【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度.
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略).装置中,仪器A的名称______ .
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______(填序号).
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设
计了如图乙的实验方案(固定装置省略).图乙中A装置的作用是 ;图乙中E装置的作用是 .图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气的作用是 ;反应停止后继续通空气的作用是 .反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 . 【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【拓展提高】已知Na2CO3溶液和稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3能继
续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加入一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成情况为 。
30、某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验. (1)B实验中发生反应的化学方程式为______. (2)A、B两个实验结束后,小明同学将两支试管中的
物质同时加入一纯净的烧杯中(如图C所示),混合后, 观察到烧杯中有蓝色沉淀.同学们将烧杯内的物质过滤, 对所得滤液中溶质的成分进行探究. 【猜想】
小明猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4; 小光猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH; 小英猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
你的猜想:滤液中的溶质还可能是____ __.
【讨论】你认为____ __的猜想一定不合理.如果滤液为无色,还可排除______的猜想,理由是 .
【实验】若小光的猜想正确,请完成下表的方案. 实验步骤 取少量滤液与试管中,滴入 四、分析计算题
31、小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
根据题目要求,回答下列问题:
(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为________g。
(2)请画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。
32、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克,
逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像。 (1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。 (2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。 (3)图像中的a点数值是_______ 。
(4)废液中含有的溶质是_________ (写化学式)。
(5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
预想的实验现象 实验结论 小光的猜想正确
浙教版九年级科学上册第一章《物质及其变化》综合测试卷 参考答案 1 C 11 D 2 C 12 B 3 B 13 C 4 B 14 C 5 B 15 D 6 A 16 D 7 A 17 A 8 A 18 C 9 A 19 B 10 D 20 C 21、因NaOH溶液能与CO2反应,导致压强减小,罐壁被大气压压瘪; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑,
22、(1)稀盐酸;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (2)出现白色沉淀 (3)① 23、(1)变浑浊 ,石灰石与盐酸反应产生的二氧化碳使石灰水变浑浊 ;
(2)变浑浊 ,生石灰与水反应产生大量热量,而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,因此变浑浊 24、升高 水
25、(1)2NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O (2)有气泡产生(3)NaCl、 Na 2 CO 3 26、(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,生成的碳酸钠呈碱性,能使酚酞试液变红 (2)要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关,可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验.
实验方法 可能观察到的现象 分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞分别向浓、稀氢氧化钠浓溶液中颜色先变红后无色 溶液中滴加酚酞 27、(1)①:CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O.②吸水.③故填:80%.
(2)浓盐酸具有挥发性,与氢氧化钙反应(或浓盐酸有挥发性,产生的沉淀被盐酸溶解). 28、(1)探究Na是否能使酚酞试液变红
(2)探究水分子是否能使酚酞试液变红;酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子) (3)白色沉淀 (4)CO3与H2O发生反应产生OH (合理即可) 29、【实验方案】锥形瓶;【交流讨论】①2②③④;
【方案改进】 吸收空气里的二氧化碳; 避免D装置吸收空气里的二氧化碳;排除装置中的二氧化碳; 将产生的二氧化碳全部吸收。 打开弹簧夹a和b,关闭弹簧夹c;【数据分析】偏低.【拓展提高】Na2SO4 ; Na2SO4 H2SO4 Na2SO4 NaHCO3 30、(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O; (2)Na2SO4;
2--+
稀溶液颜色为红色 小英的猜想一定不正确; ,小明,滤液中含有硫酸铜,溶液呈蓝色; 实验步骤 酚酞溶液
31、(1)4.4 (2)
解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 4.4 ∴x=10.6(g);y=11.7(g)
∴样品中氯化钠的质量为13.9-10.6=3.3(g) 反应后溶液中溶质的质量=11.7+3.3=15(g) 反应后溶液的质量=13.9+90.5-4.4=100(g) ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
32、(1)盐 (2)2.65 (3)1.1 (4)HCl、CaCl2 (5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x,
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
106 100 x 5克
106∶100=x∶5克 x=5.3克 溶液质量是5.3克/26.5%=20克 b点质量应标20克+10克=30克
预期的实验现象 无色溶液变红色