考点25碱和碱的化学性质

（1）打开止水夹后观察到的现象是_______________________；

（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外.还存在的溶质有

__________________。 【答案】（1）CaCl2溶液沿导管进入左侧集气瓶，溶液变浑浊；（2分）；（2）NaOH和 NaCl

（2分）

【解析】本题主要考查的是碱的化学性质， （1）推动注射器使NaOH溶液进入集气瓶，发生反应的化学方程式为：NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，由于CO2被NaOH吸收，使得左瓶内的压强减小，打开止水夹后，右侧集气瓶内的CaCl2溶液会沿导管流入左瓶，并且发生化学反应为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋NaCl，所以溶液会变白色浑浊；

(2)由于加入的NaOH是过量的，同时有NaCl生成，所以滤液中含有NaOH和NaCl。 【知识点】碱的化学性质；

27. （2017四川凉山州，27,4分）凉山州初中化学实验试题：向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了右图关系。

（1）试写出Ot1线段发生的化学反应方程式 。

(2) 写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。

【答案】

（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【解析】（1）向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，首先发生的反应是氢氧化钠中和硫酸，因此没有沉淀产生，该过程为Ot1线段，生成物为硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（2）当硫酸铜溶液中的硫酸被氢氧化钠溶液完全中和后，再继续向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 【知识点】化学方程式的书写，碱的性质 29．（2017广西省玉林市，题号29，分值10）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化

钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。

（1）上述实验方案中能达到实验目的的是________（填字母序号）。 （2）C组实验中发生反应的化学方程式为__________________。 【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。 【分析讨论】

① 烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有____种（酚酞除外）。

② 最终得到的溶液中：一定含有的溶质是________（填化学式，下同），一定不含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。

【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________，证明含有该溶质。 【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为________。 【答案】（1）C（1分） （2）Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ NaOH （2分）

【分析讨论】① 4（1分） ②NaCl、CaCl2（1分） NaOH、Ca(OH)、Na2CO3、、CaCO3（1分） HCl（1分） 【实验验证】有气泡冒出

【拓展延伸】Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+ H2O 【解析】此题考查的是碱的化学性质， （1）Na2CO3与NaOH不发生反应，与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3；由此可以鉴别； （2）Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH ，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=

CaCO3↓+ NaOH；

【分析讨论】①实验结束后，A、B、C、D八支试管中的物质有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH 、Na2CO3、CaCO3、可以与盐酸反应的有Ca(OH)2、NaOH 、Na2CO3、CaCO3，共4种；

②混合后，最终得到无色透明的溶液说明没有CaCO3，表示CaCO3与盐酸反应了，盐酸可能过量，所以盐酸可能存在，盐酸与氢氧化钠生成NaCl，与氢氧化钙生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2是肯定存在的； 因为盐酸可能过量，所以 NaOH、Ca(OH)、Na2CO3、CaCO3都不会存在；

【实验验证】盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳生成，所以有气泡冒出；

【拓展延伸】类比二氧化碳与氢氧化钙的反应可推知二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+ H2O 【知识点】碱的化学性质 24、（2017黑龙江省齐齐哈尔市，题号24，分值3）妈妈带着小静去采摘园采摘，请用所学的化学知识回答下列问题：

（1）小静看到路边的树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆（主要成分是氢氧化钙)，它的

作用是什么？

（2）在采摘园墙外，小静就闻到了果香，说明分子具有什么性质？ （3）蔬菜和水果主要为人体补充哪种营养素？

【答案】（1）保护树木；防止树木冻伤；防止害虫生卵（答一点即可）

（2）分子是不断运动的 （3）维生素

【解析】（1）硫磺粉石灰浆涂白好处：1、对新植树木起到防冻作用。2、杀死病虫害越冬虫卵。3、整洁美观。4、减少了早春树体对太阳热能的吸收，降低树温提升速度，使树体萌动推迟2-3天左右，避免树体早春回寒的危害；

（2）分子永不停息的运动，闻到果香就是水果分子运动到我们鼻孔里面刺激嗅觉细胞； （3）水果蔬菜里面含有丰富的维生素，我们人体补充的维生素基本来自水果蔬菜； 【知识点】考点39 分子及其基本性质 19．（2017哈尔滨市，31，4） 分类是学习化学常用的方法。

（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。（填一条即可）

①用氢氧化铝作胃药 ②用石灰浆粉刷墙壁

③用熟石灰和纯碱反应制火碱 ④用熟石灰制波尔多液

⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫

⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与_________（填“B”或“C”）归为一类，理由是______________________：。 A B C 【答案】（1）能与某些非金属氧化物反应（或能与盐反应）（1分）②⑤（或③④）（1分）；

（2）C（1分）；两

者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成（1分）（合理即可） 【解析】本题主要考查碱的化学性质及验证化学反应发生的方法；（1）碱能和酸发生中和反应，能和非金属氧化物生成盐和水，可溶性碱能和可溶性盐反应生成新碱和新盐；①用

氢氧化铝作胃药是利用氢氧化铝和胃酸中的盐酸发生中和反应、⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应；②用石灰浆粉刷墙壁是二氧化碳与氢氧化钙反应，⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化碳和二氧化硫都属于非金属氧化物；③用熟石灰和纯碱反应制火碱、④用熟石灰制波尔多液是利用硫酸铜和氢氧化钙反应，硫酸铜和纯碱都属于盐，所以该空可填为：能与某些非金属氧化物反应（或能与盐反应）②⑤（③④）；

（2）A溶液中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，该反应是利用紫

色石蕊试液遇酸变红

的现象来证明反应发生；B实验中氢氧化钠和稀盐酸反应没有明显现象，借助酚酞试液在

碱性溶液中呈红色，

在酸性和中性溶液中呈无色的颜色变化来证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应，；C实验中二

氧化碳和氢氧化钠反

应生成的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的产生证明化学反应发生，

所以A和C都是通

过明显的实验现象证明其他物质生成（合理即可）

【知识点】碱的化学性质 验证化学反应发生的方法； 32、（2017黑龙江省龙东地区，题号32，分值6）小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒

精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。

【查阅资料】⑴该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。 ⑵氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】⑴酒精中是否含有碳元素？ ⑵固体酒精中氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】猜想一：洒精中含有碳元素。 猜想二：固体酒精中氢氧化钠己变质。

【实验探究】⑴如下图所示进行实验，发现澄清石灰水_____，可得出酒精中含有碳元素的结论。

⑵取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式_________。 【实验结论】⑴酒精中含有碳元素。 ⑵固体酒精中氢氧化钠己经变质。

【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。 ⑴他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_____，

于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。

⑵小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是________。

⑶他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。

【反思交流】⑴实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是___________。 ⑵实验室中氢氧化钠应________保存。

【答案】【实验探究】⑴变浑浊 (1分)(2) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑(1分)

【拓展延伸】⑴变红(1分) (2)碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红(1分) 【反思交流】⑴除去碳酸钠（或CO32-）（合理即可）(1分)⑵密封(1分)

【解析】【实验探究】⑴通过图示实验得出了固体酒精中含有碳元素，所以观察到的现象应该是烧杯内壁涂有的澄清石灰水变浑浊；⑵根据固体酒精的组成，白色沉淀应该是氢氧化钠变质后产生的碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，沉淀溶解的反应应该是碳酸钙与试管中的稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，根据信息书写化学方程式；【拓展延伸】⑴根据向固体酒精溶液中滴加酚酞溶液后的现象得出固体酒精中还含有氢氧化钠的结论，只能是观察到酚酞溶液变红的现象（因为氢氧化钠溶液显碱性）；⑵小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，是因为氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的水溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色；【反思交流】⑴实验中，加入足量氯化钡溶液是为除尽溶液中的碳酸钠，防止它对氢氧化钠检验时产生干扰；⑵由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠应密封保存。 【知识点】碱的化学性质、盐的化学性质。

17. (2017江苏盐城，17题，10分)（10分）根据提供的实验装置回答问题。

（1）写出实仪器名称：a为_______；b为__________。

（2）实验室用B装置制取O2，发生反应的化学方程式为__________。

（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是________（填字母序号），CO2通过E装置可观察到的实验现象是____________。小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2，为了弄