\广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中基本计算（C组） 人
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i
．元素X分别和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，其摩尔质量为54、68、71g/mol（未按序排）。确定X为 ；分子式分别为 、 、 。
ii．将59g铁粉和氢氧化铝固体的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中，只发生如下反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。经过滤后，滤纸上有20g粉末。计算：
（1）混合物中有Al(OH)3 g； （2）滤液中含有 NaAlO2。 iii
．已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p1。
（1）如果p0＜p1，则焦炭质量w应满足的关系式是 。 （2）如果p0＝p1，则w应满足的关系式是 。
（3）如果p1是p0的n倍，则w是 g，n的取值范围是 。 iv
．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b g。求反应过程生成H2多少克。
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v．测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素I人血清白蛋白溶
－6
液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×10Ci（居里，一种放射性强度的单位），快速注入静脉
－6
中，10分钟时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10Ci（10分钟内碘放射性的强度改变可忽略不计）。人的血液循环量为__________L。
又知碘是甲状腺的主要成分，健康成人每天适宜摄入量为100μg～200μg（1μg为1－6
×10g）。为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连续五天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/(5mL·d)，原应是______________________________________。
vi．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶2＋2――
液中Ca、CO3、HCO3全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色沉淀29.0g。则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
vii
．钠和水反应的化学方程式： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g水中，完全反应后放出气体0.04g，问所得溶液需用多少克10%的盐酸才能完全中和？
viii
．工业上常用漂白粉［Ca(ClO)2·CaCl2］与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉
的质量所得的质量分数（x%）来表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验：称取2g该漂白粉样品，加水溶解配成250mL溶液。从中取出25mL该溶液倒入一只烧杯中，在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成的I2恰好被31.6g质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液消耗完。有关反应式为：
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
试计算该漂白粉的x%。 ix．
结晶水合物X的化学式为MAy·zH2O，式中M为核电荷不超过20的金属元素。取X 2.03g与足量的SOCl2（亚硫酸氯）作用，SOCl2能与X的结晶水强烈反应，反应式如下：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl↑
气态产物带出来的少量SOCl2要用冷冻法除去。剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀。
另取X 0.609g溶于水，与硝酸银溶液反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%。
根据上述实验事实，试通过推导计算结晶水合物的化学式。
x．某管道煤气的主要成分是CO、H2和CH4等，其体积分数如下表： H2 ？ CO 15% CH4 ？ 其它 24% 在充分燃烧时，H2、CO和CH4 三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%。有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min（min代表分钟，下同），煤气的消耗量为60L/min，在使用过程中损失的能量占30%。已知这三种气体在12℃时的燃烧热值如下表：
H2 12.2×10J/m 63CO 12.1×10J/m 63CH4 38.0×10J/m 63水的比热容为4.18J/g·℃。 求：管道煤气中H2和CH4的体积分数。
xi．某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4?xH2O），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。它们在实验中将数据整理如下： 实验顺序 （按序延长加热时间） 1 2 3 4 5 6 7 8 固体质量/g 加热前 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 加热后 3.26 3.12 2.90 2.90 2.80 2.78 2.72 2.72 利用数据可绘制成如右图象： （1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图像中产生ＡＢ段的原因。
i F BF NF OF 332
ii （1）39g （2）41g
iii （1）w＞3m/8 （2）0＜w≤3m/8 （3）3mn/8 1≤n≤2 iv
(b－a)/48
v 减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收
vi
10.6g vii
16.5g viii
35.5% ix MgCl·26H2O
x H的体积分数为47.7%，CH的体积分数为13.3%。 24xi
（1）CaSO4?2H2O
（2）因为在加热过程中生石膏CaSO4?2H2O转化为相对稳定的2CaSO4?H2O，因此图象中有AB段。
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