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5．（2013京昌平期末）(14分) 硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：
某研究小组查阅资料得：
高温-1
BaSO4（s）+4C（s）======= 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol ① 高温-1
BaSO4（s）+2C（s）=======2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol ② （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。 高温
（2）反应C（s）+CO2（g）======= 2CO（g）的△H= 。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看， ；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
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（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时
BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。 该小组同学提出以下四种观点：
2-2+ 2-2-① 当向含有SO4的溶液中加入Ba使SO4沉淀完全，则此时SO4在溶液中的浓
度为0
② 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 ③ 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④ d点无BaSO4沉淀生成其中正确的是 （填序号）。
+
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。
请回答：
（5）H由 极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。 （6）b极上发生的电极反应是 。 【答案】27．（12分，每空2分）
- 2-Ⅰ．（1）H2S+2OH==2S+H2O
-1
（2）+172.5 kJ?mol
（3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量 （4）④ Ⅱ．（5）a
-+
（6）O2+4e+4H═2H2O
+
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6．（2013京朝阳期末）（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
① 缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
3+2+
（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe还原为Fe）
② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。[来源:学,科,网]
④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。 回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。
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（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。②中加入一定量纯MnO2
粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 。
表1：生成相应氢氧化物的pH 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7 2+2+
（3）③中所得的滤液中含有Cu，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。 （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。（2分）（其他答案合理，给分） 【解析】
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7．（2013京昌平期末）（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。 Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
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高中化学之化学工艺流程题
