第三讲 化学键
1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 2．掌握电子式的表示方法。 2016，卷甲 26T(1)； 2015，卷Ⅰ 27T(5)； 2015，卷Ⅱ 10T(A)、27T(1) 离子键和共价键
[知识梳理]
1．化学键
(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类
2．离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 共用电子对不发生偏移 极性键 共用电子对偏向吸引能力强的原子一方 原子 同种元素不同种元素的原子 特点 阴、阳离子间的相互作用 成键粒子 成键 阴、阳离子 活泼金属元素和活泼非金属元素 的原子 非金属单存在 离子化合物 质、某些化合物 3.电子式 共价化合物、某些离子化合物 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)书写
写出下列物质的电子式：
Na2O2、Na2O、MgCl2、NaOH、NH4Cl、Cl2、N2、H2O、CO2。
、
、
、
(3)用电子式表示物质的形成过程 Na2S：
[自我检测]
1．(教材改编题)下列关于化学键的说法中正确的是( ) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
。
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 答案：B
2．(教材改编题)下列电子式正确的是( ) A．H2O的电子式为B．CH4的电子式为C．MgBr2的电子式为
；MgBr2的电
D．(2016·高考江苏卷)硫化钠的电子式：解析：选B。H2O为共价化合物，电子式为子式为
。
；硫化钠是离子化合物，其电子式是
(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
(5)电子式书写的注意事项
①同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子
全部标成“·”或“×”。
②单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
③在化合物中，如果具有多个阴、阳离子，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。所以阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2要写成
，不能写成。
④在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。如Na2O的形成过程可表示为 的形成过程可表示为
―→
。
(2017·最新改编题)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液
可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：______________、__________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是
_______________________________________________________
，NH3
，也不能写成
___；
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是
__________________________________________________________；
③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式： H2O2：
__________________________________________________________ 。
Na2O2：
__________________________________________________________ 。
(4)H2O2、H2O、白磷、BF3、PCl3、PCl5等分子中满足所有原子最外层为8电子稳定结构的是
____________________________________________ 。
[解析] H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共
－＋
价键，则Na2O2是由O22与Na组成的。写出H2O、Na2O的电子式，
比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。
[答案] (1)
(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键 ②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)
2020年高考化学二轮精品复习讲义：第五章 第三讲 化学键
