溶质的质量（单位为克）
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强 练习：指出下列各句的含义及判断是非：
1、20℃，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示 。
2、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 3、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24 4、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39 5、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39克 6、在30℃时，50克水里最多溶解20克硝酸钾，则硝酸钾的溶解度 （二）、溶解度曲线（P33图）：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
1、曲线上各点：表示该物质在不同温度下的溶解度。曲线：表示溶质的溶解度受温度变化而变化的情况。曲线的交点：表示这几种物质在该温度下的溶解度相同。
读图回答：
1、大多数固体的溶解度与温度的关是随温度的升高而增大；
2、温度对溶解度影响最大的物质是硝酸钾,影响最小的物质是氯化钠； 3、极少数固体的溶解度（如 ）随温度的升高而 。 根据以上溶解度曲线回答 ：
1、 ℃时硝酸钠的溶解度为80克； 2、10 ℃时硝酸铵的溶解度为 ；
3、 ℃时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等，为 克。
4、20 ℃时硝酸钠 、氯化铵、氯化钠 硝酸钾四种物质的溶解度由高到低的顺序排列为 。
5、10 ℃时150克硝酸铵投入100克水中充分搅拌所得溶液为 溶液（填“饱和或不饱和”）；温度升高到20 ℃，所得溶液为 溶液。 2、溶解度曲线的意义：
1、大多数物质的溶解度随温度升高而增大。 ①有的影响很大（曲线较陡）。如：硝酸钾。 ②有的影响很小（曲线平缓）。如：氯化钠。
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2、极少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如：熟石灰。 3、曲线上的点：表示某温度下溶质的溶解度，且溶液是饱和溶液。 4、曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液。
5、曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 6、曲线的交点，表示在该温度下物质的溶解度相等。
7、利用溶解度曲线可以比较某物质在不同温度下的溶解度。 8、利用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度时的溶解度。 巩固练习：
1.某温度下，把10克氯酸钾入50克的水中，结果发现还有6克氯酸钾没有溶解，求该温度下氯酸钾的溶解度。
2.如下左图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 在t 3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____ 。
在t 1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。在 ______℃时，B和C的溶解度相等
（三）物质的溶解性等级： 20℃时的溶解度 溶解性等级 大于10克 易溶 1－10克 可溶 0．01－1克 微溶 小于0.01克 难溶 说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。
例1:0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少?该物质属于溶解性哪个等级？
提问：食盐在水中溶解快慢的影响因素有哪些？ ——温度高低、是否搅拌、食盐颗粒的大小 探究：影响固体溶解度大小的因素
一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？ 二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测： 猜测1：溶解度可能与 温度 有关 猜测2：溶解度可能与 压强 有关 猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关 猜测4：溶解度可能与 溶质 有关 三、设计实验进行检验：
（方案1）在室温下配制硝酸硝酸钾的饱和溶液。 给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，观察此时硝酸钾是否溶解了？一直加到硝酸钾不能再溶解为止。想一想：为什么加热后硝酸钾还能继续溶解？
将此时的饱和溶液冷却至室温，你观察到什么现象？是否有大量的硝酸钾固体析出？想一想：为什么会有硝酸钾固体析出的？
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得出结论：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素。 方案2（控制变量法） 目 的 条件控制 验证溶解度是否与温度有关 温度不同，溶质、溶剂一样 (1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。 （2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行 M克，N克，P克，100克 对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 实验方案 实验数据 结 论 通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因） 三、溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100% 讲解P33例题
四.溶液的配制（P34）--略 附：体积分数（P35）
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课题：1.6物质的分离
教学目标：1.晶体与非晶体的主要区别。
2.了解晶体形成的几种方法。
重点难点：1.不同的晶体要用不同的提取方法的原因
2. 溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用
蒸发溶剂的方法来提取 教学课时：2课时 教学过程： 【引入】
溶液普遍的存在于我们的生活中，自然界中的河水、海水和泉水等都不是纯净物，都是溶有多种溶质的溶液。那么，怎么将这些物质从水中提取出来，比如从海水提取食盐？ 一、 晶体的形成
1、 晶体和非晶体的主要区别
A.常见物质的晶体如，硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体、明矾、水晶、金属等，观察。B.常见的非晶体物质，如硫磺粉、红磷、蔗糖、玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、松香等。 发现：晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状。 2、 晶体的形成
思考：我们所吃的食盐是如何从海水中提炼出来的？
解答：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。人们把海水引入盐田，经过风
吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。 方法1：蒸发溶剂--适用于所有的饱和溶液。如食盐的提取 还有什么方法可以提取到晶体呢？实验：P38-39 实验：1）配制一杯70摄氏度的硫酸铜的饱和溶液。
2）利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴片上。 3）仔细观察（或用显微镜观察），有没晶体出现？ 4）静置、冷却、析晶
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总结出这是利用了什么方法获得晶体？即： 方法2：冷却热饱和溶液
总结可得出获得晶体的两种方法：可以通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；也可以通过冷却热饱和溶液来获得晶体。
事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。 问1：为什么蒸发溶剂能析出晶体？
问2：为什么冷却热饱和溶液的方法可得到晶体？ 问3：这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？ （前一种是，后一种不一定。）
例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 二、结晶水合物
无水硫酸铜粉末 是白色的 硫酸铜晶体 是兰色的 硫酸铜溶液 也是兰色的
三、关于溶解和析出的平衡
由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化。
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新浙教版八年级科学上册教案
