【学案】 第二章第三节氧化还原反应
第一课时
【学习目标】
1、 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，
2、 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、
被氧化、被还原等概念。
3、 了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】
问题1： ①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO
[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：
Fe2O3+3CO
高温
2Fe +3CO2 高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？
氧化反应： 还原反应：
问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 1. CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
从CuO来看是 反应， 从H2来看是 反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。 3．C+H2O=CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。 结论：
1
[探究2]（二）从化合价升降角度来分析
Fe2O3+3CO
高温2Fe +3CO2
氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4； ．．．．．
CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3； ．．．．．．
练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，
1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
结论：
[探究3]
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中 结论
2
【巩固练习】
1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
B.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH D.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
2、不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ） A. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
B. .NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ C CaO + CO2 = CaCO3 D. Cl2 + H2O = HCl + HClO
【学案】 氧化还原反应 第二课时
【学习目标】
1、 应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应
2、 理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。 【知识重点】氧化还原反应与电子得失的关系 【知识难点】学习用双线桥法分析氧化还原反应
【知识内容】
[探究一]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？氧化还原反应的实质是什么?
[讨论] ①2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ， ②2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl，
在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？
阅读课本，回答化合价升降的原因：
① 原因 ② 原因 思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？
3
??得到电子电子得失???失去电子总结：电子转移? ??电子对偏向?共用电子对偏移???电子对偏离?结论：氧化还原反应的实质是 氧化反应的实质是 还原反应的实质是
氧化还原反应本质的定义：
凡是有____________转移（_______或____________）的反应都是氧化还原反应。
【探究二】、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法
① 双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的_______种元素
②线上标明______________、______________、______________________________等内容(注意得失电子守恒)。
③ 电子转移数以aｘbe形式，a表示原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，a=1或b=1时可省略不写
例 Fe2O3+3CO
练习：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。
① Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ② 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3＋3H2↑
4
—
高温2Fe +3CO2,
③ 2KClO3?=== 2KCl + 3 O2↑
思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？
【学案】 氧化还原反应 第三课时
【学习目标】
1、 理解氧化剂、还原剂的含义
2、 了解中学化学常见的氧化剂和还原剂 【知识重点】氧化剂、还原剂的判断
【知识难点】学习用单线桥法分析氧化还原反应 【知识内容】
[探究一] 、氧化剂和还原剂等概念 氧化剂和还原剂
氧化剂： 还原剂：
【探究二】氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法
① 表示氧化还原反应中的________元素原子间得到或失去电子的情况 ② 箭头由_____________原子指向______________原子 ③线桥上只标_____________的数目，不标“得”“失“字样 练习：用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
1、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 是氧化剂， 是氧化剂， 是还原剂， 是还原剂， 【探究三】常见氧化剂和常见还原剂
在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?
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高中化学必修一氧化还原反应学案
