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3、高锰酸钾法有哪些优缺点？
4、为了配制稳定的高锰酸钾滴定液，应采取哪些措施？
六、计算题：
1、精密吸取双氧水溶液25.00ml，置250.0ml容量瓶中，稀释至刻线，混均。再精密吸出25.00ml，加H2SO4酸化，用0.02700mol/L KMnO4滴定至终点。消耗KMnO4滴定液35.86ml，计算此样品中H2O2的含量。（H2O2的分子量：34.02）
2、精密称取0.1936g基准物质K2Cr2O7，溶于水后加酸酸化，加入足够量的KI，用Na2S2O3滴定液滴定至终点，用去33.61ml，计算Na2S2O3溶液的浓度。（K2Cr2O7的分子量：294.2）
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参考答案： 一、单项选择题：
1～10：ABBBC DCDDD 11～20：AEDAB EADAA 21～30：BCAAB CCCCD 二、多项选择题：
1～5：ABDE；ACDE；ACD；BE；ADE； 三、判断题：
1、× 2、× 3、× 4、× 5、× 6、× 7、√ 8、× 9、× 10、√ 11、× 12、× 13、× 14、× 15、√ 16、× 四、填空题：
1、输出电子、氧化、接受电子、还原 2、高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法 3、自身指示剂、专属指示剂、氧化还原指示剂 4、KMnO4、KMnO4 5、Na2C2O4
6、直接滴定法、间接滴定法
7、I2滴定液、淀粉、滴定开始时、由无色到蓝色 8、 Na2S2O3、淀粉、滴定至近终点时、由蓝色到无色 9、As2O3 10、K2Cr2O7
11、NaNO2、芳香伯胺、芳香仲胺 12、对氨基苯磺酸 五、间答题：
1、碘量法的误差来源有：（1）I2易挥发；（2）I在酸性溶液中易被空气中的氧所氧化。 减免误差的措施有：（1）防止I2的挥发：加入比理论量大2～3的KI，增加I2的溶解度。并在室温下进行滴定。滴定速度要适当，不要剧烈摇动。滴定时使用碘量瓶。（2）防止I
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被空气中的氧所氧化：可通过稀释来降低溶液的酸度。避免直射。I与氧化性物质反应的时间不宜过长。用Na2S2O3滴定I2的速度可适当加快。
2、下列因素会导致硫代硫酸钠不稳定易分解：（1）蒸馏水中有CO2时会促使Na2S2O3分解；（2）空气中的O2氧化Na2S2O3，使其浓度降低；（3）蒸馏水中嗜硫菌等微生物作用，促使Na2S2O3
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分解。因此，配制Na2S2O3滴定液时，应使用新煮沸放冷的纯化水。并加入少量的Na2CO3的目的是使溶液呈碱性，防止Na2S2O3分解。
3、高锰酸钾法主要的优点是KMnO4的氧化能力强，应用广泛。缺点是高锰酸钾试剂常含有少量杂质，其滴定液不够稳定；另一方面由于它的氧化能力强，可以和许多还原性物质发生反应，因此干扰也比较严重。
4、为了配制稳定的高锰酸钾滴定液，常采取以下措施： （1）称取KMnO4的质量应稍多于理论计算量。
（2）将配好KMnO4的溶液加热至沸，并保持微沸约1小时，然后放置2～3天。 （3）过滤除去析出的沉淀。
（4）过滤后的KMnO4溶液贮存在棕色瓶中，置阴凉干燥处存放，待标定。 六、计算题：
1、因为： 5H-?2O2?2MnO4?16H??2Mn2??5O2??8H2O a = 5 t=2
maA?tCT?VT?MA A%?10mAV?100%?at?10VCT?VT?MA?100% SS A%?5?102?25.00?0.02700?35.86?10?3?34.02?100%
=3.29%
2、因为：Cr2-2-2O7?6S2O3 a = 1 t = 6
mA?aC 0.19361T?VT294.2?6?CT?33.61?10?3M At CT = 0.1175mol/L
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氧化还原反应与氧化还原滴定法
