8. 解:已知T1=400K,K1=1.4 s-1,T2=450K,K2=43s-1。
由Ea=
2.303RT1T2Klg2
T2?T1K1=(lg43/1.4)×2.30×8.31×(400×450)/(450-400)
=102.5×103 J? mol-1=102.5 KJ? mol-1
9.解:由於反應2A+B→A2B是基元反應,所以 v=kc2(A)?c(B) 依題意,c(A)=c(B)=0.01 mol? dm-3 v=2.5×10-3 mol? dm-3? s-1
帶入上式可得 k=2.5×103 dm 6?mol-2? s-1
當c(A)=0.015 mol? dm-3,c(B)=0.030 mol? dm-3時,
2
v=(2.5×103×0.015×0.030)mol? dm-3? s-1 = 1.69×10-2 mol? dm-3? s-1
10.解:反應機理中各步反應都是基元反應,總反應の速率由速率最慢の那一步基元反應決定。所以總反應の速率方程為 v=k2[N2O2][H2] ① N2O2是反應(1)の產物,該步反應為快反應,立即達平衡,則K1=[ N2O2]/[ NO]2 ,即[ N2O2]= K1[ NO]2 帶入①得 v=k2K1[ NO]2[H2]=k[ NO]2[H2]
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大学无机化学第三章试题及答案
8.解:已知T1=400K,K1=1.4s-1,T2=450K,K2=43s-1。由Ea=2.303RT1T2Klg2T2?T1K1=(lg43/1.4)×2.30×8.31×(400×450)/(450-400)=102.5×103J?mol-1=102.5KJ?
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