第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
一、同周期元素原子失电子能力的比较 1．钠、镁、铝失电子能力强弱
(1)实验①中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红色。该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)实验②中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化△
学方程式为Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑。
(3)实验③和④中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验③中试管放出气体的速率较快。反应的化学方程式为 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑； 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
1
(4)结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na＞Mg＞Al。
钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。 钠、镁、铝的失电子能力由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al。 2．同周期元素原子失电子能力的递变规律
在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
例1 研究表明，Al可以衰变为( )
A．比较这两种元素单质的硬度和熔点
B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液
C．将打磨过的镁条和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的 Al、Mg的单质分别与热水作用 答案 C
解析 通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较Al(OH)3和Mg(OH)2碱性强弱，进而判断Mg、Al的金属性强弱。A项，单质的硬度和熔点与元素金属性强弱无关；B项，AlCl3和MgCl2分别与少量的NaOH溶液反应，生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，无法比较元素的金属性强弱；D项，在空气中久置，二者表面均附着氧化物，与热水均不反应，无法比较元素金属性的强弱。
思维启迪——元素原子失电子能力(即金属性)强弱的判断依据
(1)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
(3)比较金属阳离子的氧化性的强弱。对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素原子失电子的能力越弱。
(4)比较金属单质间的置换反应。一般在水溶液里若X＋Y―→X＋Y，则Y比X失电子能力强。
n＋
m＋
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26
26
26
Mg，下列比较这两种元素金属性强弱的方法正确的是
2
例2 下列事实不能用于判断金属性强弱的是( ) A．金属单质间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度 考点 碱金属的性质与原子结构的关系 题点 金属性强弱的判断 答案 B
解析 金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Na多，但Al的金属性比Na弱。 思维启迪
(1)元素金属性的强弱实质是原子失电子的难易，凡是能直接或间接地比较化学变化中原子失电子的难易，即可比较元素金属性的强弱。
(2)金属性强弱与失去电子的多少无关，取决于原子失去电子的能力。 (3)单质的物理性质不能作为判断元素金属性强弱的因素。 例3 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH
解析 Na、Mg、Al金属原子失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，由于离子半径：Na>Mg>Al，故氧化性：Na 同周期从左到右，主族金属元素单质的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。 二、同周期元素原子得电子能力的比较 1．硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力强弱 判断依据 与氢气反应 Si 高温 P 磷蒸气与氢气S 加热 Cl 光照或＋ 2＋ 3＋ ＋ 2＋ 3＋ ＋ 2＋ 3＋ ＋ 2＋ 3＋ 3
高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律学案
