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(3)设针铁矿的化学式为FexOyHz，则有56x＋16y＋z＝89。x只能为1，若y＝1，则z＝17，化学式FeOH17，由化合价规则可排除；若y＝2，则z＝1，化学式为FeO2H，或写为FeO(OH)，符合题意。(4)由流程图可知，滤液2中主要含有ZnCl2、MgCl2、CaCl2等物质，
＋＋
调节pH时，只能考虑将Zn2转化为Zn(OH)2，而Mg2必须留在溶液中，因此由表中数据可确定pH的理论范围为8.0≤pH<10.4。(5)滤液3中的主要成分为MgCl2和CaCl2，大理石
＋＋
粉不能参加反应，而纯碱溶液可将Ca2转化为CaCO3，只有石灰乳或烧碱溶液可将Mg2转
＋
化为Mg(OH)2，而Ca2仍留在溶液中。(6)由ZnSO4溶液制备ZnSO4·7H2O，首先应将溶液加热蒸发浓缩，然后冷却析出晶体。(7)由流程图可知沉淀2中ZnO全部来自菱锌矿，由锌
m2 kg－
元素守恒可得n(ZnCO3)＝n(ZnO)，则m(ZnCO3)＝125 g·mol1＝125m2/81 kg，菱－1×
81 g·mol
锌矿中ZnCO3的质量分数为125m2/81m1。
【误区辨正】无机化工流程题在背景材料上呈现新(或陌生)内容。但本质上还是落在双基上，内在要求或者核心知识考查不变。如运用化学反应原理、化学平衡和水解理论、物质制备和分离的知识、晶体知识、绿色化学的观点分析实际生产中的各种问题，我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒．平时要重视不熟悉的氧化还原反应方程式、特殊水解方程式的书写训练。
1．（2013京西城期末）（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_______。
++2+2+－2－－－
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na、K、Ca、Mg、Cl、SO4、Br、HCO3等离子。含SO2
的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。
－2－－－
a．Cl b．SO4 c．Br d．HCO3
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同
时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
2－
②SO3放电的电极反应式为_______。
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③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。 【答案】
（1）2SO2 +O2 +2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2分）
2．（2013京丰台二模）（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
稀硫
矿
反应过固体混合
已知： Cu2O + 2H= Cu + Cu+ H2O 沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH Cu(OH)2 5.4 6.7 +
2+
NaCl调pH= 沉淀
Al(OH)3 4.0 5.2 NaO调pH= 沉淀C
Fe(OH)3 1.1 3.2 电C
Fe(OH)2 5.8 8.8 （1）固体混合物A中的成分是 。
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式 。 （3）x、y对应的数值范围分别是 、 。 （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
－+－
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ HHClO，ClO消耗
+
H，从而达到调节pH的目的
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c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH，
－+
OH消耗H，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子
方程式为 。
－－
一定条件
3．（2013京海淀期末）（14分）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
常温
反应原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H < 0）
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硅粉 镁NH4合成炉 液氨（循
混合 粉碎干燥设反应釜 冷凝粗硅
①NH4Cl的化学键类型有____________，SiH4电子式为_______________。 ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。
（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为_________。（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol） 【答案】（14分）
（1）①极性键（或共价键）、离子键
②吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可） ③4NH3+5O2
催化剂4NO+6H2O NH4NO3（或：硝酸铵）[来源:学科网]
（2）Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n-1)H2O
6
【解析】 试题分析：
催化剂（1）③4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+ O2 ==2N O2 3N O2+ H2O= 2HNO3+ NO
NH3+ HNO3 == NH4NO3 （白烟） 设Mg2Si3O8?nH2O的物质的量为x
（2）HCl + NaOH=NaCl+ H2O Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n-1)H2O
-3 -3 1 4
30*0.1*1030*0.1*10
-3 -3
x 50*0.1*10-30*0.1*10
-3
x=5*0.1*10
-3
M Mg2Si3O8?nH2O=m/n=0.184 g/5*0.1*10=368(g/mol) n=(368-260)/18=6
考点：本题以化工生产为基础，考查物质结构、元素化合物性质、化学计算等知识。 4．（2013京朝阳二模）（12分）由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O [来源:学#科#网]
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盐酸 稀硝酸、盐酸 ③ 废铁 ① FeCl2溶② FeCl3溶FeCl3?6H2O （1）①中产生气体的电子式是 。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ，在该过程中要不断向溶液中
补充盐酸，目的是 。
Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3
ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存备用
（3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 ? 6H2O不能得到无水FeCl3，
而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因 。
（4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是 。
Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
品 名 氯化亚铁
理化特性 白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…… [来源:注意事项 避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热 学科网ZXXK]
（5）下列说法正确的是 。 a．密闭保存、远离火源
b．可以与强氧化剂共同存放、运输
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是 。
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高中化学之化学工艺流程题
