2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总
盐类水解规律及应用
【易错分析】
盐类水解的知识是中学化学的重点内容,也是难点之一,盐类的水解与日常生活、工农业生产以及实验室工作的联系非常密切,水溶液中盐中弱离子水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视，应在化学平衡、电离平衡理论的支持下去探究盐类水解的实质、规律。盐类水解考查的主要形式有影响盐类水解的因素、水解离子方程式的书写与判断、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动等，主要以选择题和填空题的形式出现。试题注重强化基础、兼顾覆盖面,着重考查学科的主干知识，如准确判断离子共存、离子浓度的大小关系、配制溶液、物质鉴别、试剂储存、某些盐的分离除杂、化肥的合理使用等。 【错题纠正】
例题1、下列关于盐类水解的说法错误的是( ) ．．A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离
B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大
+C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4水解
D.加热CH3COONa溶液,溶液中
??(CH3COO-)??(Na+)
的值将减小
-【解析】盐类水解促进水的电离,A项正确;同温下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3中,CO23水解+程度大于HCO-3,所以Na2CO3溶液的碱性强,B项错误;NH4水解使溶液显酸性,加入HNO3能+
抑制NH4的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3COO-)减??(CH3COO-)+
小,c(Na)不变,则的值变小,D
??(Na+)
项正确。
【答案】B
例2、为了使Na2S溶液中
??(Na+)??(S2-)
的比值变小,可采取的措施是( )
①加适量盐酸 ②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s) ④加适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加热
A.②③④ B.①②⑤⑥⑦ C.②③ D.③④
??(Na+)??(S2-)
【解析】欲使溶液中的比值变小,即要使c(S2-)增大,从S2-+H2OHS-+OH-的平衡角度
分析,增大c(OH-)或c(HS-)可抑制S2-水解,使平衡向左移动,但不能加入Na+,显然③④可以,②不可以;①发生反应:2H++S2-=H2S,使比值变大;⑤⑦促进Na2S水解,使比值变大,通入H2S后,发生如下反应:H2S+S2-=2HS-,使比值变大。 【答案】D
【知识清单】
1.盐溶液中的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。其实质是水解反应破坏了水的电离平衡，改变了溶液中H+和OH-的相对浓度，使溶液呈酸性或碱性，盐类水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应为放热，故盐类水解吸收热量，盐类水解一般比较微弱，进行程度小，盐类水解一般是可逆的，故存在水解平衡。盐类水解的规律是谁弱谁水解（用以证明弱电解质），谁强显谁性（用以判别酸碱相．．．．．．．．．．．．．．．．．．对强弱），越弱越水解（用以判别弱酸的强弱），无弱不水解，都弱双水解。一般来说，盐类．．．．．．．．．．．．．．．水解的程度不大，盐类水解离子方程式的书写应该用可逆号“
”表示，一般不会产生沉
淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物，多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示，水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
2.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。如0.1 mol·L1 NaF与 0.1 mol·L1 CH3COONa，其pH值的大小为NaF ＋ ＋ － － － － ＋ － － － HCO3H＋CO23(次要)，HCO3＋H2O － H2CO3＋OH(主要)；若电离程度大于水解H＋SO2HSO3＋H2O3(主要)， ＋ － － 程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSO3＋OH(次要)。 － H2SO3 3.盐类的水解与日常生活、工农业生产以及实验室工作的联系非常密切,水溶液中盐中弱离子水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视。某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解；某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中；加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸，如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体；纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强，有关的离子方程式是CO23＋H2OHCO3＋OH、HCO3＋H2O － － － － H2CO3＋OH；明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的 ＋ －＋ Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清，有关的离子方程式是Al3＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，因为NH4在水溶液中能 ＋ － － ＋ ＋ 发生水解生成H，CO2当二者同时存在时，二者水解产生的H3在水溶液中水解产生OH， ＋ 和OH能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·H2O易挥发而降低了 ＋ － － 肥效；判断溶液中离子能否大量共存，如Al3与HCO3等因水解互相促进不能大量共存。 【变式练习】 1. 下列说法不正确的是( ) ．．． -A.热的纯碱液去油污效果好,是因为加热可使CO23 的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力 增强 B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类的水解有关 C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到Al2(SO4)3固体 D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2O体)+3H+ 2．实验测得0.5 mol·L?1CH3COONa溶液、0.5 mol·L?1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 Fe(OH)3(胶
2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总：盐类水解规律及应用【含答案】
