普通高等学校招生全国统一考试仿真试卷
化 学（三）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题 共45分）和第Ⅱ卷（非选择题 共55分），考试时间为90分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确的选项） 1.下列对氢能的认识中，观点不正确的是
A.氢能只是利用氢气燃烧释放能量，是一种清洁能源 B.氢能是一种化学能
C.工业上氢气的主要来源是水煤气
D.氢能的开发中消耗的能量要大于得到的能量
2.在25℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液－
中c(Cl)=c(Na+)，则此时(a+b)为
A.15 B.14 C.13 D.不能确定
3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为
A.77 B.114 C.37 D.38
4.某温度下，烧杯中盛X g无水盐，加入50 g水测得浓度为25％，继续加50 g水完全溶解后浓度变为20％。该温度下使X g无水盐恰好溶解，需水量为
A.75 g
B.50 g
C.25 g
D.
50 g 35.下列各项实验基本操作中，正确的是
A.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B.为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林
C.为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液 D.为防止在配制FeCl3溶液时产生浑浊，可加入盐酸和铁钉 6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
－－
A.0.1 mol·L1硝酸钙溶液中NO3离子数目为0.2NA
B.在20℃，101325Pa条件下，11.2 L氨气中含电子数为5NA C.62 g白磷中有0.5NA个白磷分子
D.同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目
7.A元素的原子最外层的电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为
A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2 8.下列实验方案不合理或叙述错误的是
①加热乙酸和乙醇的混合液制备乙酸乙酯 ②向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，然后分液除去甲苯 ③向乙醛和1－己烯中分别加入溴水，通过观察颜色变化区别二者 ④让乙烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾浓溶液以净化乙烷 ⑤用启普发生器制备乙炔
A.全部 B.①③⑤
C.①③ D.②③④
9.美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是
－－
A.H+OH+===H2O B.H++OH===H2O
－－
C.H+OH===H2O D.H+OH===H2O 10.下列做法中不正确的是
A.水银温度计不慎摔破后，在散落的汞滴上覆盖硫粉 B.苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤 C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，尽快用水冲洗
D.给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
11.在能跟铝作用放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
2?A.Al3+，NH?4，SO4，Cl
－
－
B.K+，Fe2+，Cl，MnO?4
?D.Na+，K+，ClO，SO24
－
－
?C.Rb+，Na+，Cl，NO3
12.下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2
－
Ca2++2ClO+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
－
C.向100 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2
－－
2Fe2++4Br+3C12===2Fe3++2Br2+6Cl
D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全
?2+
A13++SO24+Ba+3OH===BaSO4↓+A1(OH)3↓
－
13.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多。该化合物具有如下性质：①1 mol X与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 ②X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 ③X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是
A.X中肯定有碳碳双键
B.X中可能有三个羟基和一个—COOR官能团 C.X中可能有三个羧基
D.X中可能有两个羧基和一个羟基
14.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数(百分含量)一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂
A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥
15.氢化钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气。现有氢化钠和铝粉混合物a g，与足量水充分反应后，若收集到b g氢气。则混合物中铝的质量可能是
A.大于（a－12b） g B.小于（a－12b） g C.等于（a－12b） g D.无法判断
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、（本题包括2小题，共计12分）
16.（8分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时先向A中加入铁屑，B中加入较浓的NaOH溶液，打开活塞E，再从分液漏斗中加入
－
少量6 mo1·L1 H2SO4溶液，等一段时间后，继续加硫酸浸没F导管的下端：
（1）A中反应的离子方程式为 。
－
（2）实验开始时加入少量6 mo1· L1硫酸并等待一段时间的目的是 、
。 （3）关闭E，在A装置中可观察到的现象是 。在B装置中观察到的现象是 。
（4）C装置的作用是 。
（5）拔去装置B中的橡皮塞使空气进入，写出有关的化学方程式 。
－
17.（4分）某学生准备用37％、密度为1.19 g/mL的浓盐酸配制0.1 mo1·L1的稀盐酸500 mL。请回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用量筒的规格为 mL。 （2）配制时应选用容量瓶的规格为 mL。
（3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有烧杯、 、 和试剂瓶。 三、（本题包括2小题，共计15分）
18.（7分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛
－－
原子之间的距离)为d nm(1 nm=109 m)，则该晶体的密度为 g·cm3。
19.（8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，乙是金属，A、B、C、D分别是由
甲、乙、丙中各两种元素组成的化合物，①～⑤五个反应都需要在一定温度下才能进行。其中，A、B是黑色固体，C是红色固体，D是气体，据此回答：
A、B、C、D四种化合物中必含甲、乙两种元素的是 ；单质甲、乙、丙分别是 、 、 ；下列两反应都需要高温下进行，写出反应的化学方程式：
A+B→乙+D： ， A+乙→C： 。 四、（本题包括2小题，共计14分）
??20.（4分）碳正离子〔例如CH3，CH5，(CH3)3C+等〕是有机反应中重要的中间体，
?欧拉(G·o1ah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5可
??以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5失去H2可得CH3。
?（1）CH3是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。
?（2）CH3中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 (填角度)。
（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。
（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。 21.（10分）瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。
（1）瑞香素的化学式为 ，属于 类型有机物。
（2）1 mol此化合物可与 mol Br2反应，在一定条件下与H2反应时，最多消耗H2的物质的量为 mol。
（3）写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式 。 五、（本题包括2小题，共计14分）
22.（8分）为测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol·L1的硫
－
酸中，再加入400 mL 8 mol·L1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。
（1）若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。 （2）若沉淀质量为26.3 g，则镁的质量分数为多少？ 23.（6分）在一定温度下，将100 mL N2和H2的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应，
－
达到平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均摩尔质量为15.5 g· mol1。求达到平衡时N2的转化率。
附：参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.A 2.C 3.C 4.A 5.C
6.C［提示：白磷的化学式是P4，62 g为0.25 mol］ 7.B［提示：A为氧元素，B为硫元素］ 8.A 9.A
10.C［提示：浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水去冲洗，最后用．．小苏打溶液擦抹］ 11.B
－
12.C［提示：Fe3+的氧化性大于I2，故Fe3+可与I发生氧化还原反应］ 13.D 14.B
15.A［提示：若b g H2全部都是NaH生成，则NaH为12b g，事实上Al也一定会生成H2，所以NaH一定小于12b g，Al一定大于（a－12b）g］
二、（本题包括2小题，共计12分） 16.（8分）（1）Fe + 2H+=== Fe2+ + H2↑
（2）使溶液中生成Fe2+ 生成的H2排尽装置中的空气 （3）F管中液面上升 有白色沉淀生成 （4）阻止空气进入反应装置中
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（2分，其余每空1分） 17.（4分）（1）4.1 10（各1分） （2）500（1分）
（3）玻璃棒 胶头滴管（共1分） 三、（本题包括2小题，共计15分） 18.（7分）（1）6 8（各1分） （2）3︰1︰1 CaTiO3（各1分）
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（3）（a+b+3c）/ NAd3×1021（3分）
19.（8分）A、C O2 Cu S（每空给1分）
2CuO+Cu2S===3Cu+SO2↑ CuO+Cu===Cu2O（每空给2分） 四、（本题包括2小题，共计14分）
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普通高等学校招生全国统一考试仿真试卷高三化学三
