1.SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气为原料制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)如图所示是几种盐的溶解度曲线。反应Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2)检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_________________________。 (3)已知室温下Mn(OH)2的Ksp＝4.5×10
＋
－13
,向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10,请列
式计算,判断此时溶液中Mn2是否沉淀完全：_______________________________ ________________________________________________________________________。 2.(2020·重庆调研)磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车,其正极是通过将磷酸铁锂(LiFePO4)、导电剂、黏结剂和乙炔黑等按比例混合,再涂于铝箔上制成。一种从废旧磷酸铁锂电池正极材料中回收某些金属资源的工艺流程如下：
已知：①常温下,Ksp[Fe(OH)3]＝10
－39
；
②Li2CO3的溶解度：0 ℃为1.54 g；100 ℃为0.72 g。 请回答：
(1)“沉铁”时,溶液的pH与金属元素的沉淀百分率(w)的关系如表：
pH 3.5 5 6.5 8 10 12 w(Fe)/% w(Li)/%
66.5 0.9 79.2 1.3 88.5 1.9 97.2 2.4 97.4 4.5 98.1 8.0 则该过程应调节pH＝________,其原因为____________________；假设该过程在常温下进行,则此时溶液中c(Fe3)＝________________。
(2)“沉锂”时,所得Li2CO3应选择________(填“冷水”或“热水”)进行洗涤,判断Li2CO3已洗涤干净的操作和现象为___________________________________________________。 3.高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取。
＋
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_____________________________ ___________________________________________。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15,从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、________、________、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是______________________。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替,则该反应不需要加热就能进行,其原因是__________________________________。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高加练半小时第四章微题型38
