参考答案（48）
1 C 2 A 3 D 4 B、C 5 A
6 氢 氧 钠 硫（A、C也可以分别是氦、氩） 7 D 8 C、D 9 B 10 B 11 B 12 C 13 B 14 D 15 A、C 16 A、B
17 3Ca(OH)2＋12S＝2CaS5＋CaS2O3＋3H2O 18 （1）FeS2FeS＋S 隔绝空气 硫与空气中的氧气要反应生成SO2
（2）SO2虽然会扩散高一点，但仍会形成酸雨下降，并且SO2密度要比空气大，要沉降而继续危害树木。
19 CaSn＋H2O＋CO2＝CaCO3十H2Sn H2Sn＝H2S＋(n－1)S 生成的硫具有杀虫作用 20 1．气态产物分子中含二个氧原子。（不能确证其为SO2） 2．盛空气时，反应后两侧
液汞面持平。盛N2O时，若1mol N2O和S反应，生成1mol N2及半mol气态硫的氧化物，反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。 21 （1）若b＜e则硒的相对原子质量大
（2）32ae/bd或32e＝(100－a－b)/[b(100－d－e)] 22 （1）CS2；硫易溶于CS2
（2）硫粉覆盖；硫与汞在常温下就会反应，生成难挥发的HgS
（3）乳白；溶液中刚形成的破沉淀，并不是结晶状，而是形状大小不一的颗粒，因此是乳白色，随着沉淀量增加，颗粒增大，沉淀会逐渐转为淡黄色。 （4）一个化学反应是否容易发生，不仅与氧化剂的氧化性及还原剂的还原性强弱有关，还与反应物接触面大小、产物的稳定性有关。液态的汞与硫粉治合可充分接触，而块状固体只在表面接触；且HgS有着特殊的稳定性（一般体积大的离子与体积大的离子结合的化合物特别稳定。体积小的离子相互结合的离子化合物也特别稳定。如体积大的BaSO4、AgI、HgS和体积小的CaF2、MgO、Al2O3很稳定、极难溶。相反，体积大的与体积小的离子形成的化合物如AgF、MgSO4、Na2S多数易溶于水）。 23 弹性硫的生成焓最大，所以其燃烧焓也最大。 24 （1）Se （2）四 ⅥA （3）O （4）SeO2
25 其原理是：与硫磺及硫代硫酸钠反应的NaOH是过量的，通过用盐酸滴定过量未反应
的NaOH后，可知与硫磺及硫代硫酸钠反应消耗的NaOH的量，再根据反应式，通过计算可知参与反应的硫的质量，此质量与投入的不纯硫磺质量之比，即为硫的纯净度。加热至沸腾的目的是除去过量的H2O2，防止其影响中和滴定反应的显色，因而不能省略。 26 S原子采取sp3杂化 不存在π键 有同分异构体：船式
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椅式
27 （1）S8分子；大量S原子聚合成的巨型大分子；S8 S6 S4 S2 等小分子
（2）B过程中S8 开始开环同时彼此相连形成很长的链 D过程长链断裂形成较短的链 （3）S
28 （1）每个疏原子以不等性sp3杂化轨道与另外两个疏原子形成共价单键相连结，故为
绉环状； （2）S8中S一S是σ单键；而S2中是S＝S双键（或答：一个σ键和两个三电子π键），键长较S—S单键短； （3）ΔH1＝2128 kJ/mol （4）ΔH2＝411.2 kJ/mol
（5）ΔH3＝1/4(ΔH1－ΔH2)＝429.2 kJ/mol 29 （1）多硫化物
－－－－－
（2）3S＋6OH＝SO32＋2S2＋3H2O S＋SO32＝S2O32
－－－－
S＋S2＝S22或(X－1)S＋S2＝Sx2
－－－
（3）(2x＋2)SO2＋2Sx2＋(4x－2)OH＝(2x＋1)S2O32＋(2x－1)H2O
－－－
6SO2＋2S22＋6OH＝5S2O32＋3H2O
30 （1）4AgCl＋3Se＋6NaOH＝2Ag2Se＋Na2SeO3＋4NaCl＋H2O A 是Ag2Se
（2）NaCl、NaOH、Na2SeO3、Na2S
31 （1）室温下使S－CS2溶液挥发得斜方晶硫，这样可以保证起始时所用的全是斜方晶
硫。
（2）如未赶尽气泡，受热时，气体体积胀大到一定程度就可能自毛细管中逸出，影响实验结果。
（3）斜方晶硫转变为单斜晶硫的温度在95.0℃～95。 （4）单斜晶硫的密度较小。
32 （1）化合物Ⅰ中：Te︰Al︰Cl＝2︰2︰7
化合物Ⅱ中：Te︰Al︰Cl＝2︰1︰4 化合物Ⅲ中：Te︰Al︰Cl＝3︰1︰4 （2）Ⅰ：Te4Al4Cl14 Ⅱ：Te4Al2Cl8
（3）化合物Ⅰ和Ⅱ在一起总共会解离成3种离子，而每个化合物中只有一种四面体配位的铝，且两种化合物中Al原子的化学环境不同。故
＋－＋
Ⅰ中阳离子为Te42，阴离子为[Al2Cl7]；化合物Ⅱ中阳离子为Te42，阴离子为[AlCl4]－
。
（4）阳离子：
阴离子：
；
（5）热稳定性：Ⅰ＜Ⅱ
（6）Te4[Al2Cl7]＝Te4[AlCl4]2＋2AlCl3
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48硫硒碲(7页32题)
