硝酸铁 CaO 硝酸亚铁 BaCO 3 硝酸镁 AgCl 硝酸铝 硝酸钠 NaNO3 硫酸钡 KNO 3 硝酸钡 Cu(NO 3)2 Fe(NO3 ) 3 Fe(NO3)2 Mg(NO 3)2 Al(NO 3)3 硝酸银 BaSO4 Ba(NO 3)2 AgNO 3 多价元素表 元素名称 铜 铁
元素符号 Cu Fe Mn 常见化合价 +1，+2 +2，+3 +2，+4，+6， +7 实例 Cu2O， CuO FeO， Fe2 O3 MnSO4，MnO2，K2MnO4，KMnO4 锰 氯 硫 碳 氮 磷
Cl S C N P -1 ， +1，+5， +7 -2 ，+4， +6 +2，+4 -3 ，+2，+3，+4，+5 -3 ，+3， +5 常见离子化合价 HCl，HClO，KClO3，KClO4 Na2S，SO2，SO3 CO，CO2 NH3，NO，N2O3，NO2，NaNO3 PH3，H3PO3，H3PO4 原子团的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 高锰酸根 锰酸根
离子符号 + +NH4 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 -1 -2 OH- -NO3 SO42- 2- CO3PO43- MnO4 MnO42- 第 3 章 空气与生命
第 1节 空气与氧气
1. 空气的组成：（体积比）
氮气： 78% 氧气： 21% 稀有气体： 0.94% 二氧化碳： 0.03% 其他气体和杂质 0.03%
2. 氧气的用途：
（1）提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 （2）支持燃烧、气焊、气割、炼钢等
3. 氧气
（1）氧气的物理性质：
① 通常情况下是一种无色、无味气体； ② 密度比空气大；
③ 不易溶于水（或难溶于水）； ④ 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
（2）氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
Δ
硫在氧气中燃烧： S O2 SO2
在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发 出淡蓝色的火焰）
Δ
铁在氧气中燃烧： 3Fe 2O2 Fe3O4
燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 （3）氧气的制取
浙教版科学八年级下册期末复习提纲
