高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反
应热教案新人教版选修
反应热 教学目标 知识与技能 ：
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生 变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；
3、 了解反应热和焓变的涵义； 过程与方法 ： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力。 情感态度与价值观 ：
培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。
教学重点 ：
反应热的含义和应用 教学难点 ： H 的“ +”与“ ” 教学过程 ： 【复习引入】
在以前的学习 中我们知道化学反应遵循两个守恒：质量守恒和能量守恒。
也就是说化学反应不仅有物质的变化同时还伴随着能量的变化，当能量变化以热的形式表现 时，我们把反应分为放热反应和
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吸热反应。那么在化学反应体系中的物质变化与能量变化是 如何体现的呢？这就是今天我们要探究和学习问题。请同学们阅读课本第一章第一节化学反 应与能量的变化，讨论交流以下问题：1 焓变，反应热的含义？
2、化学反应中伴随能量变 化的原因？ 【板书】
第一节 化学反应与能量变化
一、 反应热、焓变 阅读教材相关内容，回答下列问题： 1、定义：在化学反应过程中 或 的热量，通常叫做反应热。 2、符合：用 表示。 3、单位：一般采用 。
4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。 【思考】
1、化学反应为什么伴随着能量的变化？
2、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？ 【学生活动】
阅读教材第3 页及图12 思考、讨论、回答。 【学生回答】
1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化 为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能 量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸 热反应。所以一个化学反应是放
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热 还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。
2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应 的 H 为“ ”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身 的能力升高，所以规定吸热反应的 H 为“ +”。
【板书】
5、反应热的表示方法： 放热反应：
H 为“ ”或 H0 所以上述反应 H2（ g） +Cl2（ g）2HCl（ g），反应热测量的实验数据是1
84、6KJ/mol， 与计算的 数据183KJ/mol 很接近，一般用实验数据表示，所以 H=1
84、6KJ/mol。 【投影】 练习
1、下列说法正确的是 ( )
A焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时 H0，反应吸热时 H” “ ”“ <” )
6 反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书） 【思考】 例如：
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H2（ g） +Cl2（ g）2HCl（ g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生 成2molHCl 时放出1
84、6KJ 的热量，从微观的角度如何解释？ 【阅读】
教材第2 页图多媒体展示并分析 【分析】
（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ （2）化学键形成时需要释放能量 ，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ （3）反应热的计算：862KJ679KJ=183KJ
【讲述】
任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子 间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学 键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应 热。所以上述反应 H2（ g） +Cl2（ g）2HCl（ g），反应热测量的实验数据是1
84、6KJ/mol，与 计算的数据183KJ/mol 很接近，一般用实验数据表示，所以 H=1
84、6KJ/mol。 例
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1、1molC 与1molH2O（ g）反应生成1molCO（ g）和1molH2（ g），需吸收1
31、5KJ的 热量，该反应的反应热为 H= KJ/mol。 例
2、拆开1molH H 键、1molN H 键、1mol 分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成 NH3的反应热为 ；1molH2生成 NH3的反应热为 。
能力提升：
下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量 (kJ)：
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量 (kJ) 243193151431366298436 根据上述数据回答 (1) (5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是 ________。A H2 B Cl2 C Br2 D I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是 ________。A HCl B HBr C HI
【小结】
H E（生成物的总能量）E （生成物的总键能）结论： H 决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小， H 决定于反应物的键能之和与生成物的键能之和的相对大小。
物质的稳定性：键能越大，物质越稳定；能量越低，物质越稳定。
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【当堂训练】
1、下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A H+H=H2 B H+Cl=HCl C I2 I+I D S+O2=SO2
2、下列变化中 , 属于放热反应的是 （ ） A、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C、灼热的碳与二氧化碳的反 应 D、氯化钠溶于水
3、 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反 应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ ）
A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应
C、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉 和硫粉的总能量
4、由图分析，有关叙述正确的是 ( )
A A B C 和 B C A 两个反应吸收或放出的能 量不等 B A B C 是放热反应 C A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和 D A B C 是吸热反应 ,则 B C A 必然是放热 反应
5、下列说法正确的是
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
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B、放热的反应在常温下一定很易发 生
C、反应是放热的还是吸热的要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生 6、反应 C(石墨 )
C(金刚石 )是吸热反应 ,由此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定
D、金刚石和石墨不能相互转化 课后小结：这节课我们学习了化学反应与能量的关系，而我国使用的能源主要以化 石能 源为主，以化学能转化成热能为主要形式，化石能源是不可再生能源，而且对我们的环境有 一定的污染。因此，我们要有一种保护环境，节约能源的意识，最好是使用无污染的新能源。
板书设计 ：
第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 一、反应热、焓变
1、定义：在化学反应过程中 或 的热量，通常叫做反应热。 2、符合：用 表示。 3、单位：一般采用 。
4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。
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5、反应热的表示方法： 放热反应： H 为“ ”或 H0 6、反应热产生的原因。 教学回顾 ：
本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉 及到化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变 化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。
注意新、旧知识的衔接。在学习本节知识前要指导学生复习必修课程中学习的 “ 化学键 与化学反应中能量变化的关系 ” 和 “ 热能与化学能的相互转化 ” 中的相关知识。
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