该反应为反应前后气体体积不变，I和II起始状态相同，则达平衡时，I和II的状态仍然相同，所以达平衡所需的时间也相同，故B正确。 故选B。
21.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查平衡常数的书写、计算，难度不大。 【解答】
反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数K1，则相同温度下，反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常数为1/K1，故反应HI(g)?2H2(g)+2I2(g)的平衡常数K2=(1/K1)1/2，故K?1=K2。
2
11
1
故选C。
22.【答案】B
A.前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为：【解析】解：
0.04mol/L
4s
=0.01mol/(L?
s)，则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L?s)，故A错误； B.N2O4?2NO2 初始浓度：0.1 0 变化浓度：0.02 0.04 4s时浓度：0.08 0.04
在4s时容器内的压强和开始时的压强之比为：
0.08+0.04
0.1
=1.2，故B正确；
C.反应达平衡时容器内压强为开始时的1.8倍，设N2O4的转化率为x， N2O4?2NO2 初始浓度：0.1 0 变化浓度：x 2x 平衡浓度：0.1?x 2x 则：
0.1?x+2x
0.1
=1.8，
解得：x=0.08，所以在平衡时容器内含N2O4物质的量为：(0.1?0.08)×10mol=
2020届高三化学化学二轮复习——常考题型：化学平衡常数和浓度商【精编选择22题】 0.2mol，故C错误；
D.平衡时容器内含NO2物质的量为：2×0.08×10mol=1.6mol，故D错误； 故选：B。
本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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2020届高三化学化学二轮复习——常考题型：化学平衡常数和浓度商【精编选择22题】
