大学无机化学第三章试题及答案

8. 解：已知T1=400K，K1=1.4 s-1，T2=450K，K2=43s-1。

由Ea=

2.303RT1T2Klg2

T2?T1K1=（lg43/1.4）×2.30×8.31×（400×450）/（450-400）

=102.5×103 J? mol-1=102.5 KJ? mol-1

9.解：由於反應2A+B→A2B是基元反應，所以 v=kc2（A）?c（B） 依題意，c（A）=c（B）=0.01 mol? dm-3 v=2.5×10-3 mol? dm-3? s-1

帶入上式可得 k=2.5×103 dm 6?mol-2? s-1

當c（A）=0.015 mol? dm-3，c（B）=0.030 mol? dm-3時，

2

v=（2.5×103×0.015×0.030）mol? dm-3? s-1 = 1.69×10-2 mol? dm-3? s-1

10.解：反應機理中各步反應都是基元反應，總反應の速率由速率最慢の那一步基元反應決定。所以總反應の速率方程為 v=k2[N2O2][H2] ① N2O2是反應（1）の產物，該步反應為快反應，立即達平衡，則K1=[ N2O2]/[ NO]2 ，即[ N2O2]= K1[ NO]2 帶入①得 v=k2K1[ NO]2[H2]=k[ NO]2[H2]

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