排查落实练九 物质结构与元素周期律
一、正误判断·回扣基础
(一)原子结构部分
1．原子都是由质子、中子和电子组成
(×)
2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同(√)
3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的
(√)
4．H2和D2互为同素异形体
(×)
5．H2、D2和T2互为同位素
(×)
6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
(√)
7．13C与C60互为同素异形体
(×)
8．质子数和电子数相等的粒子一定是原子 (×) 9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化 (×) 10．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子
(√)
11．D2 16O中，质量数之和为质子数之和的二倍
(√)
12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等
(√)
13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)
14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
(×)
15．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
(√)
16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子
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(√)
17．在化学变化中，质子不会发生变化
(√)
(二)元素周期律和元素周期表部分
1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族
(×)
2．元素的最高化合价等于最外层电子数
(×)
3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素
(×)
4．主族序数＝最外层电子数
(√)
5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×) 6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素
(×)
7．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
(×)
8．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和还原性依次增强
(×)
9．第3周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数
(√)
10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
(×)
11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
(×)
12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
(×)
13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
(×)
14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高
(√)
15．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强
(×)
16．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种
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(√)
17．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素
(√)
18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
(×)
19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子
(×)
20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大
(×)
21．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16
(√)
22．金属元素的最外层电子数不一定小于4
(√)
23．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化
(√)
24．所含元素超过18种的周期是第6周期和第7周期
(√)
(三)分子结构部分
1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
(×)
2．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
(×)
3．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同
(×)
4．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
(×)
5．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(×)
6．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
(×)
7．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键
(×)
8．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物
(×)
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2015届高考化学一轮复习 专题五 排查落实练九 物质结构与元素周期律学案(含解析)苏教版
