A． 室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2； B． 室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C． 室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D． 标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL； （4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示剂为 ；滴定终点时的现象为 ； ②H2C2O4溶液物质的量浓度为 ；
③下列操作会引起测定结果偏高的是 （填序号）。 A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
27.（15分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。
（1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl
气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol/L；
②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，当溶液pH= 时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中【已知：SP(FeS)=1.4×10-19，SP(MnS)=2.8×10-13】
（2） 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数＝3.33。反应过程的能量变化如图II所示。
①图II中ΔH＝ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是 。
②该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
= 。
③L（L1、L2）、可分别代表压强或温度。图III表SO2(g)的平衡转化率随的变化关系。则代表的物理
是 ；L1、L2的大小关系为L1 “>”或“=”）。
28.（14分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的
示L一定时，量
L2（填“<”、
工艺流程如
下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________________。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 A.熔沸点差异 B．溶解性差异 C．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： ___________________________________________________________。 （5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是 。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁作阴极、熔触解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原化钛制备金属钛。
① 写出阳极所发生反应的电极反应式
__________________________________________。 ②在制备金属Ti前后，CaO的质量将 （填“不变”或“减小”）
35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种
元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是______________（填元素符号），基态D原子价电子的轨道表达式为______________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是______________。 （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成
型如图所“增大”、CaF2-CaO作电剂，还原二氧
Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于______________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______________杂化。 ② [C(OH)4]中存在的化学键有______________。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是__________。 （5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所① 在该晶胞中，E的配位数为____________。 ② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b
1 1 1 0，）；c为（，，0）。则d原子（面心上）的坐标参数为______________。
222
－
示。
位置。
1
为（，2
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为______________pm（列出计算式即可）。
36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。
已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将 —C≡N还原为 —CH2NH2 （1）化合物A的含氧官能团有____________；A的同分异构体中含有结构：
、
-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。
（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为__________、__________；设计反应①和③的目的是____________________________________。
（3）关于化合物D的说法错误的是______________（填序号）。 A．1molD最多可与3molH2发生加成反应 B．可以与盐酸发生反应 C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．是一种芳香烃 （4）反应物
的名称为 ；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程
式 ；
（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。已知：
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
化学答案
7.B 8.D 9.C 10.A 11.D 12.B 13.D 26．（14分）
（1）B-E-D（2分，B-E-F-D也给2分）
（2） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O （2分。说明：产物错给0分；没注明条件“MnSO4或Mn2+”或没配平合扣1分）
能（1分）；实验中MnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB>νA。（2分） （3）C （1分）
（4）①酚酞（1分）；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化（1分）；
②0.05000mol/L （2分）
③A D (2分，对一个计1分，有错计0分） 27. （15分）
（1）①0.043 （2分） ② 2 （2分） 2.0×106 （2分）
（2）① -198（2分）；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2分）
②＞（2分）
③ 温度（1分）； >（2分） 28．（14分）
（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）； （2）B（1分）； （3）过滤（2分）
（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入热水将溶液稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。（3分。说明：写出离子方程式或化学方程式得l分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得l 分。）
（5） H2SO4或硫酸（2分）
（6）① 2O2-4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑（2分）
②不变（2分）
－
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分） （1）Mg（1分）
（1分）
（2）平面三角形（1分） H2O分子间存在氢键（1分） （3）①分子（1分） sp3（1分）
②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）
（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（2分） （5）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgF2大得多（2分） 234×97 1 1 （6）① 4（1分） ②（1，，）（1分） ③ ××1010（2分）
22 2 ρNA36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
（1）醛基（或-CHO）、醚键（或-O-）（各1分、共2分）； 40（2分） （2）加成反应、取代反应；保护醛基不被还原（各1分、共3分）
（3）A、D （2分。说明：漏选，且选对一个给1分；选对1个给1分，错选1个扣1分，扣完本题分值为止）
（4）乙二醇 （ 1分）
HOCH2-CH2OH+O2 —Cu△→ OHC-CHO+2H2O （2分。说明：a.全写正确或仅没配平给2分；b.反应物和产物都正确，漏写条件给1分；） （5）（3分）
（说明：每写对一步给1分）
【20套精选试卷合集】鞍山市第一中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
