山西省重点名校2017-2024学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期Ⅳ A族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 【答案】B 【解析】 【详解】
A、活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第I A，也可能是第II A等，A错误； B、原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IV A族，B正确； C、He的最外层电子数是2，C错误；
D、第二周期IV A族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6，D错误； 答案是B。
2．下列反应中硫酸只表现出氧化性的是 A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
B．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生 C．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜 D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；
B．浓硫酸与碳发生反应，生成了刺激性气味气体SO2，只体现了浓H2SO4的氧化性，B项正确； C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，既体现了浓硫酸的氧化性，也体现了酸性，C项错误； D．体现了浓硫酸的脱水性，D项错误； 答案选B。 【点睛】
浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。 3．下列化工生产原理错误的是
A．电解熔融的NaCl来制取Na B．电解熔融的AlCl3来制取Al C．CO热还原Fe2O3制取Fe D．利用铝热反应原理：4Al+3MnO2【答案】B
【解析】分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答。
详解：A. 钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确；
B. 铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误； C. 铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确；
D. 可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO2确。 答案选B。
4．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是 A．颜色由浅变深 B．氧化性逐渐增强 C．氢化物的稳定性逐渐增强 D．密度依次减小 【答案】A
【解析】分析：根据卤素单质的性质递变规律解答。 详解：A.F2、Cl2、Br2、I2颜色由浅变深，A正确；
B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，B错误；
C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误； D.密度与相对分子质量成正比，F2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，D错误。 答案选A。
5．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为 A．C．【答案】A 【解析】
mol mol
B．D．
mol mol
3Mn+2Al2O3，D正
3Mn+2 Al2O3
mmol，阴离子Xn-核外有x个电子，则质子Am数为x-n，原子核内中子数为A-（x-n）=A-x+n，则mg这种元素的原子核内中子数为mol×（A-x+n）
A元素原子的质量数为A，mg这种元素的原子，其物质的量为
=
m?A?x?n?Amol，答案选A。
6．最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。
尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑ F极：Zn－2e－===Zn2＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O 下列说法正确的是
A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 【答案】B 【解析】 【分析】
从所给的电极反应式可以看出，E极发生的是还原反应，对应原电池的正极，F极是原电池的负极。 【详解】
A. E极是电池的正极，发生的是还原反应，A项错误； B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应，B项正确；
C. 从结构上分析，锌锰电池不能充电，属于一次性电池，C项错误； D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，D项错误； 所以答案选择B项。 【点睛】
锌锰干电池是一次电池的代表。在所有原电池中，正极发生的一定是还原反应，负极发生的一定是氧化反应。
7．下述实验方案不能达到实验目的的是
编A 号 B C D 方 案 V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1 目的 A．A
较长时间看到Fe(OH)2沉淀 B．B
验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C．C
在强光照条件下制取纯实验室制备乙酸乙酯 净的一氯甲烷 D．D
【答案】C 【解析】
分析：A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此在制备时要隔绝空气；B.蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关,后浓硫酸与C反应生成二氧化硫,二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；C.甲烷会发生一系列取代反应，得到多种氯代烃和氯化氢；D.制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象。
详解：氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此用植物油覆盖在硫酸亚铁溶液上层，起到隔绝空气的作用，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A正确；蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性,溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性, B正确；甲烷和氯气会发生一系列取代反应，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，导致的制取一氯甲烷不纯，C错误；制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象,D正确；正确选项C。
8．下列反应速率4NH3+5O2=4NO+6H2O关系正确是（ ） A．C．【答案】D
【解析】A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 速率之比等于化学计量数之比，则之比，则
故D正确；故选：D。
点睛：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不
，故A错误；B、由化学反应
B． D．
，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数
，
，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则
同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。 9．黄铜上镀金时，电镀池的阴极为（ ） A．黄铜 B．金 C．石墨 D．铜 【答案】A 【解析】
试题分析：电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，黄铜作阴极，金作阳极，故选项A正确。 考点：考查电镀知识。
10．下列有关糖类物质的叙述不正确的是
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体 B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．糖类可分为单糖、双糖和多糖 【答案】C
【解析】分析：根据分子式相同，结构不同的物质是同分异构体分析判断ABC；根据糖类的基础知识判断D。
详解：A. 葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C. 淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D. 糖类根据分子结构的不同，可分为单糖、双糖和多糖，其中单糖不能水解，双糖和多糖能够水解，故D正确；故选C。 11．下列有机物能与NaOH反应的是（） A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯 【答案】C
【解析】A. 乙烷属于烃，不能与NaOH反应，故A错误；B. 乙醇不能与NaOH反应，故B错误；C. 乙酸 能够电离出氢离子，能与NaOH反应生成盐和水，故C正确；D. 苯不能与NaOH反应，故D错误；故选C。12．下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是 选项 A B C D A．A 【答案】D 【解析】
物质 油脂 蛋白质 纤维素 葡萄糖 B．B
特征反应 遇硝酸变黄 碱性条件下发生水解反应 常温下，遇碘酒变蓝 加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 C．C
D．D
山西省重点名校2017-2024学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题含解析
