第3节 化学键
时间：45分钟
一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列关于化学键的说法正确的是( )
A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 答案 B
解析 (NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A错误；H2O2中含有O—O非极性键，B正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D错误。
2．(2019·北京海淀高三期中)下列说法正确的是( ) A．HCl的电子式为H∶Cl B．Na2O2只含有离子键
C．质量数为12的C原子符号为12C D．用电子式表示KBr的形成过程：答案 D
解析 氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为Na2O2的电子式为：
，故A错误；
满分：100分
，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；质
12
量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为C，故C错误。
3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种 C．4种 答案 C
解析 Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S、NaOH、Na2SO4是离子化合物，熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化题述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。
4．(2019·北京师大附中高三期中)下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A．BF3 C．H2O 答案 B
B．NCl3 D．PCl5 B．3种 D．5种
解析 根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3＋3＝6个、F有7＋1＝8个，不符合题意；B中N有5＋3＝8个、Cl有7＋1＝8个，符合题意；C中H有1＋1＝2个、O有6＋2＝8个，不符合题意；D中P有5＋5＝10个、Cl有7＋1＝8个，不符合题意。 5．下列说法正确的是( ) A．原子的最外层电子数等于族序数
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8 C．分子结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高
D．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强 答案 B
解析 原子的最外层电子数不一定等于族序数，如最外层电子数是2，有可能是0族的氦元素，A错误；主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能是PCl3、NH3、SO3等，原子序数差可能为2、6或8，B正确；分子结构相似的分子的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，如水分子间存在氢键，水的沸点比同主族的H2S、H2Se等都高，C错误；元素的非金属性、金属性与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，D错误。
6．(2019·山东师大附中高三模拟)下表中相关物质的信息都正确的一项是( ) 选项 A B C D 答案 A 解析 NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O和Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，只存在共价键，电子式为
，B错误；氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，
化学式 NaClO H2O2 NH3 NaHCO3 共价键 离子键 电子式或含有的化学键类型 离子键、共价键 物质的性质 强氧化性 不稳定，易分解 水溶液呈弱碱性 受热易分解 与性质相对应的用途 消毒液 医用消毒剂 工业制硝酸 泡沫灭火器 一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。
7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 mol·L
－1
)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B．气态氢化物稳定性：X＞Z＞W C．制造镁合金时可以用X2作保护气 D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键 答案 D
解析 常温下，浓度均为0.1 mol·L X、W的最高价氧化物对应水化物的pH等于1，说明X、W的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸，则X、W分别是N和Cl，Z的pH小于1，说明Z的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则Z是S；Y的pH等于13，说明Y的最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，则Y是Na。简单离子半径S＞Cl＞N＞Na，故A错误。气态氢化物稳定性HCl＞H2S，故B错误。氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作保护气，故C错误。化合物Na2S2中存在离子键和共价键，故D正确。 8．下列说法正确的是( )
A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 C．N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成 答案 D
解析 A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误。
9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ( )
A．四种元素中，d元素的非金属性最强 B．b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他三种元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 答案 D
解析 a的M层有1个电子，即a为Na；b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为
2－
－
3－
＋
－1
4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价和最低化合价分别为＋6和－2，c为S；第三周期中原子半径比S小的只能是Cl，即d为Cl。A项，四种元素中，Cl的非金属性最强，正确；B项，存在CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正确；C项，Na与C、S、Cl形成的化合物均为离子化合物，正确；D项，C与H形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。
10. (2019·湖南永州高三模拟)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是( )
A．沸点：W＞X
B．原子半径：D＞C＞B＞A
C．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键 D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物 答案 A
解析 乙为红棕色气体，乙是NO2；Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；Y与W生成甲，所以甲是O2，常见液体W是H2O，甲与Z生成NO2，所以Z是NO；X与O2生成NO，所以X是NH3，因为A、B、C、D的原子序数依次增加，所以分别是H、N、O、Na。常温下，H2O为液态，NH3为气体，所以沸点H2O>NH3，故A正确；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径D＞B＞C＞A，故B错误；C、D两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键，故C错误；A、B、C三种元素组成的化合物有共价化合物(如HNO3)，也有离子化合物(如NH4NO3)，故D错误。
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度1
为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 ( )
2A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定能导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 答案 C
解析 由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气
态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L≈17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之1和的，可推出W的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W为Na。原子半径应是W>X>Y>Z>M(即
2Na>C>N>O>H)，A错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D错误。 12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )
A．元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B) C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×10个电子 答案 A
解析 常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；根据反应甲＋乙===丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲＋丙===戊＋辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。再结合反应甲＋丙===戊＋辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，则B为碳元素。O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键，O2与Na在点燃条件下反应生成Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r(Na)>r(C)>r(O)，B错误；戊是Na2CO3，CO3发生水解反应：CO3＋H2O
2－
2－
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HCO3＋OH，所含阴离子数目增多，故1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子
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总物质的量大于0.1 mol，C错误；甲与足量乙发生的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故1 mol Na2O2与足量水反应时，转移1 mol电子(即6.02×10个)，D错误。 二、非选择题(共28分)
13．(14分)(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na2O2 ③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2 ⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨He ⑩P4
其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形
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全国通用2021高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键课时作业含解析
