◇课前预学◇
2019-2020年高中化学必修1《混合物的分离和提纯》精品导学案附习题及答案解析
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一、相关知识点的回顾
1.粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么？
2. 如何检验SO42离子？ 写出检验SO42离子的化学方程式。
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二、预学能掌握的内容 1、（1）过滤
a、适用范围： b、实验装置：
c、所用仪器： d、注意事项： (2)蒸发 a、适用范围： b、实验装置：
c、所用仪器:_______________________________________ ___ d、注意事项：_________________________________________________ ________________________________________________________________ 2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。
三、预学中的疑难问题 1、
2、
◇课堂互动◇
混合物的分离和提纯（2）
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一、学习目标
1、掌握物质过滤、蒸发的操作方法 。 2、基本了解常用离子的检验方法。 3、学会规范性的进行化学实验。 二、学习过程 1．分离和提纯
（1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。 （2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。
【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子，教师点评。 【教师释疑】理解分离和提纯这两个概念的区别，再结合实际生活。 【思考交流】
（1）分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你如何看待这个问题？能举出一些例子吗?
2.粗盐的提纯
⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐,其中还有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。 （2）操作步骤 步骤 1．溶解： 现象 2．过滤： 3．蒸发 粗盐 ↓ 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
↓过滤
↓ ↓
不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
↓蒸发 纯净的ＮaＣl
【探究活动】亲手实验，完成表格，教师点评。
【教师释疑】 纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。 【思考交流】
⑴上述哪些步骤中需使用到玻璃棒？其分别的作用是什么？
3、离子的检验
经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐，用化学方法进行检验。 检验SO42离子，利用在溶液中SO42的化合物与ＢaＣl2溶液反应，生成不溶于
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的硫酸钡沉淀。利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。
例如，硫酸钠与氯化钡的反应： 【探究活动】亲手实验，得出结论。
【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。 【思考交流】
⑴要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：
杂质 硫酸盐SO42) —应选择加入的试剂 涉及的化学方程式 MgCl2(Mg2+) CaCl2（Ca2+） 要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是 （ ） A 、b c a B、a b c C、a c b D、b a c 4、除杂
根据分析，对于还有杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐的ＮaＣl溶液， 要除去这几种杂质，所加试剂的先后顺序是什么？经过分析、归纳，总结除杂的思路和过程中的注意点。 ⑴除杂的基本思路
a确定物质的组成，即含有哪些杂质
b选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）] c选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则
⑵注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序
【教师释疑】 选择一种试剂会引入哪种杂质离子，在后面的操作中要能除去。 【思考交流】
⑴加入除杂试剂的顺序可以是什么?
顺序一： 顺序二： 顺序三：
三、提高训练
1、对下列实验过程的评价，正确的是 ( ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO42- C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D．验证烧碱溶液中是否含Cl--，先加过量的稀硝酸除去OH--，再加入AgNO3，溶液，有白色沉淀，证明含Cl--
2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 （ ） Ａ、Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3 Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——Ｋ2ＣＯ3 Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）２——ＨＮＯ3 Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——ＨＮＯ3
◇课后评价◇
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