（3）富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化为BrO3- 和Br-.再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其离子反应方程式为____.
（4）探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响,实验如下： 序号 A 1 mol/L NaBr 试剂组成 20% H2SO4 实验现象
①B中溶液呈棕红色说明产生了____.
②分析C中溶液颜色变浅的原因,甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致.若认为甲同学的分析合理,请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理,进一步设计实验方案说明.理由或方案：____.
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是____（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）.
21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验）.
无明显现象 98% H2SO4 溶液呈棕红色,放热 溶液颜色变得很浅 B 1 mol/L NaBr 将B中反应后溶液用水稀释 C
实验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹. Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a. Ⅳ.…… 回答问题：
（1）A中产生黄绿色气体,其电子式是_____.实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______.
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________. （3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________.
（4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气,防止多余Cl2污染空气,因此B中盛装的最佳试剂应该为________.
乙同学经分析认为,B中溶液由黄色变为棕红色,发生反应的化学方程式为____________,以此说明C中_________,从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2,因此B装置是必不可少的.
（5）过程Ⅳ为：打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下试管D震荡,静置,观察到的现象为___________,发生反应的离子方程式为_________.
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱. 22．碘化钾可用于有机合成、制药等,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水.实验室制备KI 的实验装置如下
实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液,剧烈搅拌. ②I2完全反应后,打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S.
③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加热 10min. ④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分搅拌后,过滤、洗涤.
⑤将滤液用氢碘酸酸化,蒸发浓缩至表面出现结晶膜, 、 、洗涤、干燥. ⑥得产品 145g. 回答下列问题；
(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________.
(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ；装置 B 中的试剂是____________________,C装置的名称是_____________.
(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ,该反应的化学方程式为_______________. (4)步骤④的目的是___________________________________ .
(5)补充完整步骤⑤ __________________、_______________. (6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字).
23．碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠.
资料显示：水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题：
H2O + NaCl. （1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________(按气流方向,用小写字母表示).
②装置A的作用是_______.
③开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________. （2）碘化钠的制备
ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分；
ⅱ．H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体； 继续加入稍过量的N2H4·ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离； ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g.
④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热, 该步骤反应完全的现象是_________.步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________. ⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤.
⑥本次实验产率为__________.实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是___________. ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质.取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝.得出NaI中含有NaIO3杂质.请评价该实验结论的合理性____________.（若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由）
24．一氯化碘是一种红棕色液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能与KI反应生成I2,用于测定油脂中的碘值等(注：
碘值表示有机物中不饱和程度的指标).某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 ℃).回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,已知碘与氯气的反应为放热反应,其装置如下：
①各装置连接顺序为A→_______________________； A中发生反应的离子方程式为________________________. ②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是________________________； D装置的作用是________________________.
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,采取的方法是_____.
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法,在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50 ℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,则发生反应的化学方程式为_________________________. (3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_____________________________________.
25．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
经查阅资料：①HBr(氢溴酸）为一元强酸； ②Al3+、Fe3+在pH=8时完全转化为沉淀. ③V为IV过滤后的溶液.
(1)写出I溶解的离子方程式：_________________________________________.
(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26％,若用47％的氢溴酸（密度为1.49g/cm3）配置26％的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________.
(3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是_____________（填化学式）.
A.NaOH B．Ba(OH)2 C．NH3·H2O D．Ca(OH)2 (4)步骤Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、过滤. (5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④烘干,冷却.⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________________ (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________________.
[2020高中化学]专题14 卤素 海水资源的开发和利用(学生版)
