高中化学学习材料
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河南省舞阳县实验高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷
（解析版）
1．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．H2S 【答案】D 【解析】
2．用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电
2+
解液中Cu物质的量浓度的叙述中，正确的是
2+2+2+
A．c(Cu)增大 B．c(Cu)减小 C．c(Cu)不变 D．无法确定 【答案】B 【解析】
试题分析：用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，则
2+2+
在阳极，Zn会失去电子变为Zn进入溶液，溶液中的Cu在阴极得到电子变为Cu析出，因
2+
此电解液中Cu物质的量浓度减小，故选项是B。 考点：考查电解原理的应用的知识。
3．下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是 A．Al(OH)3 B．Al2O3 C．SiO2 D．Al 【答案】C 【解析】
试题分析：Al(OH)3、Al2O3、Al与盐酸、氢氧化钠均反应；而SiO2只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。
考点：考查铝、硅及其化合物的性质。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA 【答案】C 【解析】
试题分析：A、1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，错误；B、1个NH3分子中含3个
+
共价键，所以标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为3NA；C、1 mol Na2O含有2molNa
2-+2-和1molO，1 mol Na2O2含有2molNa和1molO2，所以1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的
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阴、阳离子总数是3 NA，正确；D、SO3在标准状况下为固体，所以11.2 L SO3所含的分子数目不是0.5 NA。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。 5．下列离子方程式正确的是
＋2＋
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H=Fe＋H2↑
－－
B．小苏打与氢氧化钠溶液混 合：HCO3＋OH=CO2↑＋H2O
2＋2－
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca＋CO3=CaCO3↓
2＋2－－2+
D．CuSO4与Ba(OH)2溶液混合 Cu＋SO4＋2OH＋Ba=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】
3+
试题分析：A：硝酸具有强氧化性，Fe会被氧化成Fe，不符合化学事实；B：电荷不守恒；C：不符合化学事实，故选D 考点：离子方程式的书写
点评：离子方程式的书写，首先应该符合化学事实，其次应注意质量守恒和电荷守恒，还有沉淀符号和气体符号等
6．设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A．78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子
B．56gFe 与稀 HN03 完全反应时一定转移3NA个电子 C．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
-1
D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－Q kJ?mol （Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 【答案】A 【解析】
试题分析：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，故A正确；B.56g铁的物质的量为1mol，1mol铁完全反应失去的电子可能为2mol或3mol，转移的电子不一定为3NA，故B错误；C．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有NA个氦原子，故C错误；D. 该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；故选A。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②③④处 【答案】D
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【解析】
试题分析：氯气能与氢氧化钠溶液反应，应该有饱和食盐水，②错误；干燥氯气时应该是长口进短口出，③错误；氯气与金属反应时应该有尾气处理装置，④错误，答案选D。 考点：考查氯气制备以及性质实验探究
8．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学
3﹣
式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO4），则其化学式正确的是 A．Ca2(OH)(PO4)3 B． Ca3(OH)(PO4)3 C． Ca4(OH)(PO4)3 D． Ca5(OH)(PO4)3 【答案】D 【解析】
试题分析：结合题意，根据正负化合价代数和为0，确定本题选项为D。 考点：根据化合价判断物质的化学式。 9．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶 B．除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗
C．除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
D．除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分搅拌后过滤 【答案】D 【解析】略
10．下列物质是非电解质的是
A．CO2 B．AgCl C．Cu D．氨水 【答案】A 【解析】 试题解析：非电解质是在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。氯化银在水溶液里能电离出银离子和氯离子，是溶液导电，铜是单质而不是化合物，氨水是混合物而不是化合物，故均错误；二氧化碳是化合物且在水溶液里和熔融状态下均不电离不导电，故选A。 考点：电解质和非电解质
11．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品被广泛接受。为防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物的是 ．．．A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C 【答案】A 【解析】略
12．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应 C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应 【答案】D 【解析】
试题分析：表现还原性，说明失去电子，化合价升高。A．稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，S的化合价不变，A错误；B．三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，B错误；C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，S元素化合价降低，表现氧化性，C错误；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，表现还原性，D正确，答案选D。
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