2014.12
一、选择题：
1．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是( )
A．氧 B．硫 C．氮 D．氯
2．环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )
A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒 C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒 D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒
3.你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 4、下列有关硫的性质的叙述正确的是
A.S与金属反应时一定表现氧化性，与非金属反应时一定表现还原性 B．S在O2中燃烧时，少量O2生成SO2，过量O2生成SO3
C．硫单质是淡黄色不溶于水的晶体，硫元素在自然界中只能以化合态存在 D．试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液洗涤 5、下列关于H2SO4的叙述不正确的是
A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B.浓硫酸与碳反应浓硫酸只做氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性可用来干燥SO2 D．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 6.下列有关硫酸的叙述不正确的是（ ）
A．常温下能够用铝、铁等容器盛放浓H2SO4是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 B．足量铜粉投入到含H2SO41mol的浓硫酸中得到的气体体积在STP下小于11.2L C．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2 D．足量浓H2SO4和mgCu完全反应，则被还原的7.关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A．在SO2与H2S的反应中SO2表现氧化性 B．可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 C．常温下SO2与O2混合生成SO3
D．SO2通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 8．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应. D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又恢复红色 9．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( )
A．加水洗涤 B．通氧气加热 C．加热试管使硫熔化 D．用CS2洗涤
mH2SO4是64mol
10．下列实验一定能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．都能证明 B．只有⑤能证明 C．③④⑤能证明 D．都不能证明
11.下列溶液中不可用于区别SO2和CO2的气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4(aq) ④溴水 ⑤酸性的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 ⑦FeCl3(aq) ⑧BaCl2溶液 A．①③ ( )
A．SO2、O2、Cl2 B．NH3、H2S、NO C．NH3、CO2、HCl D．H2、N2、O2 13.检验某溶液中是否含有SO4时，为了防止Ag、CO3、SO3等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ）
A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 C．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 D．向溶液中加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 14.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是 A．氯化钡溶液和盐酸 B．硝酸钡溶液和硝酸 C．氢氧化钡溶液和硝酸 D．硝酸钡溶液和盐酸
2-+
2-2-
B．①⑤⑧ C．①②⑤⑦ D．只有①⑧
12．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
（3）要证
明二氧化硫的氧化性，①中的试剂是______，看到的现象：___________。写出反应的化学方程式________________________________________。
(4)要证明二氧化硫的漂白性，①中的试剂是______，看到的现象：__________ （5）若①中盛有石蕊试液现象： 原因：
（6）将SO2与Cl2按体积比1：1通入石蕊试液中的实验现象为_____________________，
发生反应的离子方程式为
20. 如图中A为淡黄色的固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。
O2
C
H2O
O2 G
（1）写出下列物质的化学式：B （2）写出下列化学方程式 B→A： D→B：
D→G：
，E
，F
。
B与O2反应生成C
（3）写出下列离子方程式 C→F：
B与Cl2反应生成C
E→D
（4）过量D通入下列各组溶液中，离子仍能大量共存的是
A.Ba、Cl、Ca
?2+?C.H、Fe、NO3
2?-2+B.Na、OH、Cl
?2?2?D.Na、CO3、SO4
?--
21（1）、铜与浓硫酸的反应中若生成33.6LSO2，参加反应的H2SO4的物质的量
为 被还原的H2SO4的物质的量为 转移的电子数为 （2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu为原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）
22.（16分）根据下图回答问题：
（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为 。
山东省德州市武城第二中学高中化学鲁科练习 必修一 硫的转化练习试题
