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新人教版初中化学中考总复习
重难点突破
知识点梳理及重点题型巩固练习
中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）
【考纲要求】
1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。 2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。 【知识网络】
设未知数
写出化学方程式并配平
化学方程式计算基本步骤
写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
列出比例式，求解
答题
【考点梳理】
考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤
1.化学方程式的一般解题步骤：（《中考总复习—有关化学方程式的计算》一、1） （1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。 （4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。 （5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。 2. 化学方程式计算基本格式： 要制取4克氢气，需要多少克锌？ 解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 ↑ 65 2 x 4g
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x =130 g
答：需要锌130克。 【要点诠释】
根据化学方程式计算注意的问题：
1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。 4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。 6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。 考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型 根据化学方程式计算的常见题型： 1.有关纯净物的化学方程式的计算。 2.反应物或生成物含杂质的计算。 3.有关数据分析的化学方程式的计算。 4.标签型的化学方程式的计算等等。
【要点诠释】 考试特点、方向：
1.淡化数学计算，突出化学特点。 2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。 4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。 【典型例题】
类型一、考查化学方程式的计算
1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气? （《中考总复习—有关化学方程式的计算》习题1） 【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。 【答案】 解：设生成氢气质量为x。
铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 13g x 即有：
解得x = 0.4g
答：可生成氢气0.4g。
【解析】根据金属活动性顺序可知锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，而后根据方程式计算的一般步骤进行计算（详见答案）。
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【总结升华】在计算时一定要将参与反应的纯物质带入方程式进行计算。
2. （2014秋?朔州校级期中）在A+2B═C+2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（ ）
A．4 B．36 C．18 D．无法确定
【思路点拨】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和分析解答即可。 【答案】 C
【解析】由质量守恒定律可知：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故反应前各物质的相对分子质量之和也等于反应后各物质相对分子质量之和。 设D的相对分子质量为x。 则有16+32×2=44+2x x=18。
【总结升华】要灵活运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力。
3. 在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？
【思路点拨】对有关的反应和原理要清楚、物质的成分要知道，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。
【答案】 50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t×80%=40t。设炼得纯铁的质量为x，则：
解得： x=28t
炼得生铁的质量＝28t(1-3%)=28.9 t。
【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤进行计算。 【总结升华】化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系。
4. 实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示。请根据有关信息计算：
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(1)请你写出计算该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量的计算式 克。 (不要求计算结果) (2)取足量上述浓硫酸稀释成稀硫酸与6.5 g锌充分反应．可制取氢气多少克?
【思路点拨】结合标签中的有关数据对题意进行分析判断，利用有关化学方程式的计算求解。 【答案】 (1)500mL×1.84g/cm3×98％
(2)解：设6.5 g锌完全反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5 g x
x= 0.2 g
答：可制取氢气0.2克。
【解析】先求出溶液的质量，再根据溶质质量分数求算出纯硫酸的质量。
【总结升华】稀硫酸与金属锌会反应生成氢气，而浓硫酸与金属锌反应不生成氢气。
5. 蒸在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴人稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质是 (写化学式)。
(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 【思路点拨】分析曲线的变化规律，尤其是关键点(起点、拐点和终点)物质的质量以及化学反应的具体发生情况。
【答案】 (1)4.4 (2)NaCl、HCl
(3)解：73 g 10％的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10％=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 x 7.3 g y
x=10.6 g y=11.7 g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g+(22.3 g—10.6g)=23.4 g。 答：溶质的质量为23.4 g。
【解析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生Na2CO3+2HCl ===
2NaCl+H2O+CO2↑，即图象中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2
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气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。
【总结升华】在解答题目求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时，不要忽视原混合物中氯化钠质量。 举一反三： 【变式1】不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ） A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg 【答案】 D
【解析】设纯铁5.6g与足量的HCl反应产生H2的质量为x，则 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g x
解得：x=0.2g
实际产生的0.21g大于0.2g，说明其中的杂质也能与盐酸反应，并且在等质量下产生氢气的质量要多于铁产生的，符合的是Mg。
【变式2】（2015?大庆模拟）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，
加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算： （1）制得氧气多少克？
（2）原混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？
【答案】（1）生成氧气的质量是4.8g。
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为12.25g和3.25g。
【解析】（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为
15.5g-10.7g=4.8g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
解得 x=12.25g
混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g
答：生成氧气的质量是4.8g；原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为12.25g和3.25g。
【变式3】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
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（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%） 【答案】 (1)1.0 1.6
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x = 3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g×100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g-1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%
【解析】（1）二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后的质量和性质不变，因此为1.0g，根据质量守恒定律：68.0g+1.0g=67.4g+生成氧气的质量，为1.6g。（2）（3）见答案。
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