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高三化学选修(化学反应速率及化学平衡)（一）
班级：三（ ）班 学号： 姓名：
考点提要: △C－－=?1．化学反应速率： △ t （单位：mol/L·s或mol·L1·min1）(固体可用mol/min表示)；
2．参加反应的各物质的反应速率之比＝反应方程式的系数比；
3．外界条件（浓度、压强、温度、催化剂）对化学反应速率的影响； 4．化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。
一、选择题（每小题有一个或两个正确选项） ．．．．．．．．．．1．对于A2＋3B2====2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是： A.?(B2)＝ mol·L1·ｓ1 B.?(A2)＝ mol·L1·ｓ1
－－－－
C.?(C)＝ mol·L1·ｓ1 D.?(B2)＝42 mol·L1·ｍｉｎ1
2．已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O(mol/L·min)表示，则正确的关系是： A．
－
－
－
－
4254VNH3＝VO2 B．VNH3＝VH2O C．VO2＝VH2O D．VO2＝VNO 5365
3．.反应4A(g)+5B(g)====4C(g)+6D(g)在 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了 mol。则此反应的平均速率可以表示为 (A)= mol·（L·s）
－１
(C)= mol·(L·s)
－１
(B)= mol·(L·s)
－１
(D)= mol·(L·s)
－１
4．对于2A(气) B(气)+3C(气)的可逆反应，通过对不同物质反应速率的测定，可以判断该反应已达到平衡状态的是：
A B C D 正反应速率(mol/L·min) VA=2 VA=2 VA=1 VA=1 逆反应速率(mol/L·min) VA=2 VB=2 VB= VC=
5．下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等
B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
6．平衡状态的可逆反应：3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)，改变某一条件，过一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示为VN2= mol/L·min，逆反应速率以NH3的浓度减小表示为VNH3= mol/L·min。此时可逆反应的状态是：
A．测定时V正＞V逆 B．测定时V正＜V逆 1
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D．测定时平衡向逆反应方向移动
7．把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10mL2mol/L的盐酸溶液的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是： A．10mL3mol/L B20mL2mol/L L L
8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的 量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是： A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 (气)＋I2(气) (气)＋O2(气)
2HI(气) B. 3H2(气)＋N2(气) 2SO3(气) D. C(固)＋CO2(气) 2NH3(气) 2CO(气)
2NH3(g)起始时N2和H2
C．测定时平衡向正反应方向移动
10．在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
4mol?L?1，2S末时，测定N2的浓度为0.8mol?L?1，则用H2的浓度变的浓度分别为1mol?L?1、化表示的化学反应速率为：
A．0.1mol?L?1?S?1 B．0.8mol?L?1?S?1 C．0.3mol?L?1?S?1 D．0.9mol?L?1?S?1
11．对于反应2SO2+O2
催化剂 2SO3，下列判断错误的是：
A．平衡时，SO2的消耗速率必定是O2生成速率的2倍
B．在一定条件下，当SO2的转化率不再改变时，该反应处于平衡状态 C．其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 D．2体积SO2和足量的O2反应必定生成2体积SO3
12．反应A(气)＋2B(气) 2C(气)－Q，达平衡后，将反应混合物的温度降低。下列叙述中正确的是：
A．正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率均加快，平衡不移动
D．正反应速率和逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动
13．把纯的碘化氢气体装进密闭容器中，它将按下式进行分解反应：2HIH2+I2(g)－Q，在此系统趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是：
A．碘化氢的生成速率大于其分解速率 B．碘化氢的生成速率小于其分解速率 C．碘化氢的生成速率等于其分解速率 D．无法判断碘化氢的生成和分解速率的相对大小 2
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－－
14．在450℃密闭容器中，起始时ｃ(SO2)＝ mol·L1，ｃ(O2)＝·L1，10ｓ后气体压强为起始时的95％，则反应速率是：
－ －－－ －－
A.ｖ(O2)＝×103mol·L1·ｓ1 B.ｖ(O2)＝×104mol·L1·ｓ1
－ －－－ －－
C.ｖ(SO2)＝×103mol·L1·ｓ1 D.ｖ(SO3)＝×105mol1·ｓ1
15．对反应2NO2(气)[NO2][N2O4]N2O4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值
增大，应采取的措施是：
A．体积不变，增加NO2的物质的量 B．体积不变，增加N2O4的物质的量 C．使体积增大到原来的2倍 D．充入N2，保持压强不变
16．有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 +Q，则以下说法正确的是：
A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb C．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同 D．反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同
17．对于mA（固）＋nB（气）pC（气）＋Q的可逆 反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下 列判断正确的是：
A．m+n＜p B． x点的状态是v正＞v逆 C．n＞p D．x点比y点的反应速度慢
18．对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是： A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体 B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体
19．在2A+3BxC+yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始溶液A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为L·min，反应开始至平衡需2min，平衡时D的浓度为 L，下列说法正确的是：
A．A和B的平衡浓度比为5:3 B．A和B的平衡浓度比为8:3 C．X:Y=2:1 D．X=1
cZ(气)?dW(气)在一定容积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，X20．aX(气)?bY(气)3
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n2nmol?L?1，Z增加mol?L?1。若将体系压强增大，W的百分含量33不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为：
A．3:1:2:1 B．1:3:2:2 C．1:3:1:2 D．3:1:2:2
减少n mol?L-1，Y减少
21．化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)－Q达到平衡，下列叙述正确的是： A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动
C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动 D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 22．可逆反应：2NO2?2NO?O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥
B.②③⑤ C.①③④
D. ①②③④⑤⑥
二、填空题
22．将10摩A和5摩B放入10升真空箱中,某温度下,发生反应： 3A(气)+B(气) ====2C(气). 在最初秒内,消耗A的平均速度为摩/升·秒.则在秒时,箱中有 摩C生成。
23．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。 4
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选择题答案栏：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
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华侨中学高三化学选修化学反应速率一
