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初中化学计算题分类（一）
初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等。
（一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：
1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料 含碘量 保质期 食用方法 贮存方法 氯化钠、碘酸钾（KIO3） (20mg~30mg)/kg 18个月 勿长时间炖炒 避光、避热、蜜蜂、防潮 请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；
（计算结果精确到0.01，下同）
（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：
1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)2COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
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（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A．高氯精由4种元素组成
B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题：
1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
食物 蛋白质含量 白面 10％ 鸡蛋 14％ 瘦猪肉 20％ 牛奶 3％ 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
（二）有关化合价的计算：
1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
2、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为： A． －1 B．+2 C．+3 D．+4 （三）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算
1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe?CrCl2?Cr?FeCl2。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？ 2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：
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2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算
1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
2、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段．．时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为 ．．
（3）和实验相结合的计算题
石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重 实验图示 实验烧杯的质量为烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 数据 50.0g 试通过分析计算：
（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
（4）标签型化学方程式的计算
1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
Stomachease 帮助消化
减缓胃痛 每片含250mg氢氧化镁
过氧化氢溶液 主要成分 H2O2 质量分数 30% 图4
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2、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]
A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg
2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
（一）标签型化学式计算题： 1、（1）C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （2）14.29% （3）设需要服用N支口服液，则葡萄糖含锌质量为N×（45.5 mg ×14.29%）= 104 mg解得 N=16 （二）叙述型化学式计算题： 1、（1）N：O=14：（2×16）=7：16 （2）M（丙氨酸）=3×12 + 7×1 + 1×14 + 2×16=89 （3）碳、氢、氧、氮元素的质量比为（3×12）：（7×1）：（1×14）:（2×16）=36:7:14:32 （三）综合型化学式计算题： 1、 (1) m (N)=30g × [2×14/(12+16+(14+2)×2)] =14 g (2)设需要摄取m克蛋白质则 m×16％=14 g 解得m=87.5 g (3) 白面：14÷10％=140 g 鸡蛋：14÷14％=100g 瘦猪肉：14÷20％=70g牛奶：14÷3％=46.6g 有关化合价的计算题 1、C 2、D
有关化学方程式的计算题 有关反应物和生成物的计算
解： 设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4 + N2O4 === 3N2 + 4H2O
2×(2×14+4×1)=64 (2×14+4×16)=92 3.2 g x
64 : 92 = 3.2 g : x x= 4.6g 答：需要助燃物N2O4的质量为4.6g 含有杂质的反应物和生成物的计算
1、解：根据钙元素质量守恒知：反应前的钙元素质量=反应后的钙元素质量=剩余固体质量×剩余固体中含钙元素的质量分数 即100×80%×（40/100）= m(剩余固体) ×41%得 m(剩余固体)=78.05 g 设生成CaO的质量为x
CaCO3 = CaO + CO2↑
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100 40
100 x /40 x 剩余的CaCO3质量为( 100×80%—100 x /40 )=（80 — 2.5 x）g
剩余固体用x表示为（80 — 2.5 x）g + x = 78.05 解得x =1.3 g 答：设生成CaO的质量约为1.3 g
有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
1、解：采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因5.6这个数字易算，所以用5.6g来作假设。假设全部为铁，则
Fe + HCl = FeCl2 + H2↑ 56 2 5.6 5.6×2/56=0.2 g < 0.21
由此判断等质量的杂质一定比铁产生的氢气要多 Zn~ H2 Pb ~ H2 Mg ~ H2
65g 2g 207.2g 2 g 24g 2g
答案选D
2、 解：此题同上题一样采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因2g氢气在方程式中，这个数字易算，所以用2g来作假设。假设氢气全部由一种金属反应产生，则 Mg ~ H2 Zn ~ H2 Fe ~ H2
24g 2g 65g 2g 56g 2g 而Cu不与稀硫酸反应故不产生氢气,因固体质量越大，产生气体越少，所以Cu的有效质量视为无穷大；26g作为平均值，应该在上述计算值的中间值才符合要求，因24 g <26g<65g 所以选A 与实验结合的计算
1. 解：根据质量守恒定律，反应前后仅有CO2气体逸出，所以m(CO2)=100 +12.0 —107.6= 4.4 g ; 然后根据CO2质量按化学方程式求算CaCO3的质量。设参加反应CaCO3的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2 O 100 44 x 4.4g
100 : 44 = x : 4.4 x=10 g W(CaCO3)= (10 ÷12)×100%= 83.3% <85% 即不符合要求 过量计算
将28克铁粉和16克镁粉分别加入各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。
解：m(HCl) = 200g × 36.5% = 73 g
设铁产生的氢气质量为x 镁粉产生氢气质量为y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 56 73 2 24 73 2 28g 73g x 16g 73g y
从上面看，甲烧杯中铁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以铁为依据计算氢气质量。即
56 ： 2= 28 ：x x=1 g ； 乙烧杯中镁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以镁为依据计算氢气质量。即 24 ： 2 = 16 : y y =1.33g 所以乙烧杯中产生气体多。
若是将24克镁粉和27克铝粉分别加入各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。
解：m(HCl) = 200g × 36.5% = 73 g设镁粉产生的氢气质量为x铝粉产生氢气质量为y Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 24 73 2 2×27 6×35.5 3×2 24g 73g x 27g 73g y
从上面看，甲烧杯中镁粉与盐酸反应中两种恰好完全反应，任取一种为依据计算氢气质量。即 24 :
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2 = 24g : x x=2 g ; 乙烧杯中铝粉与盐酸反应中，铝粉过量，应该以盐酸为依据计算氢气质量。即 （6×35.5）：（3×2）= 73 g : y y=2 g 另外从整体来看，不管是镁粉还是铝粉与盐酸反应，都用盐酸为依据来计算氢气的量，而盐酸质量相等，所以氢气质量相同 多步反应计算
计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解 设氯酸钾产生的氧气质量为x 2 KClO3 = 2 KCl + O2↑ 2×122.5 32 12.25 g x
(2×122.5) : 32 = 12.25 g : x x = 1.6 g 设这些氧气需消耗氢气的质量为y 2H2 + O2 = 2 H2 O 2×2 32
y 1.6g
(2×2 ):32 = y : 1.6g y = 0.2 g 设这些氢气需消耗锌的质量为 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2
z 0.2g
65 : 2 =z :0.2 z=6.5g 答：需要6.5克锌才能满足题目要求 有关字母型化学反应方程式计算题 1、
解 反应前存在的物质A：15g B:15g C:15g ，因增加A，反应继续进行，说明在第一次反应后，只有A不足，B、C均剩余，而加入10g A时，B就反应完全，即总共反应了15g A + B + C = D
反应前存在 15g 15g 15g
第一次反应 15 g x y 30g（注意反应的比例是定值） 第二次加10gA共消耗 25 g 15g z w
由方程式A和B中比例关系得：15：x = 25g ：15 g x =9 g 剩余B为15—9=6 g A项错误；反应中A和B的质量比=15：9=5：3 C项错误；按质量守恒定律得y =30—15—9=6 g 反应中A和C的质量比=15：6= 5：2 D项错误。 由方程式A和C中比例关系得 15 ：y(6 g) = 25 : z z=10 g 按质量守恒定律得 w =25+15+10=50 g B项正确。 有关溶液的计算题
溶质的质量分数公式计算 1、 分析：A项 W=( 100×10%)÷(100-10)=11.1% B项由于加入同浓度溶液，W不变 C项 W=(100×10%+10) ÷(100+10)=18.2% D项 W=100×10%÷(100+10)=9.09% 故选C 稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算
1、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是： ①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少克氯化钠？ ③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
分析 ①设需要蒸发x g水，溶质质量不变，则 50×8%=（50—x）×16% x=25 g
②设需要加入y g NaCl溶剂质量不变，则50×（1—8%）=（50+y）(1—16%) y=4.76g
③设需要加入z g NaCl溶液, 溶质总质量=原溶液溶质+加入溶液溶质=混合后溶液质量×溶液质量分数 即 50×8% + z×40% = （50+z）×16% z = 16.67g 2、
解：设生成氧气的质量为x 消耗水质量为y 2 H2 O = 2H2 ↑ + O2 ↑ 36 4 32 y 1g x
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36:4=y:1 y=9 g 4:32=1:x x=8 g
设原氢氧化钠溶液质量为m g 则 m×(1—4.8%)—9=（m—9）×(1—5%) m=225g 剩余水的质量= 225×(1—4.8%)=214.2 g
答:生成氧所质量为8g 剩余水的质量为214.2 g 配制溶液或与实验结合的质量分数计算 1、 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可） 方案一 25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液 + 25g水 方案二 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 + 7g硝酸钾晶体+ 23 g 水 方案三 17.5g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液 + 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 +12.5g水 饱和溶液溶解度计算
解：300克A在40℃时所含溶质为 300 ×25/125 = 60 g 析出10 g后剩余 m(剩余)=60—10=50 g，此时为20℃A的饱和溶液， 设溶解度为S，则 S：100=50：（300—50）解得S=20 g W=S ÷(S +100)=16.7%
溶解度与溶质质量分数换算 有关晶体析出的计算
现有210克60℃下的硝酸钾饱和溶液，已知硝酸钾在20℃下的溶解度为31.6克，若将该溶液降温到20℃，可析出硝酸钾晶体多少克？若采取蒸发水分的办法，需蒸发掉多少克水能得到同样多的晶体？（设蒸发后恢复原温度）
解：查表知 ①60℃下的硝酸钾的溶解度为110g, 210克含溶质 m溶质=210×(110/210)=110g m溶剂=210—110=100g 20℃下的硝酸钾的溶解度为31.6g 即饱和溶液中100g水中含m溶质=31.6g 析出硝酸钾晶体=110—31.6=69.4g ②设蒸发的水质量为x则由于水的减少而析出的晶体y可通过比例解出：x ：y =100 : 110 y=1.1x 110g—1.1x =69.4g x= 36.9g
有关溶液和化学方程式的简单综合计算 （一）叙述型计算题：
a.涉及沉淀的叙述型计算题： 1、
解：设参加反应的Na2 CO3质量为x 生成的NaCl质量为y Na2 CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 106 100 107 x 10.0g y
106 : 100 = x : 10 x=10.6g 100 ：107 = 10.0 ：y y=11.7 g 原纯碱中所含NaCl质量=11.0 —10.6=0.4g 总质量m(NaCl)=11.7+0.4=12.1g m(溶液)=11.0+100.0+141.0—10.0=242.0 g W=(12.1÷242.0)×100%=5% b.涉及气体的叙述型计算题： 1、
解： 反应前后CO2只有逸出，所以前后质量相差的质量为m(CO2)=11g +50g + 64.4g —121g = 4.4g
Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 117 44
x y 4.4g
106 : 44 = x : 4.4 x=10.6g 117 : 44= y :4.4 y=11.7g
纯碱样品的纯度W=(10.6÷11)×100%=96.4% m(NaCl杂质)=11—10.6=0.4g
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m(总NaCl)=0.4 +11.7 =12.1 g W( NaCl)=(12.1÷121) ×100%=10% 答：该纯碱样品的纯度为96.4%，所的溶液中溶质NaCl的质量分数为10% c.由溶液质量和质量分数进行计算： 1、 解：（1）设30g保宁醋中含醋酸的质量为x CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 60 40 x 20×5%
60 ：40 = x : (20×5%) x= 1.5 g （2）w=(1.5÷30) ×100%=5% （二）标签型计算题： 1.
答案：1%
（三）图像型计算题： 1、
解：（1）50 g （2）设参加反应的BaCl2 质量为x 生成NaCl的质量为y
BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaCl
208 197 117 x 9.85 y
208 : 197 = x : 9.85 x=10.4 m(生成的NaCl)=16.25 —10.4=5.85g W(NaCl)=(5.85÷16.25)×100%=36% 197 : 117 = 9.85 : y y=5.85g m(总NaC)=5.85+5.85=11.7 g m(溶液) =16.25+143.6+50—9.85=200g W=(11.7÷200) ×100%=5.85% （四）表格型计算题： 1、
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为__10：80______，该黄铜样品中铜的质量分数为___65%。 （2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 12.3%
有关质量守恒定律的计算
1、D 2、 B 3、A 4、C 5、 x___C2H5OH（乙醇），y__CH3OH（甲醇），其中___ CH3OH有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。 有关天平问题的计算
1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，左边加入8.5n g铝，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：_____51 : 27______。
解：先求右边增加的质量 设混合物中含铝的质量为m 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3 54 6
m 6m/ 54 增加的质量为m—6m/ 54= 8m/9
由于发生反应Al2 O3 + 6H Cl = 3H2 O + 2Al Cl3 对右边烧杯而言增加的质量为Al2 O3的质量，即增加(n—m)g 因此右边共增加的质量为n—m+ 8m /9 = (n—m/9)g
再求左边增加的质量： 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3
54 6
0.5n 6×0.5n /54
左边增加的质量为 8.5n—6×8.5n / 54=17n /18
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因为左边增加的质量=右边共增加的质量即 n—m/9 = 17n /18 m=0.5n
混合物中铝元素和氧元素的质量比= 0.5n : 0.5n×[2×27/(2×27+3×16)]=51:27 2、 解：设投入的铁的质量为x
左 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 减少了的CO2质量 106 44
5.3g 44×5.3/106 g 右 Fe + H Cl = H2 ↑ + FeCl2 减少了H2的质量 56 2 x 2x/56
天平最终保持平衡 即质量仍然相等 ，左右边质量增加相等：5.3— 44×5.3 /106= x—2x /56 x = 3.215g 综合归纳：解答有关天平平衡的问题注意以下规律：（1）当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。（2）当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。（3）当天平两边加入的反应物质量不相同，跑出的气体质量也不相同，但剩余物的质量相同，此时天平仍然保持平衡。 无数据或少数据的计算题
1、 解：设Al和Al(OH)3的总质量为m ; Al的质量分数为x ;Al(OH)3的质量分数为1—x 4 Al + 3O2 = 2 Al 2O3 （吸收了氧气，增加氧气质量） 4×27 3×32
m x 96 m x /108
2 Al(OH)3 = Al 2O3 + 3H2O （减少了水的质量） 2×(27+3×17) 3×18
m (1—x) 54m(1—x)/156
因为固体质量不变，即增加氧气质量=减少了水的质量 96 m x /108 = 54m (1—x)/156 x=28.02%
2、解: 设混合溶液中所含CuSO4的质量比是x 混合溶液中所含H2SO4的质量比是y Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4 56 160 64 56x/160 x 64x/160
Fe + H2SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 56 98 56y/98 y
56x/160 + 56y/98 = 64x/160 x : y = 80 : 7
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初中化学计算题分类（二）
