2020届高三化学一轮复习 弱电解质的电离平衡（强化训练）
1．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )
A．HClB．CaCO3(s) C．H2OD．NaOH(s) 2．把1L0.1mol·L
－1
醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是( )
1
10
A．c(CH3COOH)变为原来的1＋
B．c(H)变为原来的
10c?CH3COO?C.的比值增大 c?CH3COOH?D．溶液的导电性增强
－
3．(2019·江西月考)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH的是( )
H＋CH3COO，下列叙述正确
＋－
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) D．向0.10mol·L
－1
＋
－
－
的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小
－
－
4生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka＝6.3×105，H2CO3的Ka1＝4.2×107，Ka2＝4.9×10
－
－11
，下列说法正确的是( )
A．充入CO2能使溶液中c(A)增大 B．当c(H)＝6.3×105mol·L
＋
－
－1
－
c?HA?
时，饮料中－＝1
c?A?
－
－
C．充入CO2时发生反应：CO2＋H2O＋A===HA＋HCO3
D．该饮料中粒子浓度关系：c(HA)＋c(H)＝c(OH)＋2c(HCO3)＋c(CO23)
＋
－
－
－
5．已知：
弱电解质 碳酸 次氯酸 氢氧化铝
1
电离平衡常数(25℃) Ka1＝4.3×107 Ka2＝5.6×10－－11 Ka＝3.0×108 －Kb＝6.3×10－13
氢氰酸(HCN)
Ka＝4.9×10－10 运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是( ) ①HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3 ②2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋H2O＋CO2↑ ③HClO＋NaHCO3===NaClO＋H2O＋CO2↑ ④NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ⑤HCO3＋AlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23
－
－
－
⑥NaCN＋CO2＋H2O===HCN＋NaHCO3 A．②③⑤ C．①④⑤⑥
－
B．②④⑥ D．②③
－
6．常温下，向10 mL b mol·L1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)＝c(Na)，下列说法不正确的是( ) A．b＞0.01
B．混合后溶液呈中性
109C．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ b－0.01
－
－
＋
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 7．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数：Ka(HCN)＝6.2×10
－4
－
－
－10
、Ka(HF)＝6.8×10
－1
、Ka(CH3COOH)＝1.8×105、Ka(HNO2)＝6.4×106。物质的量浓度都为0.1mol·L
的下列
溶液中，pH最小的是( )
A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
8．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 Ka HClO4 1.6×105 －H2SO4 6.3×109 －HCl 1.6×109 －HNO3 4.2×10－10 下列说法中不正确的是( ) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋SO24
＋
－
D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
9．(1)[2017·天津，10(5)]已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×105，H2SO3的Ka1＝1.3×102，
－
－
Ka2＝6.2×108。若氨水的浓度为2.0mol·L1，溶液中的c(OH)＝________mol·L1。将SO2
－
－
－
－
2
通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×10mol·L
－－7－1
c?SO23?
时，溶液中的－＝__________。
c?HSO3?
－
(2)[2018·天津，10(1)]CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO23)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室
－
－
温下，H2CO3的K1＝4×107；K2＝5×10
－
－11
)
10． pH＝1的HA、HB两溶液各10mL，分别加水稀释至1000mL，其pH变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸
B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C．向上述10mLHA溶液中加入10mLpH＝13的NaOH溶液，溶液中有
c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)
D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等
11．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(均在常温下测定)( ) A．比较等体积、等pH的两种溶液的导电性 B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH
C．比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化
12．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
＋
－
－
＋
A．MOH为弱碱，HA为强酸 B．水的电离程度：X＝Z＞Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
13． 25℃时，向浓度均为0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别
－
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