2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题 Word 文档 - 图文

2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题

考试限时:120分钟试卷满分:100分

考试要求:

(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场 (2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处. (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场. 第Ⅰ卷（选择题，共48分)

一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中) 1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是。 ．．．A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse) 提高资源的循环利用(Recycle )

2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随

－

着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时 ,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2) 其平衡关系如下:

－－

向0.05mol·L1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L1的NaOH溶液50mL,充分反 应后，溶液中可观察到的现象为

A、溶液为紫色 B、溶液中有灰绿色沉淀 C、溶液为亮绿色 D、无法判断

3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是

A、人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。 B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。 C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

4、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压) ，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的组合顺序是 ．．．．

A、③①④② B、①②③④ C、④①②③ D、①④③② 5、下列说法正确的是

①标准状况下，6. 02 X 1023个分子所占的体积约是22. 4 L ②0. 5 mol N2所占体积为11. 2 L

③标准状况下，1 mol H20的体积为22. 4 L

④常温常压下，28g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22. 4 L/mol

⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥

6、标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量空气的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后， 四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系(假设烧瓶中溶液的溶质不扩散)是

A. ①=②=③=④ B. ①=②=③>④ C. ①=②=③<④ D. ④>①=②>③ 7、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2, O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将 H2 、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度 后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2, O2的体积比最接近于 ①2: 7 ②5:4 ③4:5 ④7: 2

A、①② B. ②④ C. ③④ D、 ①③

一一一

8、某溶液可能含有Cl , SO42 , CO32 , NH4+, Fe3+, A13+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 0lmol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1. 6g固体;向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到2. 33g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

一一

A.、C1定存在，且c (C1 ) ≥0.5mo1/L B、至少存在5种离子

一一

C、 SO42 、 NH4+,一定存在，C1可能不存在 D、 CO32-, Al3+一定不存在，K+可能存在 9、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发

一

表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是 A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似 B、Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

C、 Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学方程式为 AI13+HI=H AI13I D、 Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的 10、氯霉素主要成分的结构简式为: 下列有关该化合物的说法不正确的是

A、属于芳香族化合物 C、不能发生消去反应

B、能发生水解反应 D、能发生催化氧化和还原反应 11、对下列图像的描述正确的是

A、根据图①可判断反应A2(g) +3B2（g) 2AB3 ( g)的△H>0 B、图②可表示压强 (P)变化时对反应2A (g) +2B (g) 3C (g) +D (s)的影响 C、图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气通入量的变化 D、根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

12、有机物甲的分子式为C9H18O2在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有 A.8种 B.14种 C.16种 D.18种

13、锂离子电池己经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

一

负极反应:C6L i一xe=6Li1-x+xLi+ (CsLi表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)

一

正极反应:Li1—xMO2+xLi+ +x e =LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是

A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1—xMO2= LiMO2+C6Li1-x

B.电池反应中，正极材料若分别用锂、锌、银、铅时，产生等量的电量，金属锂所消耗的质量最小

C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

一

D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+ xLi+ +xe=C6L i 14.下列化合物均为天然菇类化合物:

对这些菇类化合物叙述错误的是

A、三种化合物中只有a和c互为同分异构体 B、三种化合物中b的沸点最高 C、三种化合物均易被氧化 D、三种化合物均可催化氢化 15.下列各表述与示意图一致的是

—

A、图①表示25℃时，用0.1mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-I NaOH

溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B、图②中曲线表示反应2SO2(g)十O2(g) } 2SO3(g)△H < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C、图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液

混合时(△H>0)，n(Mn2+)随时间的变化

D、图④中a、 b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g) △H< 0使用和 未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 16、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A、 HCl和NaOH反应的中和热△H= 一57. 3kJ/mol，则H2SO4和Ca (OH) 2反应的中和热△H= 2×(一57. 3) kJ/mol

B、 CO (g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO2 (g) 2CO (g)+O2 (g)反应的 △H= +2 × 283. 0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

第II卷(包括4大题，共52分)

二、实验题(本题包括1小题，共11分)

17. (11分)氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁 其主要流程如下:

(1) 己知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析

出晶体的组成如下表所示。

若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·7H2O，控制的温度(℃)为 (2) 步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是 (3)生成FeCO3浊液的离子方程式为 ;FeCO3浊 液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为 (3) 己知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应:

利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白:

①仪器的连接顺序为a接 、 _接_ 、 接 接 .。②装置C中的X为 三、有机题(本题包括2小题，共20分) 18、 (10分).金刚烷结构如图:

(1)请写出金刚烷的分子式_ 。其二氯取代物的同分异构体有 种 (2)四氮金刚烷(乌洛托品)是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具 有很好的对称性。请在上图的金刚烷图中直接标出氮原子所在位置。 (3)甲醛可以三聚: 四氮金刚烷合成如下:

HCHO+NH3→A+H2O 3A→B;

B+3C→D D + NH3→一四氮金刚烷+3H2O 写出A、B、C和D的结构简式:

A、 B、 C、 D 、 19. (10分)石油的裂解是石油化工的重要方法之一，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。 已知以下信息:

(—R 、 — R'、—R\表示可能相同或可能不同的原子或原子团) III、同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。 请回答下列问题:

(1)在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是

A、 H2O b、 NaOH溶液 c、 Br2的CC14溶液 d、酸性KMnO4溶液 (2) A与C2H4合成D的化学方程式是_ 反应类型是

(3) E、 F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_ (4) H的结构简式是_ (5) B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是

有多种同分异构体，符合下列要求的有 种。

①能与FeCl3溶液反应显紫色; ②只能发生银境反应，不能发生水解反应。 其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种。