2019-2020学年成都市新都一中新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
甲 乙 CH3CH2Cl NO Al(OH)3 HCl B．B
丙 CH3CH2OH HNO3 Al2O3 CuCl2 C．C
D．D
A CH2=CH2 B C NH3 AlCl3 D Cl2 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；
B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；
C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；
D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确； 答案选B。
2．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．Y的氢化物只有一种
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】
根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。 【详解】
周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。
A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X＞Y＞Z，故A正确；
B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X＜Y＜Z，故B错误； C．N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误； D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误； 答案选A。 【点睛】
理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N的氢化物。 3．处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连 C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑ D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】
由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO32——2e—+H2O= SO42—+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。
【详解】
A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误； B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；
C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C错误；
D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2mol电子，故D错误。 故选B。 【点睛】
本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。
4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．
溶液：
B．使酚酞呈红色的溶液中：C．
=1×1014的溶液：
D．由水电离【答案】B 【解析】 【详解】
的的溶液：
A.在酸性条件下，H+与ClO-及I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B.使酚酞呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确； C.
=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C
错误；
D.由水电离产生c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液，HCO3-水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，与H+或OH-都会发生反应，不能大量共存，D错误； 故合理选项是B。
5．下列说法正确的是（ ） A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体 B．H2与T2互为同位素 C．甲醇与乙二醇互为同系物
D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】
A．230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2，都是由钍元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；
B．H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；
C．甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故C错误；
D．乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故答案为D。 【点睛】
考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。
6．碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2Mg MgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I） NH4I＋AtNH2.对上述两个反应的有关说法正确的是 （ ） A．两个反应都是氧化还原反应
B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】
A．①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B．①中Mg、At元素的化合价变化，MgAt2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确； C．②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D．由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAt2，不能比较MgAt2、MgI2的还原性，故D错误； 故选B．
7．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH?，作为H+和OH?离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍 B．电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜 C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成 D．电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为 4OH——4e-=O2↑+2H2O，转移相同物质的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；
B. 阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；
C. 若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；
D. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误； 题目要求选错误选项，故选D。 【点睛】
本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
8．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项 规律 A 较强酸可以制取较弱酸 结论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓B 反应物浓度越大，反应速率越快 硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子C 质量增大而升高 NH3沸点低于PH3
2019-2020学年成都市新都一中新高考化学模拟试卷含解析
