第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构
第一课时
【教学目标】
1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、
A核外电子数的关系，能说出ZX的含义。
2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。 【教学重点】
构成原子的微粒间的关系 【教学难点】
构成原子的微粒间的关系 【教学方法】
通过类比，辨析概念，判断正误。如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。 【教学具备】
教学媒体、课件、相关资料。 【课时安排】
2课时 【教学过程】 【回顾】
请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？ 【引入课题】
我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。 【观察思考】
阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题：
（1）绝大多数?粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？
1
（2）为什么有少数?粒子却发生了较大的偏转？
（3）极少数的?粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？ 【板书】
第一节 原子结构 【提出问题】
原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【板书】
一、原子核 核素
1. 原子核的构成，
【媒体显示】原子结构示意图
【学生阅读】
构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据： 微粒 质量(kg) 相对质量 电量(C) 电荷 【思考讨论并提问】
请根据表中所列数据讨论:
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？ 2.原子的质量主要由哪些微粒决定？
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?
4．原子的质量几乎全部集中在原子核上？ 为什么？
1
电子 9.109×10－31质子 1.673×101.007 1.602×10+1 －19－27中子 1.675×101.008 0 0 －27 0.005484 1.602×10-1 －19
【学生小结】
1.数量关系：核内质子数＝核外电子数
2.电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核内质子数＞核外电子数
阴离子 核内质子数＜核外电子数
3.质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 【归纳小结】
A
如果用 ZX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:
A
原子 ZX
【迁移与应用】
37Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。1.在科学研究中，人们常用17 2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子R有b个电子，求中子数。 【回顾】
元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 【质疑】
同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢? 【媒体显示】
三种不同的氢原子
n-
质子 Z个
原子核
中子 （A-Z）个
核外电子
Z个
1
化学：1.1.1《原子结构》教案(鲁科版必修2)
