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【20套精选试卷合集】鞍山市第一中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

由天下分享时间：2025/1/28 8:02:22 加入收藏我要投稿点赞

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28

S 32 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题共120分）

单项选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。每小题6分。）

7．下列说法不正确的是．．．

A．光化学烟雾是空气中的氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后生成的一种有毒烟雾 B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸 C．勒夏特列原理（化学平衡移动原理）适用一切动态平衡，包括溶解平衡

D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 8．下列原理或操作不正确的是．．．

A．在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长

B．在提纯混有少量NaCl的NO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得NO3晶体

C．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干

D．纸层析法分离微量成份时一定要有以下流程：装置制作—→点层析试样—→配制展开剂—→层析操作—→显色反应

9．、Y、、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 B．39g 2Y2中含有的离子数约为1.204×10

C．元素、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液一定呈中性或碱性 D．元素Y、R分别与元素形成的化合物的热稳定性：mY>mR 10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu浓度始终不变 D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 11．下列说法正确的是

A．纤维素三硝酸酯的结构简式为( CHO )672ONO2ONO2ONO22+

nB．化合物

CH2是苯的同系物

CH3CH3C．按系统命名法，化合物CH3CHD．1 mol阿斯匹林（

COOHCCH3CH3的名称为

2,3,3－三甲基丁烷

）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol

OOCCH312．下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式 spAgCl spAg2CrO4 —10CH3COOH aHClO aH2CO3 —8a1或a =1.8×10 sp=2.0×10—12=1.8×10 —5=3.0×10 =4.1×10 —11—7a2=5.6×10 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO3+ Cl2+H2O =HCO3+Cl+HClO

C．向0.1mol·LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此时溶液pH=5 D．向浓度均为1×10mol·L的Cl和2CrO4混合液中滴加1×10mol·L的AgNO3 溶液，CrO4先形成沉淀

13．某澄清溶液中可能含有下列离子：Na、NH4、Fe、Fe、Ba、SO4ˉ、HCO3ˉ、Clˉ。对其进行如下

实验：

①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； ③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是 A．该溶液中一定不存在Ba和HCO3ˉ

-3

-1

-3

-1

2—

-1

—

2—

—

B．取③中滤液加入SCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe C．该溶液中一定存在SO4ˉ和Clˉ

D．另取该溶液加少量NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4

第Ⅱ卷（非选择题共180分）

26．（10分）工业催化剂3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。

请回答下列问题：

（1）写出H2O2的电子式（2）配平以下总反应方程式：

___FeC2O4·2H2O+__H2O2+ 2C2O4+___H2C2O4＝ 3[Fe(C2O4)3] ·3H2O （3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式

。

（4）配合物的稳定性可以用稳定常数衡量，如Cu2+ + 4NH3

[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：

+c[Cu(NH3)23－204]。已知 [Fe(C2O4)3]=10， [Fe(SCN)3]= k=2+4c(Cu)?c(NH3)2×103，能否用SCN溶液检验3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？（填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案。

27．（18分）Ⅰ．氨是最重要的化工产品之一。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究。

（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是

；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是。

Ⅱ．氨在工业上有广泛用途

（3）如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂（用曲线①、②表示），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：

NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)

2N2(g) + 3H2O(g)。

（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①该反应的△S 0（填“＞”、“＝”或“＜”），

该反应在能否自发进行（填“是”、“否”或“不能确定”）

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作P），则上述反应的P＝。 ③以下说法正确的是。

A．相同条件下，第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：

4NH3+3O2==2N2+6H2O，负极电极反应式为：。

（5）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应： 2NH3(g)+CO2(g)

CO(NH2)2(l)+H2O(g)。右图为合成塔中不同氨碳比a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比

b [n(H2O)/n(CO2)] 时二氧化碳转化率（x）。

b宜控制在 (填序号)范围内，

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是。（6）氨氧化法制硝酸工业中，可用NaOH溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）。尾气中的NO、NO2与NaOH反应生成亚硝酸钠或硝酸钠，假设现有标况下11.2L混合气体（NO、NO2体积比为23），使其被500mlNaOH溶液完全吸收，所需的NaOH浓度至少为___________ mol·L-1。

28． (16分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：

已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题：

（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，

完成该操作必需的仪器有（填编号）。

①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉 ⑤烧杯⑥漏斗 ⑦酒精灯

（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L1H2SO4溶液，加热

至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是（填“甲”或“乙”）。

－

甲乙

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）

，用无水乙醇洗涤晶体的原因是。

（4）实验方案B中 FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉