专题14 卤素 海水资源的开发和利用
1．下列有关卤素的说法错误的是( )
A．新制氯水显浅黄绿色,但放置一段时间之后颜色会褪去
B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 C．淀粉碘化钾在空气中变蓝,发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH— D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强
2．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO.下列有关BrCl的说法错误的是 ．．A．BrCl具有较强的氧化性
B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO C．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂
3．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强,NaCN的水溶液呈碱性,则下列有关变化一般不能发生的是 A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN B．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2 C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O D．HCNH++CN-
4．类比推理是学习化学的重要的思维方法,下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ A B C D
5．为达成下列实验目的,所用方法正确的是 实验目的 实验方法 浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液 单质的熔点 Br2 < I2 工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质 还原性：I->Br- 实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2 类比推理陈述Ⅱ 单质的熔点 Li < Na 工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质 还原性：P3->N3- 实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2 A． 证明海带提碘实验中有碘生成
B． 检验FeSO4溶液是否完全变质 C． 实验室制取溴苯 D． 除去乙烷中的乙烯气体
6．下列叙述中正确的是( )
试样中滴酸性KMnO4溶液 光照苯和液溴的混合物 催化加热条件下与H2反应 A．碘易升华,所以碘要保存在棕色细口瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封 C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D．碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘
7．食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成.已知：氧化性：IO3-＞I2. 下列说法不正确的是( )
A．以 KIO3 作为加碘剂时,碘不易损失,说明 KIO3 稳定,在高温时不会分解
B．以 KIO3 作为加碘剂时,将该加碘盐溶于稀硫酸,将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸会变蓝色 C．以 KI 作为加碘剂时,可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失 D．某地的食盐中含少量的Fe2+,宜选用KI作为加碘剂
8．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是
A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2 D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
9．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生.则对气体X的成分的分析,下列说法正确的是( ) A．一定含有HBr,可能含有CO2 B．一定不含CO2 C．一定含有Cl2 D．可能含有CO2、Cl2
10．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2,然后把溶液蒸干,并将剩余残渣蒸干灼烧,最后留下的物质为( )
A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和I2 C．NaCl
D．NaCl、Br2和I2
11．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是
A．萃取后水层颜色变浅 B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C．萃取后CCl4溶液层为紫红色 D．萃取后水层颜色变红且在下层
12．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤
13．由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实能够说明这个结论的 A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物 D．碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子.
14．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显像法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,指纹线就由棕色变成黑色.则这三种物质是( )
A．①硝酸银、②溴化钠、③溴化银 B．①硝酸银、②氯化钠、③氯化银 C．①氯化银、②硝酸银、③氯化钠 D．①硝酸银、②碘化钠、③碘化银
15．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1.已知：Mg与Br2
[2020高中化学]专题14 卤素 海水资源的开发和利用(学生版)
